人教版高中化学选修四全册导学案绝对精品

1、. z.人教A版高中化学选修四全册导学案目 录TOC o 1-3 h z uHYPERLINK l _Toc334121306第一章化学反响与能量 PAGEREF _Toc334121306 h 1HYPERLINK l _Toc334121307第二章化学反响速率和化学平衡 PAGEREF _Toc334121307 h 6HYPERLINK l _Toc334121308第三章电离平衡 PAGEREF _Toc334121308 h 13HYPERLINK l _Toc334121309第一节弱电解质的电离 PAGEREF _Toc334121309 h 13HYPERLINK l _To

2、c334121310第二节水的电离和溶液的pH值 PAGEREF _Toc334121310 h 14HYPERLINK l _Toc334121312第三节盐类的水解课时1、2 PAGEREF _Toc334121312 h 19HYPERLINK l _Toc334121313第三节盐类的水解课时3、4 PAGEREF _Toc334121313 h 22HYPERLINK l _Toc334121314第三节盐类的水解课时5、6 PAGEREF _Toc334121314 h 26HYPERLINK l _Toc334121315第四节溶解平衡第1、2课时 PAGEREF _Toc334

3、121315 h 34HYPERLINK l _Toc334121316第四章电化学根底 PAGEREF _Toc334121316 h 38HYPERLINK l _Toc334121317第一节原电池 PAGEREF _Toc334121317 h 38HYPERLINK l _Toc334121322第二节化学电源 PAGEREF _Toc334121322 h 40HYPERLINK l _Toc334121326第三节电解池 PAGEREF _Toc334121326 h 44HYPERLINK l _Toc334121327第四节金属的电化学腐蚀与防护 PAGEREF _Toc33

4、4121327 h 49-. z.第一章 化学反响与能量知识要点：焓变H 反响热在一定条件下，*一化学反响是吸热反响还是放热反响，由生成物与反响物的焓差值即焓变H决定。在恒压条件下，反响的热效应等于焓变。放热反响 H0 吸热反响 H0焓变H单位：KJ/mol热化学方程式定义：能表示参加反响物质的量和反响热的关系的化学方程式。书写时应注意：1指明反响时的温度和压强对于25、101KPa时进展的反响，可以不注明。2所有反响物和产物都用括号注明它们在反响时的状态。3各物质前的系数指实际参加反响的物质的量，可以是整数也可以是分数。4H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反响体系，非每摩尔*物质，其大小

5、与反响物的物质的量成正比。5对于可逆反响中的H指的是正向完全进展时的焓变。三、燃烧热 定义：25、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 单位：KJ/mol注意点：1测定条件：25、101KPa，非标况。 2量：纯物质1mol 3最终生成稳定的化合物。如CCO2，HH2Ol书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。四、中和热 定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反响生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。强酸与强碱反响生成可溶性盐的热化学方程式为： H+aq+ OH- (aq) = H2O(l) H= -57

6、.3KJ/mol实验：中和热的测定 见课本第45页思考：1.环形玻璃棒的作用 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值填偏大、偏小或无影响五、化学反响热的计算 盖斯定律：不管化学反响是一步完成或分几步完成，其反响热是一样的。即化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响途径无关。 假设反响体系的始态为S，终态为L，假设SL，H0；则LS，H0。练习题：一、选择题1以下说确的是 A吸热反响不加热就不会发生B需要加热才能发生的反响一定是吸热反响C反响是放热还是吸热必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反响在常温下一定很容易发生2以下说法错误的

7、选项是 A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学反响，化学计量数不同，H不同，化学计量数一样而状态不同，H也不一样D化学反响过程所吸收或放出的热量与参加反响的物质的物质的量成正比3：C(石墨)C(金刚石) H0，则可以判断 A金刚石比石墨稳定B一样稳定C石墨比金刚石稳定D无法判断4以下变化属于吸热反响的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解 生石灰跟水反响 A B C D5：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H= -571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g

8、)+O2(g) ;H的说法中正确的选项是 A该反响H 大于0 BH=-571.6 KJ/mol C该反响可表示36g液态水分解的热效应 D该反响中化学计量数表示分子个数6在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A392.92kJ B2489.44kJ C784.92kJ D3274.3kJ7：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;H1 ,2H2(g)+O2(g)=

