铁岭市重点中学2023学年高一化学第二学期期末经典模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化过程，属于放热反应的是金属钠与水 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 酸碱中和 碳酸钙热分解ABCD2、既可以用来鉴

2、别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )A混合气体通过盛水的洗气瓶B混合气体和过量H2混合C混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶D混合气体通过酸性KMnO4溶液3、俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42CNa2S2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A0.1 molL1的Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NAB1 mol 13C原子所含中子数为6NAC78 g Na2S中所含离子总数为2NAD标准状况下，2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA4、2019年为“国际化学元素周期表年

3、IUPAC公布的118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满，下列关于Og的说法错误的是A中子数为179B原子序数为118C中子数比核电荷数多61DOg原子的摩尔质量为297克5、为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象： 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成； 向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成； 将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快 在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是A实验、说明锌能与稀硫酸反应

4、而铜不能B实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D实验说明该原电池中铜为正极、锌为负极，电子由锌沿导线流向铜6、某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是该反应为放热反应；该反应为吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量更高；反应物的总能量比生成物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。ABCD7、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相

5、等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBZ 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点CCaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 128、下列有关反应限度的说法错误的是A可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等B可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变C化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限

6、度9、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g）。下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A体系的压强保持不变B混合气体的密度保持不变C混合气体的颜色保持不变D每消耗1molSO3的同时生成1molNO210、下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C碳酸钙受热分解D碳与水蒸气反应制取水煤气11、有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是A卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体B石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量C棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D结构简式如图所示

7、的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应12、下列有关物质的性质与应用具有相对应关系的是A苯酚显弱酸性，可用于杀菌消毒B氢氧化铝受热易分解，可用于中和胃酸CKOH溶液呈碱性，可用于油脂的皂化DC2H4能使酸性高锰酸钾褪色，可用于果实的催熟13、下列化学用语或模型图表示正确的是A甲烷的球棍模型: BS2-的结构示意图: C乙烯的结构简式:CHCH D羟基的电子式: 14、将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说

8、法：2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)；2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(Lmin)2 s时物质B的转化率为70%；x2。其中正确的是：A B C D15、以下反应最符舍绿色化学原子经济性要求的是A甲烷与氯气反应制取四氯化碳B氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜D苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在一定条件下反应制取硝基苯16、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是：少用煤作燃料；把工厂的烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：AB

9、CDEFGHI（1）A元素的最高价氧化物的电子式_。（2）元素G在周期表中的位置是_。（3）C与D简单离子中半径较大的是_（用离子符号表示）。（4）C与F的气态氢化物中较稳定是_（用化学式表示）。（5）写出G单质与I的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式_。（6）下列说法或实验不能证明H和I两种元素的金属性强弱的是_。a 比较两种元素的单质的熔点、沸点高低b 将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度c 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱18、已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构式为：_。（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称_；D中含官能团名

10、称_；（3）写出反应的化学方程式：_反应类型：_：_反应类型：_：_反应类型：_19、如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：_，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为_、_、_、_、_，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用_，B装置除可检出某产物外，还可起到_作用。（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为_个。20、实验室需要配制0.50 m

11、olL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。（3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl品体应放于天平的_（填“左盘”或“右盘”）。称量完毕，将药品倒人烧杯中。（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）移液、洗涤。在移液时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。（6）定容。向容量瓶中加水至

12、液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。（7）摇匀、装瓶。21、阅读短文，回答问题。化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。化学的魅力是在自然界的基础上，创造一个全新的世界。纵观化学发展史可知，青铜与铁是青铜时代和铁器时代人类创造的新材料，酿酒和发酵工艺是原始的食品化学工艺，药物的发现和提纯是早期药物化学。近现代以来，合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域。化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质。化学在促进人类文明可持续

13、发展中发挥着日益重要的作用！请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。（1）从微观层次认识物质是化学的特征之一。_（2）铁的冶炼过程发生了化学变化。_（3）通过对分子层面的操纵可研发新药。_（4）化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域。_2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)28H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳

14、的反应。【题目详解】金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应；燃烧都是放热反应；液态水变成水蒸气不是化学反应，但是吸热的过程；酸碱中和都是放热反应；碳酸钙热分解是吸热反应；故选B。2、C【答案解析】A.二者与水都不能反应且不溶于水，因此不能鉴别和除去杂质，A错误；B.又引入了新的杂质氢气，B错误；C.乙烯与溴水反应产生1，2-二溴乙烷，该生成物呈液态，乙烷不能反应，因此可以用于鉴别和除杂，C正确；D.乙烯与酸性KMnO4溶液反应产生CO2气体，又引入了新的杂质，D错误；故合理选项是C。3、D【答案解析】A. 0.1 molL1的Na2

