重庆市高考重要化学方程式归纳总结

1、文档编码 : CD4L2D3H5N8 HO8Y1N4S8W3 ZU10X6O4I2S6优秀学习资料 欢迎下载重庆南开中学高 20XX 级化学复习资料高考重要化学方程式归纳总结（部分）一、按要求书写化学方程式；1铁 / 铜在氯气中燃烧（方程式及现象）点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3（产生棕黄色的烟,加水振荡,溶液呈黄色）点燃Cu+Cl2 CuCl2（产生棕色的烟,加水振荡,溶液呈蓝绿色）2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用CaClO2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO （在空气中变质）CaClO2+2HCl=CaCl2+2HClO （工业上应用）3试验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻

2、璃NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF（反应须在铅皿或塑料制品中进行）4HF+SiO2=SiF4 +2H2O 4. 铜粉 / 铁粉与硫粉共热2Cu+S Cu2S（黑色）（S的氧化性不强,只能将变价金属氧化成低价态）Fe+S FeS（黑色）5将硫粉 / 碳粉 / 铜粉与浓硫酸 / 硝酸共热S+2H2SO4（浓）3SO2 +2H2O C+2H2SO4（浓） CO2 +2SO2 +2H2O Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 +2H2O S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2 +2H2O C+4HNO3（浓） CO2 +4NO2 +2H2O Cu+4HNO3（浓） =CuNO32+

3、2NO2 +2H2O （浓 H2SO4、浓 HNO3 与非金属反应只作氧化剂；与金属反应既作氧化剂又作酸；）6. H2S/HI 通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓） =SO2 +S +2H2O 2H2S+H2SO4（浓） =3S +4H2O 2HI+H2SO4（浓） =SO2 +I2+H2O 7工业上用接触法制硫酸 催化剂 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（沸腾炉）2SO2+O2 2SO3（接触室）SO3+H2O=H2SO4 （98.3%的浓硫酸吸取塔）3NO2+H2O=2HNO3+NO（吸取塔）8工业上生产（1）N2+ 3H2NH3/HNO 3/H 3PO4 催化剂高温高压2NH3

4、（2）HNO3：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O（氧化炉）2NO+O2=2NO2（3）制磷酸： Ca3PO42+H2SO4（浓）CaSO4+H3PO49.侯氏制碱法制取纯碱第一步： CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3 +NH4Cl （NH3必需先通入到溶液中,然后再通入 CO2；NaHCO3 的溶解度较小,呈固体析出；其次步： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O ）10.工业上生产晶体硅/ 玻璃优秀学习资料 欢迎下载高温（1）晶体硅：SiO2+2C 2CO+Si（粗硅,后两步用于提纯）点燃 高温Si+2Cl2 SiCl4（气体）SiCl4+2H2 Si+4HCl

5、高温（2）玻璃： Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2高温CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 （ CaSiO3的热稳固性比 CaCO3强）11. 电解熔融的 电解2Al2O3Al2O3 4Al+3O212Na2O2与 CO2/H 2O 反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O+4NaOH+O213Mg 在空气 /CO2气体中燃烧点燃2MgO+C 3Mg+N2点燃Mg 3N2（1）在 CO2 中燃烧： 2Mg+CO2 点燃（2）在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2Mg+CO2 点燃2MgO+C 14Al 与 Fe2O3/CO3O4/V 2O5发生

6、铝热反应2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 8Al+3Co3O4 9Co+4Al2O310Al+3V2O5 6V+5Al2O315.Fe 粉在 O2/ 水蒸汽中加热3Fe2+O2 Fe3O4（猛烈反应,火星四射）3Fe+4H2Og Fe3O4+4H216将 Al 粉/ 硅单质投入 NaOH 溶液中共热（标电子转移）6e-2Al +2NaOH+ 6H2O=2NaAlO2+3H2 +4H2O 4e-Si +2NaOH +2H2O=Na2SiO3+2H2 +H2O 17试验室制NH3CaCl2+2NH3 +2H2O ）（1）2NH4Cl（固） +Ca OH 2 （固）（此方程式不能写离子反应方程

7、式；虽然是离子反应,但离子不能自由移动；（2）NH3H2O + CaO = NH3 +CaOH218.试验室制 HCl/SO2/C2H2/HBr （1） NaCl（固） +H2SO4（浓） =NaHSO4+HCl NaHSO4+NaCl HCl +Na2SO42NaCl（固） +H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl （总反应）（2） Na2SO3+H2SO4（中等浓度） =Na2SO4+SO2 +H2O（不能使用启普发生器原理制取）（3） CaC2+2H2O CaOH2+C2H2 （不能使用启普发生器原理制取）（4） NaBr（固） +H3PO4（浓）NaH2PO4+HBr （不能用浓硫酸代