9、2H2O(g) ;H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H3。常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L已折合成标准状况，经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为 A0.4H1 + 0.05H3B 0.4H1 + 0.05H2C0.4H1 + 0.1H3 D 0.4H1 + 0.2H38一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 A0.5Q B Q C 2Q D5Q9在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；H = -

10、283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 A1:3 B3:1 C1:2 D2:110以下说法中，正确的选项是 A1 mol H2SO4与1 mol BaOH2完全中和所放出的热量为中和热B中和反响都是放热反响，盐类水解反响都是吸热反响C在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热DCO燃烧是吸热反响11以下说确的是 A在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸

11、和碱发生中和反响生成1 mol水，这时的反响热叫中和热C燃烧热或中和热是反响热的种类之一D在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为573 kJ12Zns O2g= ZnOs；H=350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为 A54 kJB350 kJC35 kJD85 kJ13根据热化学方程式：SsO2g=SO2g；H=29723 kJ/mol，分析以下说法中不正确的选项是 AS的燃烧热为29723 kJ/molBSgO2g=SO2g放出的热量大于29723 kJ2Ag+B2Ag+BgD形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于

12、断裂1 mol Ss和1 mol O2g的化学键所吸收的总能量142H2gO2g=2H2Ol；H=5696 kJmol1，2H2Og=2H2gO2g；H=4821 kJmol1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 A243 kJ B486 kJ C438 kJ D875 kJ15H-H键键能断裂时吸收或生成时释放的能量为436 kJmol1，H-N键键能为391 kJmol1，根据化学方程式：N2g+3H2g=2NH3g; H=92.4kJmol1。则NN键的键能是 A431kJmol1 B946kJmol1 C649kJmol1D896kJmol12A2Ag+Bg2Cg 高低物质所具有

13、的总能量A2Ag+Bg=2Cg; H = a(a0) 物质所具有的总能量B2Ag+Bg=2Cg; H = a(a0) C2A + B = 2C ; H = a(a0) D2C = 2A + B; H = a(a0)17以下各组热化学方程式中，化学反响的H前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g)；H1C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(

14、s)；H8A B C D18强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应：H+aq+ OH- (aq) = H2O(l) H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中参加稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反响时的热效应H1、H2、H3的关系正确的选项是 AH1H2H3 BH1H3H2 CH2H1H3 DH1H3H219甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 以下说确的是

15、 ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反响中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反响： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol1二、填空题24分20家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2Ol放出热量5105 kJ，丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式为_。21100 L 100 molL1 H2SO4溶液与200 L 100 molL1 NaOH溶液完全反响，放出1146 kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反响的中和热为_，表

16、示该中和热的热化学方程式为。220.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热化学方程式为 。又：H2Ol= H2OgH=44 kJ/mol ，则11.2L标准状况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。231mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。(1)以下热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) H B. Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)H1C.Na(s)=Na(g) H2 D. Na(g)

17、-e-=Na+(g) H3E.1/2 Cl2(g)= Cl(g) H4 F. Cl(g)+ e-= Cl-(g) H5(2)写出H与H1、H2、H3、H4、H5之间的关系式24硝化甘油(C3H5N3O9)分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反响方程式为。20时，2.27 g硝化甘油分解放出热量为15.4 kJ，则每生成1 mol气体伴随放出的热量为_ kJ。25：H2(g)+O2(g)=H2O(g), 反响过程中 能量反响过程能量反响过程abc2H (g) +O (g)H2(g) +O2(g)12H2O1a、b、c分别代表什么意义？a b c (2)该反响是放热还是吸热？H大于0还

18、是小于0？第二章 化学反响速率和化学平衡【知识要点】一、化学反响速率1、化学反响速率1概念：化学反响速率是用来衡量化学反响进展的快慢的物理量。通常用单位时间反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反响速率。2表示方法： vct 固体或纯洁液体vnt用不同物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。2、影响化学反响速率的因素1因主要因素是指参加反响的物质的性质。2外界条件对化学反响速率的影响有关解释：在其他条件不变时，对*一反响，活化分子在反响物中所占的百分数是一定的。单位体积活化分子的数目与单位体积反响物分子的总数成正比。当反响物浓度增大时，单位体积分子数增多，活化