15、SO4溶液的体积未知，无法计算其中所含的SO42-的数目，A不正确；B. 1 mol 13C原子所含中子数为7NA，B不正确；C. 78 g Na2S的物质的量为1mol，其中所含离子总数为3NA，C不正确；D. 标准状况下，2.24 L CO2的物质的量为0.1mol，其中所含氧原子数为0.2NA，D正确。故选D。4、D【答案解析】A中子数=质量数-质子数=297-118=179，故A正确；B核素Og的质量数为297，质子数为118，原子序数为118，故B正确；C中子数=质量数-质子数=297-118=179，核电荷数=118，中子数比核电荷数多179-118=61，故C正确；D摩尔质量的单

16、位是g/mol，Og的质量数为297，摩尔质量为297g/mol，故D错误；故选D。5、C【答案解析】A中能产生气体，说明锌能和稀硫酸反应，中不产生气体，说明铜和稀硫酸不反应，同时说明锌的活泼性大于铜，故A正确；B中锌、铜和电解质溶液构成原电池，锌易失电子而作负极，生成气泡的速率加快，说明原电池能加快作负极金属被腐蚀，故B正确；C中铜电极上氢离子得电子生成氢气，而不是铜和稀硫酸反应生成氢气，故C错误；D实验说明有电流产生，易失电子的金属作负极，所以锌作负极，铜作正极，故D正确；故选C。6、A【答案解析】当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应为放热反应，放出的热使

17、得集气瓶中的气压升高而出现该现象，故正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故正确；该反应过程中可以看成是贮存于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故正确；故选A。7、B【答案解析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，【题目详解】A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子

18、层越多原子半径越大，故原子半径OFH，A错误；B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，C错误；D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，D错误答案选B。8、B【答案解析】A可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等，故A正确；B可逆反应的化学反应限度会随温度、浓度等条件的改变而改变，故B错误；C达到化学反应的限度时，反应物在该条件下的转化率达到最大，故C正确；.D一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为反应3CO(g)+Fe2O3(s)2F

19、e(s)+3CO2(g)达到了限度，故D正确；故选B。9、C【答案解析】A. 因为反应前后气体的分子数不变，体系的压强在一定温度下始终不变，所以A不能说明；B. 混合气体的质量和体积都不变，所以密度保持不变，B不能说明；C. 混合气体中只有二氧化氮是有色气体，随着反应的进行，二氧化氮的浓度逐渐减小，所以气体的颜色逐渐变浅，当颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态，B可以说明；D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，体现的都是逆反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，所以不能说明是否达到化学平衡状态。本题选C。点睛：一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面 判断；一是看正反应速

20、率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变达平衡。10、A【答案解析】生成物总能量低于反应物总能量，说明反应放热。A. 铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应是铝热反应，为放热反应，故A正确；B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，故B错误；C.碳酸钙受热分解属于吸热反应，故A错误；D. 碳与水蒸气反应制取水煤气的反应属于吸热反应，故D错误；故选A。11、D【答案解析】A.C3H8只有一种结构：CH3CH3CH3，分子中只有2种氢原子；B.石油裂化

21、的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；C.合成纤维是有机合成高分子材料；D.由结构简式可知，分子中含碳碳双键、酯基。【题目详解】A. C3H8只有一种结构：CH3CH2CH3,分子中只有2种氢原子,则卤代烃C3H7Cl有2种同分异构体，A项错误；B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，B项错误；C.合成纤维是有机合成高分子材料，而棉花的主要成分是纤维素，C项错误；D.由结构简式可知，分子中含碳碳双键可发生加成、氧化反应，含有酯基可以在碱性或酸性条件

22、下发生水解反应，水解反应属于取代反应，D项正确；答案选D。12、C【答案解析】A选项，苯酚显弱酸性，可用于杀菌消毒，两者都正确但它们之间没有因果关系，故A错误；B选项，氢氧化铝受热易分解，可用于中和胃酸，两者都正确但它们之间没有应关系，故B错误；C选项，KOH溶液呈碱性，可用于油脂的皂化，油脂在碱性条件下水解叫皂化，故C正确；D选项，乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，可用于果实的催熟，这两者没有因果关系，故D错误；综上所述，答案为C。【答案点睛】注重关系，知识点本身都没有错，但它们没有关联，不能强拉因果关系，这是中学常考知识，13、D【答案解析】分析：A球棍模型突出的是原子之间的成键的情况及空间结构；

