四川省巴中市老观中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省巴中市老观中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式表达正确的是A硫化钠的水解反应：S22H2O H2S2OH B铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2C在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H4Fe32H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO3参考答案：C略2. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条

2、件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L参考答案：A略3. 在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（ ）升高温度 使用适宜的催化剂 增大反应物的浓度 将固体快状反应物磨成粉末 增大压强A. B. C. D. 参考答案：D略4. 1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可能为( )A乙炔 B环丁烯 C1一丙炔 D1，3一丁二烯参考答案：D略5. 向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2

3、448mL，则最终溶液中微粒间关系不正确的是（假设气体完全吸收并忽略反应前后溶液体积的变化）Ac(Na+) +c(H+) =c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-) Bc(H+) + c(H2CO3)c(CO32-) = c(OH-)Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+) Dc(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) = 0.2mol/L参考答案：AC略6. 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗HCl和生成CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）A、1：2 B、1：1 C、1：3

4、D、1：4参考答案：A略7. 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下所示，下列有关叙述中不正确的是A. 该药物可以用有机溶剂萃取 B. 该有机物可与NaOH和NaHCO3发生反应 C.1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应D.该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面参考答案：B略8. 在25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是（ ）A在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)B在B点，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(Na+)c(

5、CH3COO) c(OH)c(H+)D在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)参考答案：D略9. 下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是() A.该流程图中只涉及4种形式的能量B.装置X把光能转化为化学能C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应D.本工艺减少了烟道气中CO2的排放参考答案：D解析：流程图中涉及的能量有光能、电能、化学能、热能和动能(机械能),A项错误;光能通过光电池转化为电能,电能通过装置X转化为化学能,B项错误;合成塔中化学方程式为2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O,不属于化合反应,C项错误。10.

6、 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是：分别测定通入氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）A、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置CCuO没有全部被还原 D装置中玻璃管内有水冷凝参考答案：C略11. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图示的是（）ACO2（g）+2NH3（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0B2C6H5CH2CH3（g）+O2（g） 2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H0CCH3CH2OH（g） CH2=CH2（g）+H2O（g）；

7、H0DCO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）；H0参考答案：A考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题解答：解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2T；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1p2；A反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反

8、应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确；B反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故B错误；C反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；D反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故D错误；故选A点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响12. 下列反应属于取代反应的是：A乙炔乙烯 B. 乙醛乙酸 C.乙醛乙醇 D.乙醇溴乙烷参考答案：D13. 关于铅

9、蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO42 (aq)2e=PbSO4(s)B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)(aq)参考答案：B铅蓄电池的充放电反应为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，放电时Pb作负极：Pb2eSO42=PbSO4，在正极上：PbO22e4HSO42=PbSO42H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。14. 下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相

10、等的是 A150 mL 1 molL1 AlCl3溶液 B75 mL 0.5molL1 CaCl2溶液C150 mL 0.75 molL1 CaCl2溶液 D75 mL 2 mol L1NaCl 溶液参考答案：D试题分析：1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度为2 mol L1，A、Cl-浓度为3mol L1，错误；B、Cl-浓度为1mol L1，错误；C、Cl-浓度为1.5mol L1，错误；D、Cl-浓度为2 mol L1，正确，答案选D。考点：考查溶液中离子浓度的计算15. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）。A微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+ B热稳定性：HFH

11、ClHBrHIC还原性：Li Na K Rb D酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。所选试剂判别方法方法一锌取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测

12、一下他的做法：操作方法： 判断方法： 参考答案：（1）开放性试题，只要符合题意即可。（3分）下面是一种可行的办法：所选试剂判别方法碳酸钙取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。（2分）判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸（2分）试题分析：（1）氯化钠和盐酸具有相同的阴离子，而阳离子不同，可以根据阳离子的不同的性质进行鉴别，如：氢离子会与活泼金属反应，会与金属氧化物反应、会与碳酸盐反应、会与碱反应，故答案为：所选试剂判别方法碳酸钙取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶

13、液。 （2）氯化钠溶液中的溶质使固体，盐酸中的溶质是气体，加热后氯化氢会挥发，故答案为： 操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧 判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸考点：酸碱盐的鉴别；物质的鉴别题三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在 滴定管

14、里（填“酸式”或“碱式”）。（2）矿石中含铁的质量分数为 %（保留到小数点后两位）。（3）如果矿石是用盐酸溶解的，会使溶液里含有Cl-，则矿石含铁量的测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是 。参考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量 HYPERLINK / 增多18. （18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为 ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是 。（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是 。（3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为 。（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式： 。（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为 、 ，它们物质的量之比是 。参考答案： （1） C6H9Br （2分） ；羟基和羧基 （2分） （2）氢氧化钠乙醇溶液，加热（2分）（3）方程式 （4）（3分，化学式写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分）（5）（6分）或 ;1:2(每空2分)19. 聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，