四川省广元市苍溪县八庙乡中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省广元市苍溪县八庙乡中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由等物质的量的、配成的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()ABC D参考答案：A2. 下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是： AC2H6和C3H8 BC4H10和C6H6 CC2H6O和C2H4O2 DC3H6和C3H8O参考答案：D略3. 某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

2、( ) A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C4. 检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D5. 下列说法正确的是（）A同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同B任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同C已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=a kJ?mol1，2H2（g）+O2 （g）=2H2O

3、（1）H=b kJ?mol1，则abD已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1，C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）H=395.0 kJ?mol1，则C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=1.5 kJ?mol1参考答案：A考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关；B、中和反应是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，会造成反应放出热量变化；C、液态水变化为气态水时吸收热量；D、依据盖斯定律和热化学方程式计算分析判断解答：解：A、反应

4、焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关，同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，故A正确；B、中和反应是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，所以有弱酸或弱碱参加的反应生成1mol水放出热量小于强酸强碱反应生成1mol水，故B错误；C、依据2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=a kJ?mol1，2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）H=b kJ?mol1，液态水变化为气态水吸热，则ab，故C错误；D、C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1，C

5、（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）H=395.0 kJ?mol1，依据盖斯定律得到：则C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.5 kJ?mol1，故D错误；故选A点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式的书写计算应用，中和热的分析判断，焓变的理解是解题关键，题目难度中等6. 下列实验装置图正确的是参考答案：B选项A中温度计的水银球应插入反应液面以下，A错；选项C中实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时必须加热，C错；选项D中导管伸入饱和Na2CO3溶液中，易引起倒吸，D错。7. 对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是A二者都能水解，且水解的最终产物相同B二者含有C、H、O三种

6、元素的质量分数相同，因为互为同分异构体C他们均属于糖类，且都是高分子化合物D都可用（C6H10O5）n表示，但淀粉能发生银镜反应而纤维素不能参考答案：AC略8. 下列关于葡萄糖的叙述不正确的是()A.葡萄糖能在稀硫酸存在的条件下水解B.向纯净的葡萄糖溶液中加入银氨溶液,水浴加热,会产生银镜反应C.人体内葡萄糖可被氧化分解,最终生成二氧化碳和水D.葡萄糖能与乙酸发生酯化反应参考答案：A解析：葡萄糖是单糖,不能发生水解反应。葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,是一种多羟基醛,具有醇的性质,能与乙酸发生酯化反应;具有醛的性质,能发生银镜反应;葡萄糖在人体内可以被氧化生成CO2和H2O,

7、释放能量。9. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl参考答案：D10. 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是PH=0的盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/L的NaOH溶液 PH=11的NaOH溶液A.1101001000 B.011211C.14131211 D.141323参考答案：A11. 2003年美国科学杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是 A.晶体中C、O原子个数比为12B.该晶体的熔点、沸点高、硬度大C.晶体中CO

8、C键角为180D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构参考答案：C12. 某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、18 B、14 C、12 D、11参考答案：D13. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A正极反应式：AgCleAgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向

9、“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物参考答案：B略14. 下列有关方程式书写正确的是（）A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H+OH=H2OBH2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O+HSC甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）H=890.3 kJ?mol1D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I+H+I2+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A醋酸为弱酸，应保留化学式；B硫化氢为二氧化弱酸，分步电离，以第一步为主；C燃烧热生成物质为最稳定的氧化物；D原子个数不守恒

10、；【解答】解：A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO，故A错误；B硫化氢为二氧化弱酸，分步电离，以第一步为主，H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O?H3O+HS，故B正确；C燃烧热生成物质为最稳定的氧化物，甲烷燃烧热，应生成二氧化碳和液态水，故C错误；D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H2O2+2I+2H+I2+2H2O，故D错误；故选：B15. 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ）序号待除杂质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液过滤BC6H6(Br2)Fe粉蒸馏CC6H5NO2(HNO3)

11、NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如下图是实验室制取酚醛树脂的装置图。(1)装置中的一处错误是_。(2)试管上方长玻璃管的作用是_。(3)浓盐酸在该反应中的作用是_。(4)此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是_。(5)生成的酚醛树脂为_色_态。(6)实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量_浸泡几分钟，然后洗净。(7)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式_，此有机反应类型是_。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行

12、如下反应：A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）= mol，n（A）= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04

13、816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2分）（2）(A)=( 1)100%（2分）；K=1.5；（2分）（3）0.1；（1分） 0.1（2）； （1分） 0.051；（2分）每间隔4小时，A的浓度为原来的一半（2分）。0.013（2分）18. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸

14、浸时间/h酸浸温度/锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是 。（2）氧化时也可改通空气，其原因是 。（用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是 。（4）检验Fe3+是否除尽的方法是 。（5）取14.35 g ZnSO47H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从60到80时发生的反应 。（用化学方程式表示）参考答案：（1） 2h 90（2）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽。（5）ZnSO46H2O ZnSO4H2O +5H2O19. 有机化合物AH的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mo