23、BS2-核外有18个电子；C化合物的最简式是其各元素原子个数的最简比；D羟基中氧原子含有一个孤电子，氢原子和氧原子之间存在共价单键。 详解：甲烷分子中碳原子半径大于氢原子半径，且是正四面体结构，A错误；硫离子的结构示意图为：，B错误；乙炔的结构简式为CHCH，乙烯的结构简式:CH2=CH2，C错误；羟基中氧原子含有一个孤电子，氢原子和氧原子之间存在共价单键，所以其电子式为：，D正确；正确选项D。14、A【答案解析】2s后生成C为0.6mol/L2L=1.2mol，2A（g）+B（g）xC（g）开始 4mol 2mol 0转化 1.2mol 0.6mol 1.2mol2s 2.8mol 1.4m

24、ol 1.2mol2s内用物质C表示的平均反应速率为0.6mol/L2s=0.3mol/（Ls）。2s内用物质A表示的平均反应速率为4mol-2.8mol2L2s=0.3mol/（Ls），故正确；反应速率之比等于化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/（Ls）12=0.15mol/（Ls），故错误；2s时物质B的转化率为0.6mol2mol100%=30%，故错误；反应速率之比等于化学计量数之比，15、B【答案解析】A、甲烷与氯气制备四氯化碳，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，A错误；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，该反应为加聚反应，原料利用

25、率为100%，B正确； C、以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜，因有有毒气体二氧化硫生成，反应物没全部转化为所需产物，C错误；D、苯与硝酸反成制备硝基苯，有副产品水生成，反应物没全部转化为所需产物，D错误，答案选B。点睛：本题考查“绿色化学”知识，“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面。16、C【答案解析】减少煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土

26、壤，但不能减缓酸雨污染；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 第三周期A族 O2- H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O a 【答案解析】依据元素在周期表的位置关系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分别是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，结合元素周期律和物质的结构与性质分析作答。【题目详解】（1）A元素的最高价氧化物为CO2，为共价化合物，C与O原子之间共用2对电子对，使各原子达到满8电子稳定结构，其电子式为；（2）元素G为Cl，原子序数为17，在周期表中位于第三周期A族；（3）电子层数越大，简单离子的半径越大；电子层数相同时，原

27、子序数越小，简单离子半径越大，则C与D简单离子中半径较大的是O2-；（4）同主族中元素的非金属性从上到下依次减弱，则C与F的气态氢化物中较稳定是H2O；（5）G单质为Cl2，I的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钙，两者参与反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a. 两种元素的单质的熔点、沸点高低，指的是物理性质，与元素的非金属性无关，符合题意，a项正确；b. 将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度，若与冷水反应越剧烈，则单质的金属性越强，b项错误；c. 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强

28、弱，碱性越强，则金属性越强，c项错误；答案选a。18、 -OH 羟基 -COOH 羧基 CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 n CH2=CH2 加聚反应 【答案解析】（1）乙烯分子中两个C原子形成共价双键，每个C原子再与两个H原子形成两个共价键，结构式是：。（2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯与水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇与乙酸CH3COOH（D）发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能团名称是OH，名称是羟基；D是乙酸，官能团是-COOH，其

29、中含官能团名称是羧基。（3）反应的化学方程式是CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH，反应类型是加成反应；反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应；反应的化学方程式是n CH2=CH2；反应类型是加聚反应。19、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 无水CuSO4 品红溶液 足量的酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验SO2是否已被除尽 防倒吸 2.4081023 【答案解析】（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；检验水用无水硫酸铜，检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，为了防止二

30、氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依据原子个数守恒计算反应碳的物质的量，再依据碳的物质的量计算转移电子数目。【题目详解】（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；因检验二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，会带出水蒸气影响水的检验，则应先检验水，则B中试剂为无水硫酸铜，B装置除可检验反应生成的水外，还可起到防倒吸的作用；检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，则应先检验二氧化硫，并除去二氧化硫后，再检验二氧化碳，则C中试剂为品红溶液，检验二氧化硫，D中试剂为足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中试剂为品红溶液，检验SO2是否已被除尽，F中试剂为澄清石灰水，检验二氧化碳，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；无水CuSO4；品红溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品红溶液；澄清石灰水；检验SO2是否已被除尽；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固体为碳酸钙，10.0g碳酸钙的物质的量为0.1mol，由碳原子个数守恒可知，0.1mol碳与浓硫酸共热反应生成0.1mo