19、分子数也相应增大，单位体积的有效碰撞次数也相应增多，化学反响速率增大。 2压强：对有气体参加的化学反响，假设其他条件不变，增大压强，反响速率加快，减小压强，反响速率减慢。说明： 假设参加反响的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反响速率不变。与化学反响无关的气体对化学反响速率是否有影响，要分情况而定。在一定温度下于密闭容器中进展的化学反响N2(g)+3H2(g)2 NH3 (g)： a、充入He并保持容器的容积不变时，虽容器气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反响物气体的物质的量浓度不变，化学反响速率不变，平衡不移动。 b、充入He并保持容器的总压不变时，必

20、然是容器的容积增大。而气体容积的增大，引起反响物浓度的减小，化学反响速率减小，平衡左移。 3温度：当其他条件不变时，升高温度反响速率增大；降低温度反响速率减小。经历规律：一般来说，温度每升高10，反响速率增大24倍。有关解释：在浓度一定时，升高温度，反响物分子的能量增加，使一局部原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反响物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反响速率增大。温度升高，分子的运动加快，单位时间里反响物分子间碰撞次数增加，反响也相应地加快，前者是反响速率加快的主要原因。4催化剂：催化剂能参与反响，改变反响历程，降低活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞

21、频率，加快了反响速率。 5其他因素对化学反响速率的影响 例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反响体系输入能量，都有可能改变化学反响速率。二、化学平衡移动原理勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、浓度：增大反响物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反响方向移动。减小反响物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反响方向移动。 2、压强：对于有气体参加的反响，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。 3、温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。无论

22、是吸热反响还是放热反响，升高温度反响速率都加快；降低温度反响速率则减慢。三、等效平衡：在一定条件定温、定容或定温、定压下，只是起始参加情况不同的同一可逆反响到达平衡后，任何一样组分的分数体积、物质的量均一样，这样的化学平衡互称为等效平衡。1定温、定容：反响前后气体体积改变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡数值一样。反响前后气体体积不变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值一样。2定温、定压：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值一样。四、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反响的化学

23、平衡常数简称平衡常数，用符号K表示。 如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)CCm (A)C n (B)Cp (C)Cq (D)K= 注意：对于有固体或纯液体参加的反响，它们的浓度不列入K的表达式。K值与浓度无关，只受温度影响。不指明温度，K值无意义。对于给定的化学反响，正、逆反响的平衡常数互为倒数。应用：判断反响进展的程度：K值越大，反响进展的程度越大，反响物转化率越高。判断反响热效应：T升高，K值增大，则正反响为吸热反响。T降低，K值减小，则正反响为放热反响。五、化学反响自发进展的方向的判断根据体系存在着力图使自己的能量趋于最低和有序的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复

24、合判据适合于所有的过程。即G=HTS 0， 反响能自发进展 G=HTS 0，反响处于平衡状态 G=HTS 00低温0，高温00任何温度都不能自发00任何温度都能自发00，低温0较低温度能自发【稳固练习】1、对于反响A(g)+3B(g)2C(g)，以下各数据表示不同条件下的反响速率，其中反响进展得最快的是 A、v(A)=0.01 mol/(Ls) B、v(B)=0.02 mol/(Ls)C、v(B)=0.60mol/(Lmin) D、v(C)=1.0mol/(Lmin)2、在可逆反响中，改变以下条件一定能加快反响速率的是 A、增大反响物的量B、升高温度C、增大压强D、使用催化剂3、在2L的密闭容

25、器中发生下面反响：A(g)+2B(g)3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反响速率正确的选项是 A、vA=1molL1min1 B、vB=1molL1min1C、vC=2molL1min1D、vB=2molL1min14、在气体反响中，能使反响物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 增大反响物浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 参加催化剂A、 B、 C、 D、5、合成氨所需的H2由炭和水蒸气反响制得，其中一步反响为CO+H2OgCO2+H2H0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是 A、增大水蒸气的浓度 B、升高温度 C、增大

26、CO浓度 D、增大压强6、在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v (H2) =0.45 mol / (Ls)，则2秒末NH3的浓度为 A、0.5 mol / L B、0.45 mol / L C、 0.6 mol / L D、0.55 mol / L7、在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中含N2的体积分数为22%，含H2的体积分数为78%，经过合成反响到达平衡后，在一样的温度和压强下，气体的体积缩小至原体积的95%，N2的转化率与下面接近的数值是 A、12.5% B、1.4% C、10.5% D、9%8、一定温度下，以下表达不是可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡

27、的标志的是 C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间amol A生成，同时生成3amol B；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A、 B、 C、 D、A、*y B、*y C、 *=y D、*y10、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体向混合，发生如下反响：2L(g)+3M(g) *Q(g)+3R(g)，4s后该反响到达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反响速率为0.1mol/(Ls)，以下有关表达正确的选项是 A、*的值为

28、2 B、混合气体的密度变大C、L的转化率为80% D、平衡时M的浓度为0.6mol/L11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反响：*AgyBgzCg，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，以下有关判断正确的选项是( )A、*+yz B、平衡正向移动 C、A的转化率降低 D、C的体积分数下降12、按温度每升高10，化学反响速率增大2倍来计算，假设*反响由50升温到80，反响速率比原来增大 A、4 倍B、6 倍C、8 倍D、9 倍13、在一定温度不同压强p1p2下，可逆反响2*(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反响混

29、合物中的体积分数与反响时间t的关系有以以下列图示，正确的选项是 PP1P2BP1P2CP1P2AP1P2Dtttt14、用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是 A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉15、450时，反响H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反响2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定T2 P1nzT2T2 P1nzT2 P2T1 P2t及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反响时间(t)的关系如下列图。

30、以下判断正确的选项是 A、T1T2 P1P2 B、T1P2C、T1T2 P1P2 D、T1T2 P1P217、同质量的锌与盐酸反响，欲使反响速率增大，选用的反响条件正确的组合是：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置 A、 B、 C、 D、18、*化学反响其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反响在以下哪种情况下可自发进展 A、在任何温度下都能自发进展 B、在任何温度下都不能自发进展C、仅在高温下自发进展 D、仅在低温下自发进展19、对于可逆反响Ag+2B(g)2C(g)(正反响吸热)，以下列图象中正确的选项是

31、 A B C D20、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反响：2AgBg2Cg。容器开场参加以下各组物质，到达平衡时逆反响速率最小的是 A、2molA和1molB B、1molA和1molB C、1molA和2molB D、1molB和1molC21、可逆反响A+2BM+N正反响为放热反响，在一定条件下到达平衡时，A在反响混合物中的质量分数为a%，假设要通过改变条件使A的质量分数变为2a%，则以下各项可改变的条件中，一定能到达目的的是其中a、=或；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。26、在一定温度下，10L密闭容器中参加5molSO2、4.5molO2，经10mi

32、n后反响达平衡时有3molSO2发生了反响。试计算：1O2的转化率为多少？ 2用SO2表示该反响的反响速率为多少？ 3平衡时容器气体压强与反响前的压强之比为多少(最简整数比) 4平衡时体系中SO3的百分含量体积分数为多少？ 5平衡常数K为多少？第三章 电离平衡第一节 弱电解质的电离一、强电解质和弱电解质强电解质： 电解质 电离程度弱电解质注意：化合物不是电解质即为非电解质难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4难溶，但它溶解那局部是完全电离的，所以BaSO4等仍为强电解质。 = 3 * GB3 溶液的导电性与电解质强弱没有必然的关系 = 4 * GB3 电离方程式的书写， 强电解质电离

33、用=，弱电解质电离用二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡概念：2、特点：1等：v电离= v结合2动：动态平衡，v电离= v结合 03定：平衡时分子、离子的浓度不再变化4变：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。3、影响电离平衡的因素1决定性因素弱电解质的本性。2外因：溶液浓度同一弱电解质，物质的量浓度越大，离子浓度越大，电离度越小温度由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。4、电离平衡常数1概念：在一定条件下，弱电解质的电离到达平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比是一个常数，这

34、个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。酸的电离平衡常数也可用Ka表示，碱的电离平衡常数也可用Kb表示注：浓度指平衡浓度。2电离平衡常数的意义：K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；K值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。3影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，一般温度升高，K值变大。假设不指明温度，一般指25。4多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K1、K2、K3 分别表示。如：磷酸的三个K值，K1K2K3 ，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。因此在说明磷