8、替浓磷酸,HI 的制取类似）19试验室制 CH3CH2OHC2H4及主要副反应 浓硫酸170 CH2=CH2 +H2O 浓硫酸2CH3CH2OH140 CH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2 +5H2O C+2H2SO4优秀学习资料欢迎下载CO2 +2SO2 +2H2O 20乙醇与活泼金属（Na/Mg 等）反应 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2 （置换反应）2CH3CH2OH+Mg=MgCH3CH2O2+H2 （置换反应）21硫粉与 NaOH 溶液共热 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 22金属钠长期

9、暴露在空气中的变化过程（1）Na+O2=Na2O （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（风化）23. 用硫粉除去洒落的 Hg 珠（2）Na2O+H2O=2NaOH （4） Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（6）Na2CO3+xH2O=Na2CO3xH2O S+2Hg=HgS 2Ag+S = Ag2S（两个反应均不须加热）24Mg2N3/Al 2S3的水解Mg 2N3+6H2O = 2MgOH2 +3NH3Al2S3+6H2O = 2AlOH3 +3H2S25. NO+O2/NO 2+O2与水充分反应的总反应方程式4NO+

10、3O2+2H2O = 4HNO34NO2+O2+2H2O = 4HNO3 二常见金属与常见非金属的重要反应归纳1；非金属单质（ F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）（1）；氧化性：F2 H2 2HF nF2 2M 2MFn 表示大部分金属 2F2 2H2O 4HF O2 F2 Xe过量 XeF22F2（过量） XeXeF4 2F2 2NaOH2NaFOF2H2O Cl2 H2 2HCl 3Cl2 2P 2PCl3Cl2 PCl3 PCl5 Cl2 2Na2NaCl 3Cl2 2Fe 2FeCl3 Cl2 2FeCl2 2FeCl3Cl2Cu CuCl2 2Cl2

11、2NaBr2NaClBr2Cl2 2NaI 2NaClI25Cl2I26H2O2HIO310HCl Cl2 Na2S2NaClS Cl2 H2S2HClS Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl Cl2 H2O2 2HClO22O2 3Fe Fe3O4O2KKO2SH2 H2S SFe FeS 3S2Al Al2S3催化剂2S C CS2 S 2Cu Cu2S SZn ZnS N23Mg Mg 3N2 N2+ 3H2高温高压2NH3N23Ca Ca3N2N2 3Ba Ba3N2N26Na2Na3N 优秀学习资料欢迎下载N26K 2K3N N26Rb 2Rb3N P46H2 4PH3 P3N

12、a Na3P 2P3Zn Zn3P2（2）仍原性SO2SO2S6HNO3浓 H2SO46NO2 2H2O 3S4HNO3稀3SO2 4NO 2H2O S2H2SO4浓 3SO2 2H2O N2O22NO 4P5O2P4O10 常写成 P2O5 2P3X22PX3 （ X表示 F2、Cl2、Br2）PX3X2 PX5P420HNO3浓 4H3PO420NO2 4H2O 20NO3P420HNO3稀 8H2O 12H3PO42CO2少量 2CO CO2足量 CO2CCO2 2CO CH2O COH2生成水煤气 2CSiO2 Si2CO 制得粗硅 Si粗2Cl2 SiCl4SiCl42H2 Si纯4

13、HCl Si粉O2 SiO2SiC SiC金刚砂 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2（3）（碱中）歧化反应Cl2H2OHClHClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl22NaOH NaClNaClOH2O 2Cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2O 3Cl26KOH（热、浓）5KClKClO33H2O 3S6NaOH 2Na2S Na2SO33H2O 4P3KOH（浓） 3H2OPH3 3KH2PO211P15CuSO4 24H2O5Cu3P 6H3PO415H2SO43CCaOCaC2CO3C SiO2SiC 2CO2金属单质（ Na、 Mg、Al、Fe）的仍原性2Na

14、H2 2NaH 4NaO22Na2O 2Na2OO2 2Na2O2 2NaO2 Na2O22NaS Na2S（爆炸）2Na 2H2O2NaOHH22Na2NH32NaNH2H24NaTiCl4（熔融） 4NaClTi MgCl2 MgCl2MgBr2MgBr22MgO2 2MgO MgS MgS Mg2H2OMgOH 2H2优秀学习资料欢迎下载Ti2MgCl22Mg TiCl4（熔融）Mg2RbCl MgCl2 2Rb 2MgCO2 2MgOC 2MgSiO2 2MgO Si MgH2SMgSH2MgH2SO4MgSO4 H2 2Al 3Cl2 2AlCl34Al3O22Al2O3（钝化）4Al 3MnO 2 2Al