四川省南充市营山回龙中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省南充市营山回龙中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为 ( )A89.6mL B112mL C168mL D224mL参考答案：D略2. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ）A、萃取 B、过滤 C、蒸发 D、升华参考答案：B略3. 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极

2、浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏参考答案：C乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。4. 下列叙述中正确的是A等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为23B标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍C1 mol CO和CH4的混合气体所含的碳原子数和

3、1 mol CO2所含的碳原子数相等D10 g NH3中含有原子数目约为46.021023个参考答案：C略5. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A. NH3 B. H2 C. CO2 D. NO参考答案：C【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=mM判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答。【详解】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=mM可知质量相同时，物

4、质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确P、V、n、T、M之间的关系是解本题的关键，会分析图象中曲线变化趋势，采用“定一议二”的方法分析。6. 下列变化属于吸热反应的是：（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰 I2II HClHCl 氢气还原氧化铜A. B. C. D.参考答案：D略7. 下列说法中，正确的是 （ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在气态单质分子中，一定存在着共价键C在共价化合物中，一定存在着共

5、价键D只有离子键的化合物才是离子化合物参考答案：C略8. A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为 AA、A BA、A CA、A DA、A参考答案：C略9. 能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是ACH2CHCOOH BCH2CHCH2OHCCH3CH2OH DCH2CHCOOCH3参考答案：B略10. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是（ ） A、浓硫酸和浓硝酸都是强酸，都能与金属反应放出H2 B、浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性 C、稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性D、硫酸

6、和硝酸都是重要的化工原料参考答案：D略11. 已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是Ac(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) Bc(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc(HA)+c(A-)=2c(Na+) Dc(Na+)c(Cl-)c(A-)c(H+)参考答案：B略12. 下列离子方程式正确的是A. AlCl3溶液中加入氨水：Al33OHAl(OH)3B. 将氯气通入到水中：Cl2H2O2H+ClClOC. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3H2OD.

7、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O参考答案：C试题分析：A、一水合氨应该用化学式表示，A错误；B、生成物次氯酸应该用化学式表示，B错误；C、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式正确，C正确；D、没有配平，应该是2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，D错误，答案选C。【名师点晴】判断离子方程式正确与否时可以从以下结构角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜与盐酸。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项A、B。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如本题中的

8、选项D。（5）检查是否符合原化学方程式。13. 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A稳定性 B透明度 C分散质微粒大小 D能否发生丁达尔现象参考答案：C略14. 可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是（ ）A和互为同位素 B原子核内中子数为2C原子核外电子数为2 D代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子参考答案：C略15. 金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，下列说法正确的是A. 1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能B. 1

9、 mol石墨比1 mol金刚石的能量高C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJD. 金刚石比石墨稳定参考答案：C分析：本题旨在考查元素的性质，需要明确键能、稳定性和元素具有的能量大小之间的关系。1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，说明金刚石的能量比石墨高。据此分析解答本题。详解：A.1 mol 石墨转化为1 mol 金刚石要吸收1.9 kJ 热能，故A错误，B.物质越稳定，键能越大，能量越低，越不容易发生反应。由题干阐述可知，1 mol石墨的键能更大，更稳定，故1 mol石墨比1 mol金刚石的能量低，

10、故B错误；C.1 mol石墨燃烧放出的热量比1 mol金刚石少1.9 kJ ，说明石墨燃烧时吸收了更多的能量来破坏其共价键，故1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，故C正确；D.物质越稳定，键能越大，能量越低。所以1 mol 石墨比1 mol 金刚石的能量低，即石墨更稳定，故D错误；答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I实验室需要490 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，现用Na2CO3固体配制，请回答下列问题：（1）配制所用的玻璃仪器有_ ，用托盘天平称取Na2CO3_g，（2）如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与C刻度间相差1

11、mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是_mL。（3）实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时仰视观察液面_。II如果实验室用98的浓硫酸(密度约为1.8gcm3 ) 配制1.8 molL1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为_mL。参考答案：I(1)烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管 5.3 (2)7.6 (3)无影响 偏低 偏低 II 25解析：I实验室需要490 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，现用Na2CO3固体配制。（1）由于无490mL容量瓶

12、，故选用500mL的容量瓶，故应配制0.1molL1的Na2CO3溶液500mL，需要Na2CO3的质量为：0.5L0.1molL1106gmol1=5.3g配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量5.3gNa2CO3，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴

13、管配制所用的玻璃仪器有烧杯玻璃棒 500mL容量瓶胶头滴管；（2）由图知量筒A与C之间有10个小格，所以一个小格代表0.1ml，即此量筒的分度值为0.1ml，如果刻度A为8，则刻度C为7，凹液面最低处与7.5mL以上一个刻度处相平，所以液体体积为7.6mL；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；B、定容时加水超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；C、最终定容时仰视观察液面,则导致溶液体积偏大，则浓度偏低。II98%的浓硫酸（密度为1.8gcm-3）的物质的量浓度C= =18molL1，设需要浓硫酸体积为V，依据溶

14、液稀释规律可得：V18molL1=1.8molL-1250ml，解得：V=25.0ml；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知有以下物质相互转化： 试回答：(1)写出B的化学式_，D的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法_ _向G溶液加入A的有关离子反应方程式_ _。参考答案：(1) _FeCl2_ _KCl_(2) _4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3_(3) _取G溶液适量于试管中，加入KSCN溶液，溶液呈红色_ _2Fe3Fe=3Fe2_18. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12

15、g。此混合物中：(1)CO和CO2物质的量比是_；(2)C和O原子个数比是_；(3)混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_ 。参考答案：(1)13(2) 47(3) 4020略19. （1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_ 。(提示：铬元素化合价有6、3价)（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+

16、4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。请回答下列问题：其中被还原的元素是_ ,氧化剂是_ ,还原剂是_ ,氧化产物是_ ,还原产物是_。表示反应中电子转移的方向和数目：_。 10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaA1O2 + 3 N2 + 2 H2O（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e-2Fe2+。请据此将反应：Fe2H=Fe2H2拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_。参考答案：(1) (2)N NaNO3 A1 NaA1O2 N2 (3)Fe-2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2解析：(1)反应中Cr元素化合价降低，发生还原反应；Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；Cr元素化合价升高，发生氧化反应；Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；故答案为：；(2)Al元素的化合价升高，失去电子，Al被氧化，作还原剂，NaA1O2为氧化产物；NaNO3中N元素化合价降低得电子，被还原，作氧化剂，N2是还原产物，故答案为：N；NaNO3；Al；NaA1O2；N2；该反应中只有Al元素