35、酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式。多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。如：Cu(OH)2Cu2+2OH1用0.01molL1 NaOH 溶液完全中和pH=3的以下溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 A盐酸B硫酸 C高氯酸 D醋酸2用0.1molL1 NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的以下溶液各100mL。需NaOH溶液体积 A中和盐酸的最大B中和硝酸的最大 C中和醋酸的最大 D一样大用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡向_填促进或抑制电离的方向移动，溶液的pH将变为_填序号A911之间B11 C1213之间 D13

36、4在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力一样，假设同时升高到一样温度，则它们的导电能力是 A abc B abc C cab D bca 5一样温度下，100mL 0.01mol/L的HF与10mL 0.1mol/L的HF相比较，以下数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 Bc (H+) C电离程度 Dc (OH)6能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 A向水中投入一小块金属钠 .B将水加热煮沸.C向水入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体第二节 水的电离和溶液的pH值1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H2O+H2OH3O+OH2、

37、水的离子积纯水及电解质稀溶液中c1molL1有c(OH)c(H+)=Kw，Kw只受温度影响，常温时25Kw=11014，温度升高，水的电离程度增大。Kw亦增大，100，Kw=11012。计算题记牢公式c(OH)c(H+)=Kw计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的Kw值11恒温下，向pH=6的蒸馏水中参加2.3g金属钠，充分反响后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=。2向pH=6的CH3COOH和c(H+)=106molL1的稀盐酸中分别投入大小、质量一样的金属钠，反响刚开场时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。A一样快 B前者快 C后者快 D无法比较2常温下，在0.1

38、molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 A11014 B11013.C1.321014 D1.321015.325时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 .A1107molL1 B11012molL1.C1102molL1 D11014molL1.4在25时，*稀溶液中由水电离产生的H+=10-13mol/L。有关该溶液的表达正确的选项是 A 该溶液一定呈酸性 B 该溶液一定呈碱性C 该溶液的pH值可能为1 D 该溶液的pH值可能为13590时水的离子积KW3.81013，该温度时纯水的pH A等于7 B介于67之间.C大于7 D无法确定3、溶液的pH1表示方法：pH=适用围

39、：稀溶液2测定方法：、酸碱指示剂：一般选用、名称变色围/颜色变色围/颜色变色围/颜色石蕊酚酞甲基橙1以下溶液一定是碱性的是 A溶液中c(OH)c(H). B滴加甲基橙后溶液显红色.C溶液中含有OH. D滴加甲基橙后溶液显黄色2以下溶液肯定是酸性的是 A 含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 D OH-H+的溶液4、有关pH计算的解题规律1单一溶液的pH计算 = 1 * GB3 强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL1，则 cH+= nc molL1，pH= lgcH+= lg nc = 2 * GB3 强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmolL1，则 cH+= 1014/nc

40、molL1，pH= lgcH+=14+lg nc2酸碱混合pH计算 = 1 * GB3 适用于两种强酸混合 c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /V1+ V2。 = 2 * GB3 适用于两种强碱混合 c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /V1+ V2 = 3 * GB3 适用于酸碱混合，一者过量时：= c(OH)混 | c(H+)酸V酸 c(OH)碱V碱|= c(H+)混 V酸 + V碱说明： = 1 * GB3 假设两种强酸pH之差大于2等体积混合，混合液pH = pH小 + 0.3 = 2 * GB3 假设两种强碱pH之差大于2等体积混合，混合液p

41、H = pH大 0.3= 4 * GB3恰好完全反响，则c(H+)酸V酸= c(OH)碱V碱1pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 . A111 B91 C111 D19.225时，将pH=*的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反响后所得溶液pH=7。假设*= y/3，则*值为A2 B3 C4 D53有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。1如果参加蒸馏水，就参加_ mL 2如果参加pH = 10的NaOH溶液，应参加_ mL 3如果参加0.008 mol/L HCl溶液，应参加_

42、mL5、强酸强碱、弱酸弱碱加水稀释后的pH的计算1强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH= a + n2弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH bn5酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能7，碱的pH不能Fe2+习题：1在6份0.01mol/L氨水中分别参加以下各物质：A浓氨水B纯水 C少量K2CO3D少量H2SO4 E少量NaOH固体 F少量Al2(SO4)3固体1能使c(OH)减小、c(NH4+)增大的是_2能使c(OH)增大、c(NH4+)减小的是_3能使c(OH)和c(NH4+)都增大的是_4能使c(OH)和c(NH4+)都减小的是_2有四种一元酸HA、HB、HC、

