四川省南充市秋垭乡中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

1、四川省南充市秋垭乡中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A氮氧化铝中氮的化合价是3B反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1C反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD反应中氮气被还原参考答案：D考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升

2、高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目解答：解：A由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为2价，氮元素的化合价为1，故A错误；BCO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故B错误；C状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；DN元素化合价降低，N2为氧化剂，得到电子被还原，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，选项C为易错点，题目难度不大2. 瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整

3、，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是：A瘦肉精的化学式：C12H16N2Cl2OB瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸 发生缩聚反应C能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应参考答案：D略3. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A、乙烯的比例模型B、Na+的结构示意图C、葡萄糖的分子式的最简式C6H12O6D、CO2的电子式参考答案：A略4. 下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 HY

4、PERLINK / AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/mol HYPERLINK / BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/mol HYPERLINK / C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol HYPERLINK / DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol HYPERLINK / 参考答案：D5. 下列说法正确的是 A少量金属Na应保存在水中 B用萃取的方法可除去水中的Cl离子 CNa2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液

5、的方法可制Fe(OH)3胶体参考答案：D略6. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)参考答案：C略7. 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，

6、产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是( )Aab时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2Bbc时发生的离子反应为：H+ + OH H2OCcd时离子的物质的量：Ba2+可能大于ClDde时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH参考答案：B【知识点】离子反应 解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，开始阶段发生的反应为Ba2+SO42- +2H+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O，图像为a-b段；当SO42- 被完全沉淀时，还有2mol H+ ，所以继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为H+ + OH = H2O，无沉淀产生，图像为b-c段，

7、该阶段消耗Ba(OH)2 1mol；再继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应为Mg2+ 2OH = Mg(OH)2，所以沉淀又增加，图像为c-d段，当镁离子完全被沉淀，则沉淀不再增多，图像为d-e。所以正确的是B故答案选B【思路点拨】本题考查了离子反应，难点是反应的先后顺序。8. 下列有关叙述中正确的是ACH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键B在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键C5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子D6

8、.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子参考答案：B试题分析：A、1个CH4分子中含有4个CH，1个P4分子中含有6个PP键，因此在6.021023个CH4分子和P4分子中含有共价键的个数分别是46.021023、66.021023，错误；B、在二氧化硅晶体中每个硅原子都与4个氧原子形成4个SiO键，在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键，正确；C、5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，只发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，且铁过量，根据硝酸计算转移的电子数，失去的电子

9、数为0.156.021023个，错误；D、氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体，6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁分子，胶体粒子数远小于6.021023个，错误。9. 向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是（）A混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol?L1B混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol?L1C3号实验中沉淀的质量x为1.398gD完全沉淀60mL Na2SO

10、4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL参考答案：D考点：离子方程式的有关计算.专题：离子反应专题分析：发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）=0.009mol；2号实验中n（BaSO4）=0.003mol，则实验3号中，x为实验2中的2倍，以此来解答解答：解：A.2号实验中n（BaSO4）=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为=0.10mol?L1，故A正确；B生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）=0.009mol，混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为=0.15mol?L1，故B正

11、确；C实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g2=1.398g，故C正确；D完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为=0.09L=90mL，故D错误；故选D点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中的物质的量关系、表格中数据分析为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大10. 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 ( ) A在含有SO42-的溶液中 Fe3+、Ba2+、ClB水电离的H浓度c(H)=1012molL1的溶液中：Cl、CO2 3、NH4、CpH=0的溶液中,Fe3+、Mg2+、SO42 、ClD加入铝粉

12、放出氢气的溶液中: NO3、Cl、NH4+、Mg2+参考答案：C略11. 某温度下，Na2CO3饱和溶液的质量分数为a，向其中加入m mol Na2CO35H2O或n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO310H2O，则下列叙述正确的是A.a可能为40，m一定大于nB.a可能为40，m可能大于、小于、等于nC.a可能为30，m一定大于nD.a可能为30，m可能大于、等于、小于n参考答案：C略12. 某有机物结构简式为 则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）A3：3：2 B3：2：1C1：1：1 D3：

13、2：2参考答案：B能与Na反应的有1个酚羟基、1个羧基和1个醇羟基；能与NaOH反应的有1个酚羟基和1个羧基；能与NaHCO3反应的只有1个羧基，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1，故选B13. 已知室温时，0.1mol?L1某一元酸HA的电离平衡常数约为1107，下列叙述错误的是（）A该溶液的pH=4B此溶液中，HA约有0.1%发生电离C加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：室温时，0.1mol/l某一元酸

14、HA的电离平衡常数K=1107，溶液中C（H+）=104mol/L，据此分析解答解答：解：A、室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K=1107，溶液中C（H+）=104mol/L，pH=4，故A正确；B、0.1mol?L1某一元酸HA中C（H+）=104mol/L，所以HA约有0.1%发生电离，故B正确；C、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释时电离平衡常数不变，故C错误；D、该温度时，由HA电离出的C（H+）=104mol/L，水电离出的C（H+）=mol/l=1010mol/L，所以由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍，故D正确；故选C点评：本题考查了弱电

15、解质的电离，根据电离平衡常数公式、pH公式、弱电解质电离影响因素等知识点解答即可，注意C中水电离出氢离子浓度的计算方法，注意B中各微粒浓度的处理方法，这些都是易错点14. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应该反应中，铁是（ ）A氧化剂 B被还原C还原剂 D氧化产物参考答案：C解：反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，氧化产物与 还原产物均为生成物，故选C15. (08福建省质检)分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是 （ ）AH+ BHCO3- CFe2+ D Ag 参考答案：答案：A二、实验题（本题

16、包括1个小题，共10分）16. 硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为 ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。（3）为了获得产品，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： ，洗涤干燥。（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成

17、溶液， 。参考答案：（1）Fe2（2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 ；坩埚、坩埚钳（3）蒸发结晶、趁热过滤（4）滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后（或静置后向上层清夜），向滤液滴加 AgNO3溶液。解析：（1）因Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁，故答案为：Fe2+；（2）因碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳，4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；因实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；（3）硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵；因硫酸钾的溶解度随温度变化

18、不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾；（4）因检验产品II中是否含有氯化物杂质需先除去SO4，再检验Cl-，所以滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2001上海卷）24.某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验序号时间 浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.

19、600.600.6048201.00.4000.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin）。（2）在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_参考答案：（1）0.013（2）1.0 催化剂 （3） （4）吸热 温度升高时，平衡向右移动 略18. 已知 （R、R为烃基或其他基团）应用上述

20、反应原理合成K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知： A能发生银镜反应，1 molA 最多与2 mol H2 反应。 C4H9OH分子中有一个支链，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2。请回答：（1）A中官能团的结构简式是 。（2）AB的反应类型是 。 （3）本题中C4H9OH的名称是 。（4）BC 的化学方程式是 。（5）有机物K的结构简式： 。（6）DG保护的官能团是 。（7）写出所有符合下列条件的X的同分异构体的结构简式（不包括顺反异构） 。a相对分子质量是86 b与B互为同系物参考答案：（1）（2）氧化反应 （3）2-甲基-1-丙醇（6）保护酚羟基（7）CH2=

21、CHCH2COOH 、 CH2=C(CH3)COOH、 CH3CH=CHCOOH略19. 【化学选修2：化学与技术】（15分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图K394：图K394(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入_ (填化学式)。原因是_。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是_。(3)母液中的溶质主要是_。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是_。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_(填上述流程中的编号)的循环，物质X是_，从沉淀池中提取沉淀的操作是_ 。(5)写出煅烧炉中