四川省巴中市巴州区茶坝中学高三化学期末试卷含解析

1、四川省巴中市巴州区茶坝中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g参考答案：D略2. 下列化学反应的离子方程式书写不正确的是A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C. 稀硝酸中加入过量铁粉

2、: Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)参考答案：CA项，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，根据离子方程式书写方法，离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A正确；B项，向CuSO4溶液中加入Na2O2，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，总反应为：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2，离子方程式为：2Na2O2+2Cu2+2H

3、2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，故B正确；C项，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，故C错误；D项，工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中的CaSO4转化为更难溶的CaCO3，属于沉淀的转化，离子方程式为：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正确。3. 常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：A固体Na2HPO4，阳离子与阴离子物质的量之比B中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C1 molL1氨水溶液与0.5 molL1氨水溶液中c(OH)

4、之比D等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比参考答案：A略4. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O； Y的原子序数大于X，Y的原子半径比X的大，二者不能同

5、周期，则X处于第一周期，只能为H元素， Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，所以W是Na元素；由四元素原子最外层电子数之和为13， Y原子最外层电子数为13-1-1-6=5，则Y为N。A原子半径的大小顺序NaNO，故A错误；B O2-、Na+电子层结构相同，故B错误；CY为N，Z为O，非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，故C错误；D只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物NH4NO3，也可能是共价化合物HNO3，故D正确。1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体

6、积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ ）A.504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL参考答案：B略6. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液； 滴有酚酞的氨水溶液； 滴有酚酞的氢氧化钠溶液；滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液； 滴有酚酞的Na2CO3溶液； 溶有SO2的品红溶液。A B C D参考答案：B略7. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是（ ） A.NO和O2 B.HCl和NH3 C.H2和CO D.SO2和CO2参考答案：D 本题考查常见气体的物理、化学性质及收集方法。NO

7、和O2生成NO2,不共存,A错。HCl和NH3产生NH4Cl,B错。H2用向下排气法,CO用排水法,C错。SO2和CO2都是酸性气体,可共存,密度都大于空气,都采用向上排气法，D对。8. （2001广东、河南卷）12.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（） A.2 gB.4 g C.8 gD.10 g参考答案：BC 略2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体在足量O2中充分燃烧后，将产生的气体立即通入到足量Na2O2固体中，固体增加的质量是A2.1 g B3.6 g C7.2 g D无法计算参考答案：

8、A略10. 下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）A.酸性：HClCH4NH3C.氢化钙的电子式为：H：Ca：HD.等物质的量的D2O与H2O所含质子数相等参考答案：D略11. 工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是)A溶液的pH：B整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用C溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为4H+4Fe2+O24Fe3+2H2OD向溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色参考答案：A试题分析：A反应过程中溶液的体积不变，溶液为Fe2(SO4)3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫

9、酸溶液，显酸性，溶液为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性，溶液的pH：，故A错误；B根据流程图分析，溶液硫酸铁溶液可以循环使用，故B正确；C溶液中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故C正确；D尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+SO42-+4H+，溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，故D正确；故选A。12. 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合

10、溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）ACa2+、K+、OH?、Cl?、NO3? BFe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? CNa+、K+、SO42?、NO3?、Cl?DAl3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? 参考答案：D略13. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H =483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1 B已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)；H0，则金刚石比石墨稳定 C已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O

11、(l)；H =57.4 kJmol1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D已知：2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；H1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；H2则H1H2参考答案：C略14. 将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1molL的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是 A镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lNA Bx=2y C沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物 D2x=y参考答案：B略15. 下列装置及实验不能达到实验目的

12、的是 A实验装置：液面差保持不变，说明该装置气密性良好 B实验装置：除去Cl2中混有的少量HCl杂质 C实验装置：能证明元素的非金属性ClCSi D实验装置：制备氢氧化亚铁参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）： 查阅资料可知，HSO3的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A （2）上述装置的接口连接顺序依次是a ghd（填导管接口字母）。（3证明SO2具有氧化性的现象是 ；