43、HD，一样物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。3以下表达中错误的选项是A配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常参加盐酸 B盐类都能水解C盐类的水解反响，通常是吸热反响D盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH生成弱电解质的反响4有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl、OH、NO3、CO32、SO42都不重复，现进展如下实验

44、：1C溶液中参加纯铁粉，溶液质量增加；2A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；3在B溶液中逐滴参加氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；4在D溶液中参加硝酸钡溶液，无明显现象。据此推断各溶液的成分：A为；B为；C为_；D为_；E为_；六、水解平衡中的三个守衡关系：CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO + H2O CH3COOH + OH以醋酸钠溶液为例说明：填, c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H+) B、c(Na+) c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+)C、c(Na+)+ c(H+)= c

45、(OH)+c(CO32)+ c(HCO3) D、c(OH)= c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)2、醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的选项是A、c(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) B、c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO) +c(OH)C、c(H+) = c(OH)c(CH3COOH) D、2c(Ba2+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)3、25时，将0.02molL1的HCOOH溶液与0.01molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH c(Na+) B、c(H

46、COOH)c (A)c(OH)c(H+)C、假设c(OH)c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H+)D、假设溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)5、NH4Cl溶液中，以下表达错误的选项是 6、0.1mol/L的以下溶液NH4Cl NH4HSO4 NH3H2O (NH4)2SO4, 按C(NH4+)由大到小的顺序排列为。7、用amol/L的醋酸跟mL与bmol/L NaOH溶液反响，当醋酸用去nL时，混合溶液的PH恰好等于7，则此时anbm填c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)D.c(SO32-)+c(HSO3-)+c(

47、H2SO3)=0.1mol/L17、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。对于0.1 mol/L KHC2O4，以下关系正确的选项是： A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) B、c(HC2O4)+c(C2O42)=0.1 mol/LC、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42) D、c(C2O42)c(H2C2O4)25物质的量浓度一样的以下溶液：Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32由小到大排列的顺序是ABCD8、*酸式盐NaHY的水溶液显碱性，以下表达正确的选项是 A、H2Y的电离

48、方程式：H2Y2H+ + Y2B、HY 离子水解的离子方程式：HY + H2OH2Y + OH C、该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) c(HY ) c(OH ) c(H+)D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+) + 2c(H2Y) = c(OH ) + 2c(Y2 )6、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的选项是 A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)8、将pH=3的盐酸溶液和pH=

49、11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的选项是： A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)9、pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较 A. 一样大 B. 前者大C. 后者大 D. 无法判断7pH=9的NaOH中水的电离度为1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的电离度为2，则1/2的值是A.1 B.5/9 C.1104D.110-4925时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的浓度是A、1 B、C、D、

50、1、以下物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1 ：2的是 A、(NH4)2SO4 B、NaHSO4 C、K2S D、Na2SO43. 将0.1mol以下物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A、KCl B、Mg(OH)2C、Na2CO3 D、MgSO418等体积的以下溶液，阴离子浓度最大的是A0.2molL1K2S B0.2molL1Ba(OH)2C0.2molL1NaCl D0.2molL1CH3COOH7、为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向溶液中参加 A、适量的盐酸 B、适量的NaOH固体 C、适量的KOH 固体 D、适量的NaCl

51、固体6、将 NH4NO3 溶解于水中，为了使该溶液中的 NH4+ 和 NO3 离子的物质的量浓度之比等于1：1，可以采取的正确措施为 A、参加适量的硝酸，抑制 NH4+ 的水解 B、入适量的氨水溶液，使溶液的pH = 7C、入适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7 D、参加适量的NaNO3溶液，抑制NH4NO3的电离12为了使Na2S溶液中/S2-的比值变小，可参加的物质是：适量盐酸；适量NaOH溶液；适量KOH溶液；适量KHS溶液A、B、C、D、22为了配制c(NH4+)：c(Cl)=1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中参加适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH，正确的选项是

