湖北省东风高级中学2023学年化学高一下期末综合测试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于下列事实的解释错误的是()A在蔗糖中加入浓硫酸

2、后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应2、向如图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是 （）ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3NaHCO3AA正确BB正确CC正确DD正确3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A64g SO2中含有的原子数为3NAB5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3N

3、AC常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD1mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA4、在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是混合气体的压强不变混合气体的密度不变C（g）的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A单位时间内生成n molC，同时消耗n mol DABCD只有 5、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

4、A1/2N2(g)H2O(g ) =1/2N2H4(g)1/2O2(g) H+267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H+534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H534 kJmol16、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 ( )A分散质粒子直径在10-910-7m之间B是一种纯净物C具有丁达尔效应D具有净水作用7、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃

5、分别是（ ）A甲烷和丙烯B甲烷和乙烯C乙烷和乙烯D乙烷和丙烯8、下列化学用语对事实的表述不正确的是A钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式:4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+C电解精炼铜的阴极反应式:Cu2+2e-=CuD苯乙烯聚合反应的化学方程式: 9、据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡()，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为A86 B136 C50 D22210、下列关于化学用语表达正确的是（ ）A的电子式为B的电子式为C的电子式为D乙烯的结构式: 11、下列电池中不属于充电电池的是（）AABBCCDD1

6、2、下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是 （）。选项反应反应A在光照条件下，异丁烷与溴蒸气反应制取（CH3）3CBr将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2二溴乙烷B在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛在一定条件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯D乙酸乙酯在酸的催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇在一定条件下，液态油脂与氢气反应制造人造脂肪AABBCCDD13、某无色气体，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸

7、化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A一定含有SO2B定含有HClC肯定没有CO2D不能肯定是否含有HI14、CO2 + 4H2CH4 + 2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是A适当升温能加快反应速率B催化剂对反应速率无影响C达到平衡时，正反应速率为0D达到平衡时，CO2能100%转化为CH415、下列行为符合安全要求的是A金属钠着火时，立即用水灭火B配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去16、硅被誉为无机非金

8、属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ）A陶瓷餐具B石英钟表C计算机芯片D光导纤维二、非选择题（本题包括5小题）17、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。18、已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出E的化学式 _；（2）写出反应的化学方程式：_ ；（3）写出在溶液

9、中反应的离子方程式：_、 _。19、某化学小组探究酸性条件下N03-、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响）实验记录如下:实验序号实验操作.!实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。.A中g色溶液最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液变为红色。请回答下列问题：（1

10、）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式。（2）实验II中发生反应的离子方程式是。（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是。(用语言叙述）。（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是。（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为。20、实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_。(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是_。(3)反应中浓硫酸的作用_。(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_。(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的_层。(6)该反应的化学方程式为_。(7)将

11、收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为_。21、某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是_，工业上由石蜡制取A的方法称作_。C中含有官能团名称是_；（2）AB反应类型为_；CD反应类型为_；（3）写出下列转化的化学方程式AB：_；CD：_；CH3CH2OHCH3CHO：_。（4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，所以浓硝酸

12、可以用铝罐贮存，但钝化属于化学变化。，C不正确，其余都是正确的，所以答案选C。2、A【答案解析】根据SO2、Cl2、H2S、CO2的有关化学性质可知，能使品红褪色的气体可能为SO2或Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，据此分析解答。【题目详解】若打开活塞K，品红溶液褪色，加热后又恢复红色，说明X气体只可能是SO2；关闭活塞K，若X气体为SO2，通入饱和NaHCO3溶液后发生反应：SO2+2NaHCO3Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊。显然只有A符合，故选A。3、A【答案解析】A、64gSO2的物质的量为,一个SO2分

