四川省宜宾市仁义中学高三化学下学期期末试题含解析VIP

1、四川省宜宾市仁义中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A2 B3 C4 D5参考答案：B略2. 二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，

2、从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+GN2+H2O+nY(反应未配平),上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（ ）ANH3 BCO CCH3CH2OH DH2O2参考答案：B略3. 将15g两种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应后得到标准状况下的氢气11.2L，则这两种金属不可能是：A Mg和Al B Mg 和Fe C Al和Fe D Al和Cu参考答案：A4. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质物品久置表面变暗参考答案

3、：D考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答解答：解：A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；B生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；C铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；D银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D

4、选；故选D点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度中等5. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA 50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。1.0L0.1 molL-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.1NA 标准状况下，1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为7NA 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2时，转移电

5、子的数目为0.4NAA . B. C. D. 参考答案：A略6. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2Fe2O3ZnKNO3，铜粉可溶解的是（ ）A B C D参考答案：B略7. 下列叙述中，正确的是 （ ）A反应A2(g)3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的H0B将NH3 通入热的CuSO4 溶液中能使Cu2还原成CuC钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大参考答案：A略8. 将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1.5molL-1NaOH溶液

6、中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是( )A c（）c（）B c（）+c（）=1 molL-1Cc（）c（）Dc（）+c（）=c（）+2c（）+c（）参考答案：D略9. 下列有关叙述正确的是（）A塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物 B空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D只含一种元素的物质是单质 参考答案：答案：A10. 常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A pH7，且c(OH)c(Na) c(H)c(CH3COO)B pH7，且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C Ph7，且c(CH

7、3COO)c(H)c(Na)c(OH)D pH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)参考答案：答案：AD11. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A晶体硅是生产光纤制品的基本原料B铝热反应可用于焊接铁轨C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸参考答案：A略12. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度C实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加

8、适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3参考答案：B略13. 下列说法正确的是（）AHIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子BSiO2与C02均为每摩含有46.021023对共用电子对的酸性氧化物CNa2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生D明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化参考答案：B考点：判断简单分子或离子的构型；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：A、HIO中心原子O电子对数为2+=4，杂化方式为SP3，分子构型为

9、V型；B、SiO2与C02每一摩尔Si和C均含有4mol共价键；C、稀盐酸中氯离子浓度若小于饱和AgCl溶液中氯离子浓度，则不会产生沉淀；D、海水淡化是使海水中盐分减少，即减少钠离子和氯离子的量解答：解：A、HIO中心原子O电子对数为2+=4，杂化方式为SP3，分子构型为V型，故A错误；B、SiO2与C02每一摩尔Si和C均含有4mol共价键，则每摩含有46.021023对共用电子对，SiO2与C02均属于酸性氧化物，故B正确；C、稀盐酸中氯离子浓度若小于饱和AgCl溶液中氯离子浓度，相当于稀释了饱和AgCl溶液，所以不会产生沉淀，故C错误；D、明矾水解生成絮状沉淀可以吸附水中漂浮物，不能吸附

10、阴阳离子，故不能淡化海水，故D错误故选：B点评：本题考查了分子构型和极性、化学键数目的简单计算、难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化的本质，综合性强，难度中等14. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝。春秋时期，我国先民已能从蓝草中提出这种染料，早于欧洲1500多年。其结构简式如图所示：下列关于靛蓝的叙述，错误的是A靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成B它的分子式是C16H10N2O2C该物质是高分子化合物 D它是不饱和的有机物参考答案：C略15. 实验室可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余气体可用水吸收，则R是AHCl BCl2 CNO2 DNH3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10

11、分）16. （12分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是 ；计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 （填编号）。a锌的密度（g/cm3） b镀锌铁片质量m 1（g） c纯铁片质量m 2（g） d镀锌铁片面积S（cm2） e镀锌铁片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作是取出铁片、 、 、称量。（3）A物质可以为 （填编号）。aCuCl2 bCuO cCu(NO3)2 dCuSO4 （4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干

12、的原因是 。（5）鉴定所得晶体中含有Fe2、NH4、SO42离子的实验方法正确的是 （填编号）。a取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象b取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象c取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化d取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象参考答案：（12分）（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（2分） e （2分） （2）洗涤、烘干（或干燥）（2分） （3）b、d（2分） （4）避免加热过程中晶体受热分

13、解（或被氧化）（2分） （5）b、c、d（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与CuSO4溶液的反

14、应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、 少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2水解而呈酸性，一部分锌遇H生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略18. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g)

15、 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是 A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)参考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；19. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广