52、ABCD19表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的选项是Ac(Na+)=c(HCO3) Bc(H+)c(OH) Cc(Na+)c(HCO3) Dc(OH)c(H+)2设NA为阿伏加德罗常数，以下说确的是 A 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个B 1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个C 2L0.6mol/L的Fe2SO43溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个D 0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)c(PO43-)c(CH3COOH) B c(CH3

53、COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)4在一样温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A = B = C D 5把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的选项是 A.c(SO42-)=c(Na+)c(NH4+)c(H+)

54、c(OH-) B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-) C.c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D.c(NH4+)c(SO42-)=c(Na+)c(OH-)c(H+)6用物质的量都是0.1mol的H和Na配成1L溶液，溶液中的c(-)c(-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(-)+c(OH-)C.c(-)+c(OH-)=0.1mol/L D.c(-)+c(H)= 0.2mol/L25.1氯化铁水解的离子方程式为，向氯化铁溶液中参加碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为。同时有红褐色

55、沉淀生成，其原因是。2水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为。(3)把Al2S3投入水中有气体和沉淀，用离子方程式解释:；二、填空题28*造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=1.5103mol/L，c(SO42)=2.5104mol/L，c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3)=1.4105 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 mol/L，则该废水的pH为。、34.ZnCl2*H2O易溶于水，且其水溶液呈酸性；SOCl2极易与水发生以下反响：SOCl2+H2O=SO2

56、+2HCl。实验室制取无水氯化锌是将ZnCl2*H2O与SOCl2混合加热的方法。试答复：混合加热时发生的化学方程式；2SOCl2的作用是。28、阅读以下材料：Cu2+和Fe2+在pH为4 5的环境中不水解，而此种情况下， Fe3+几乎全部水解，双氧水(H2O2 )是强氧化剂，在酸性条件下，它的复原产物为水。用粗氧化铜含少量铁制纯CuCl2溶液的过程如下：取50 mL稀盐酸，参加一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反响后过滤，经测定溶液pH约为2；向滤液中参加双氧水搅拌；向滤液中参加过量的纯氧化铜，微热、充分搅拌，经测定溶液的pH约为5；过滤；浓缩溶液。思考：1操作中的离子方程式2操作中过滤后滤渣

57、的成分是3浓缩过程中溶液颜色的变化4操作中pH升高的原因是发生了反响7、在 Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 值增大，应该采取的措施为 A、加热 B、通入氯化氢气体 C、参加适量的氢氧化钠溶液 D、参加固体 AlCl314以下事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是A、全部B、除以外C、除以外D、除、以外29Hg

58、F2有强烈水解性，即使在2 mol/LHF中水解度也高达80%，生成HgO和HF, HgCl2溶于水，只发生极弱的水解作用，250.0078 mol/L HgCL2的水解度为1.4%；HgBr2水解作用更弱，0.009mol/L HgBr2的水解度为0.08%，HgF2的水解性明显强于HgCl2和HgBr2的水解性，原因。29、HF为弱酸，故HgF2 中Hg2+和F-均能水解，而且相互促进，故水解程度增大第四节 溶解平衡第1、2课时【知识要点】一、对Ag+与Cl的反响不能进展到底的理解1、不同电解质在中的溶解度差异很大，有的很大，有的很小。在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可

59、溶微溶难溶溶解度物质在水中溶与不溶是相对的，不溶是指难溶，绝对不溶的物质是没有的。2、生成沉淀的离子反响之所以能发生，是因为。3、溶解平衡的建立：尽管AgCl溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。AgCl因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反响的粒子在反响体系中共存。这样，生成沉淀的反响就转化成我们熟悉的固体溶解的问题。从固体溶解的角度来看，AgCl在水中存在两个过程：在水分子的作用下，少量Ag+与Cl脱离AgCl外表溶入水中，溶液中的Ag+与Cl受AgCl外表正、负离子的吸引，回到AgCl外表析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶液和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和

60、溶液，即建立以下平衡：AgCls Ag+aq+ Claq正是这种平衡的存在，决定了Ag+与Cl的反响不能进展到底。1定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，到达平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。思考1：将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？2特征：与化学平衡相比较：可逆过程 ：v溶解v沉淀 ：到达平衡时，溶液中各离子浓度保持不变 ：动态平衡，v溶解v沉淀0：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，到达新的平衡。3生成难溶电解质的离子反响的限度 不同电解