13、子中含有3个原子，所以1mol SO2中含有的原子个数为3NA。正确；B、5.6g金属铁的物质的量为，0.1mol铁原子失去0.3NA电子变为三价铁离子，0.1mol铁原子失去0.2NA电子变为二价铁离子。错误；C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算。错误；D、题干没有知名1mol/LNaOH溶液的体积，所以不能确定钠离子的数目。错误；故选A。点睛：本题主要考察阿伏伽德罗常数的应用。尤其需要注意，在用气体摩尔体积计算时，必须是标准状况下，否则不能使用22.4L/mol。4、C【答案解析】反应前后气体的体积不变，混合气体的压强不变，不能判断是否达到化学平衡状态，错误；混合气体的总质

14、量在变，体积不变，所以密度在变，故混合气体的密度不变能说明达到化学平衡状态，正确；C（g）的物质的量浓度不变说明达到化学平衡状态，正确；容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1，不能判断是否达到化学平衡状态，错误；单位时间内生成n molD是正反应，同时生成2n mol A是逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，正确；单位时间内生成n molC是正反应，同时消耗n mol D是逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，正确；答案选C。5、A【答案解析】0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.

15、5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ4=534kJ的热量，热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=-534kJmol-1或N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）H=-267kJmol-1。【题目详解】A项、该反应为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）的逆反应，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故A正确；B项、0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ4=534kJ的热量，故B

16、错误；C项、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水的反应为放热反应，焓变是负值，故C错误；D项、1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为534kJ，生成液态水时放出的热量应大于534kJ，故D错误。故选A。【答案点睛】本题考查热化学方程式的书写，明确热化学方程式与化学方程式的书写区别，注意反应热的计算、反应的方向、物质的聚集状态是解答关键。6、B【答案解析】A. 氢氧化铁胶体胶粒的直径在10-910-7m之间，A正确；B. 氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物，B错误；C. 胶体具有丁达尔效应，C正确；D. 氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有净水的作用，D正确；答案选B。7、

17、B【答案解析】根据混合物的总质量和平均分子质量，可以求出其总物质的量为0.4mol。因为溴水增重8.4g，说明烯烃为8.4g，烷烃为1.6g；平均相对分子质量为25，说明这两种气态烃的相对分子质量一种比25大，另一种必然比25小，烯烃肯定比25大，则只能是烷烃比25小，烷烃只能是甲烷，则甲烷为0.1mol，烯烃为0.3mol，可以求算出烯烃的摩尔质量为，则为乙烯。故选B。8、D【答案解析】分析:A. 二者反应生成氢氧化钠和氢气；B. 惰性电极电解时，银离子及水中的氢氧根离子放电；C. 金属铜的电解精炼过程中阴极上铜离子得电子；D.苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯。详解:A. 钠与水反应，离子方程

18、式：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A正确；B. 用惰性电极电解硝酸银溶液的离子反应为4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+，故B正确；C. 金属铜的电解精炼过程中,阴极上铜离子得电子生成Cu,其电极反应式为：Cu2+2e-=Cu,故C正确；D. 苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，正确的化学方程式为：，所以D选项是错误的；所以本题选D。点睛：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大。9、C【答案解析】分析：元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数和中子数之和是质量数，据此解答。详解

19、：根据可知质子数是86，质量数是222，则中子数22286136，因此该核素核内中子数与质子数之差为1368650。答案选C。10、A【答案解析】A. 各原子都达到了8电子稳定结构，电子式为，故A正确； B. 是离子化合物，电子式为，故B错误；C. 分子中有2个碳氧双键，电子式为，故C错误； D. 乙烯的结构简式是 ，结构式是，故D错误；选A。11、A【答案解析】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，碱性锌锰电池不能充电，是一次电池，为不可充电电池。【题目详解】充电电池之所以能够充电，原因是电池中的化学反应是可逆反应，能够通过外加电源，将电能转化为化学能，使放过电的电池恢

20、复到原来的状态。如果其中的化学反应不可逆，电池就不能充电，普通干电池就是这样。铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池，为可充电电池；碱性锌锰电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；答案选A。12、B【答案解析】A项中两个反应分别是取代反应、加成反应；C项中两个反应分别是氧化反应、加聚反应；D项中两个反应分别是水解反应（或取代反应）、加成反应（或氢化反应，硬化反应）。13、A【答案解析】无色混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液，HI能够被氯水氧化成碘单质，碘水显黄色，则一定不存在HI；向与氯水反应后加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀

21、只能为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl，二氧化碳在实验中没有涉及，不能确定是否含有，因此合理选项是A。14、A【答案解析】A.温度越高反应的速率越快；B.使用催化剂加快化学反应的速率；C.化学平衡是动态平衡；D.反应是可逆反应。【题目详解】A.温度越高反应的速率越快，所以适当升温能加快反应速率，A正确；B.使用催化剂加快化学反应的速率，所以催化剂对反应速率有影响，B错误；C.化学平衡是动态平衡，所以达到平衡时，正反应速率大于0，C错误；D.反应是可逆反应，反应物不能完全转化为

22、生成物，所以达到平衡时，CO2不可能100%转化为CH4，D错误；故合理选项是A。【答案点睛】本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡等问题，侧重考查学生的分析能力，注意把握影响反应速率的因素以及平衡状态的特征。15、D【答案解析】分析：A.金属钠及其燃烧产物都能够与水反应，不能用水灭火；B.浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸倒入水中；C.液化气容易发生爆炸，不能使用灭火检验液化气是否漏气；D.氯气有毒，氯气的密度大于空气，低处氯气的含量大。详解:A.钠、过氧化钠都能够与水反应，用水无法灭火，可以使用沙子灭火，故A错误；B.稀释浓硫酸时，因为稀释过程放出大量的热，且浓硫酸密度

23、大于水的密度，所以应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故B错误；C.液化气遇到灭火容易发生爆炸，所以不能用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，可以使用肥皂水检验，故C错误；D.氯气密度大于空气，低处氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。16、C【答案解析】陶瓷餐具成分为硅酸盐，石英、光导纤维的成分主要是SiO2，计算机芯片需要用到半导体芯片，由高纯硅组成，答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期A族 r(O2) r(Na) HClO4H2SO4 (或等其他合理答案均可) 【答案解析】从图中的化合价和原子半径的大

24、小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。则（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期A族。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4H2SO4；（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：（或）。18、Fe(OH)2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe+2H+=Fe2+ +H2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 【答案解析】A是金属铁，与HCl反应生成C为FeCl2，C可与NaOH反应，故

25、D为H2，E为Fe(OH)2；C与Cl2反应生成D为FeCl3，FeCl3能与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3；根据转化关系可知，Fe与H2O在加热的条件下也可以生成H2，应是Fe与水蒸气的反应生成Fe3O4和H2，则B为Fe3O4，据此解答。【题目详解】根据上述分析易知：（1）E为Fe(OH)2；（2）反应为FeCl2与氯气反应生成D为FeCl3，其反应的方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反应为铁与HCl反应生成FeCl2与H2的过程，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+ +H2；反应为FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe

26、(OH)3与NaCl的过程，其离子方程式为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3。19、（1）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；（2）Ba2+SO42-=BaSO4；（3）在酸性条件下，NO3-把Fe2+氧化为Fe3+；（4）液面上方气体由无色变为红棕色；（5）NO3-Fe3+SO42-。【答案解析】测试卷分析：（1）Fe3具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，Fe3SO2Fe2SO42，根据化合价的升降配平，即2Fe3SO22Fe2SO42，根据缺项配平，则离子反应方程式为：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H；（2）根据（1）加入BaCl2溶液

27、，产生白色沉淀，即Ba2SO42=BaSO4；（3）根据（1）中Fe3被还原成Fe2，硝酸具有氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，溶液的颜色由浅绿色转变成棕色；（4）硝酸被Fe2还原成NO，NO遇到空气被氧化成NO2，即液面上方气体由无色变为红棕色；（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即NO3Fe3SO42。考点：考查氧化还原反应、氧化性强弱的比较、元素及其化合物的性质等知识。20、向乙醇中慢慢加入浓硫酸和乙酸 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出 催化剂和吸水剂 乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底 上 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 分液 【答案解析】（1）浓硫酸密度比水大，溶解时放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；答案：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，所以饱和碳酸钠的作用为中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解