13、证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。（4）C试管中NaOH溶液的作用是，CCl4的作用是 。参考答案：（1）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2）a f e c b g h d （全对给2分，否则给0分）（3）E试管中溶液变浑浊 SO2Br22H2O=SO422Br4H+（4）吸收未反应完的SO2，以免污染空气 防止溶液倒吸【知识点】二氧化硫性质验证实验解析：（1）铜与浓硫酸在加热时生成CuSO4、SO2、H2O，即Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；（2）B中浸品红的棉团用于检验SO2的漂白性，浸溴水的棉团用于检验SO2的还原性，装置C是尾气吸收装置

14、，装置D用于检验SO2具有酸性氧化物的性质，装置E用于检验SO2的氧化性，根据题目实验目的依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所以装置的接口顺序是：a f e c b g h d ；（3）由反应SO2+2S2-+4H+=3S+2H2O，证明SO2具有氧化性的现象是E试管中溶液变浑浊，SO2能被溴水氧化，证明SO2有还原性，离子方程式是：SO2Br22H2O=SO422Br4H+；（4）C试管中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的SO2，以免污染空气，CCl4的作用是防止溶液倒吸；【思路点拨】本题考查了二氧化硫性质验证实验，关键是理解二氧化硫与不同物质反应时所表现的性质。三

15、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝YY的一种核素质量数为24中子数为12ZZ的单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域WW的最高价氧化物对应水化物是一种不溶于水的蓝色固体回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置是_；X、Z的简单气态氢化物稳定性较弱的是_（填化学式）。(2)X的一种氢化物X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为_；Y的氯化物电子式为_。(3)W的氧化物(W2O)跟X的最高价氧化物对应的水化物反应生成XO的离子方程式为_。参考

16、答案：(1)第三周期、第IIA族 SiH4 (2)4：1 (3)3Cu2O + 2NO3- +14H+=6Cu2+ 2NO+ 7H2O试题分析：由题中信息可知，X、Y、Z、W分别为N、Mg、Si、Cu等元素。(1)Y在元素周期表中的位置是第三周期、第IIA族；N的非金属性比Si强，故其简单气态氢化物稳定性较弱的是SiH4。(2) N2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：1；Y的氯化物电子式为。(3) Cu2O)跟HNO3反应生成NO的离子方程式为3Cu2O + 2NO3- +14H+=6Cu2+ 2NO+ 7H2O。18. （1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以

17、游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收,该过程中维生素C做剂，Fe3+作剂，维生素C的还原性_于 Fe2+（填“强”“弱”）（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。_FeSO4 + KNO3 + H2SO4 =K2SO4 + Fe2（SO4）3 + NxOy + H2O配平该化学方程

18、式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。反应中氧化剂为，氮氧化物的化学式为_（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用2500 mL 0049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与245 mL 0020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：_。羟胺的氧化产物是。参考答案：(1)_还原_ _氧化_ _强_(2)_6_FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 =1K2SO4 + 3Fe2（SO4）3 + 2NxOy + 4H2O_KNO3_ _NO_(3) _5Fe2+MnO4-+8H+

19、=5Fe3+Mn2+4H2O_ _N2O_略19. （15分）【选修3：物质结构与性质】 有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为 21。请回答下列问题:(1)A元素形成的晶体内晶胞类型应属于_(填写“六方” 、 “面心立方”

20、或“体心立方”)堆积,空间利用率为_。(2)C3-的电子排布式为_，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_。(3)C的氢化物极易溶于水，请解释原因_。(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是_(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：_。(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 gcm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为_cm。(阿伏加德罗常数用 NA表示，只写出计算式，不用计算)参考答案：(1)体心立方（1分） 68%（2分）；(2)1s22s22p6（2分） 四面体形（2分）；(3)氨分子和水分子间可以形成氢