福建省龙岩市漳平第一中学2023学年化学高一第二学期期末检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式为C6H12O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有（）A1种B2种C3种D4种2、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器

2、中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A保持体积不变，充入H2使体系压强增大B将容器的体积缩小为原来的一半C增加少量的CD保持压强不变，充入N2使容器体积增大3、下列有关物质性质的比较，不正确的是（ ）A金属性：AlMgB稳定性：HFHClC酸性：HClO4H2SO4D碱性：NaOHMg（OH）24、能由单质直接化合得到的化合物是( )ANO2 BFeC12 CFeC13 DCuS5、下列关于硅元素的说法中，正确的是（ ）A晶体硅能用来制造太阳能电池B水晶项链的主要成分是硅酸盐C光导纤维的主要成分是硅D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸6、为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两

3、位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则说明一定比对分解的催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位7、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）A8 种 B9 种 C10 种 D11 种8、反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q（Q0），当其达到平衡时，改变温度和压强，如图的曲线中，符合勒沙特列原理的是（ ）ABC

4、D9、可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是( ) 的溶解度比的大 的氧化性比的强的酸性比的强比稳定氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子能与铁反应生成，硫与铁反应生成FeS 可以从溶液中置换出S同浓度的HCl和的水溶液，前者酸性强或还原性比或弱ABCD10、X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是AX元素位于A族B1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol CCA和C在一定条件下能发生氧化还原反应DC和X一定条件下能反应生成A和B11、碘是卤族

5、元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是（ ）AI2能与NaOH溶液反应B已经制得ICl、IBr等卤素互化物C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子D已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+的离子化合物12、海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：海带焙烧成灰加入水搅拌 过滤 向滤液中加入稀H2SO4和H2O2 加入CCl4萃取分液下列说法中不正确的是A步骤中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B步骤中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC步骤中不能用酒精代替CCl4D步骤中获得I2从分液漏

6、斗上口倒出13、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化14、对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.4 mol/(Lmin)Bv(B)=1.0 mol/(Ls)Cv(C)=0.6mol/(Ls)Dv(D)=1.0 mol/(Ls)15、有关电化学知识的描述正

7、确的是ACaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D原电池工作时，正极表面一定有气泡产生16、关于如图所示装置的说法中，正确的是（ ）A铜片上发生氧化反应B电子由铜片通过导线流向锌片C该装置能将化学能转化为电能D锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e=Zn2+17、向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

8、AA BB CC DD18、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应19、一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是

9、压强，则下列说法错误的是A若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 molL-1s-1B该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)Ct2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol20、下列各组物质互为同系物的是 ( )AC6H5OH和C6H5CH2OHBCH3OH和HOCH2CH2OHCHCOOH和C17H35COOHDCH3Cl和CH2Cl221、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是()A电解水 B碳酸钙的分解C铝与盐酸反应 D氢氧化钡与氯化铵反应22、下

10、列装置或操作能达到实验目的的是A蒸馏石油B除去甲烷中少量乙烯C验证化学能转变电能D制取乙酸乙酯AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：（1）写出B的结构简式_，A中官能团的名称为_。（2）反应和的反应类型分别是_、_。（3）写出下列反应的化学方程式：反应_，反应_。（4）实验室利用反应制取C，常用上图装置：a试管中的主要化学反应的方程式为_。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。试管b中液体作用是_。24、

11、（12分）工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和_。（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_。为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是_（填序号）。实验方案预期现象a加NaOH溶液产生白色沉淀，变灰绿再变红褐b先加KSCN溶液，再加氯水先无明显现象，后变红c加酸性KMnO4

12、溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先变黄，再变红滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是_。（3）m克铝热剂（氧化铁与铝）恰好完全反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是_。25、（12分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。进行了如下实验：（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中。钠剧烈反应产生气体；镁片无明显现象，加热后表面有少量气泡产生，溶液逐渐变红。（实验2）将等质量的镁粉和铝片分别投入到足量盐酸中。镁粉很快消失并产生大量气体、放出大量的热；铝片反应比镁粉慢、放热不如镁粉明显。（1）实验1中钠和水反应的化学方程式_。（2）根

13、据实验1可知，影响化学反应速率的因素有_、_。（3）根据实验2得出结论：金属性MgAl。你认为该结论是否正确_（填“正确”或“不正确”），并说明理由_。26、（10分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 _ （2）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_AH2O BNa2CO3 CNa2SO3 DFeCl3（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤的操

14、作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是_ 27、（12分）某同学完成如下探究实验：实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液实验记录：实验步骤实验现象实验结论溶液变为橙黄色_溶液变为黄色氧化性：Br2I2_反思与评价：（1）_；_。（2）步骤反应的离子方程式为：_。（3）检验中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）_。（4）你认为上述实转设计（填“能”或“不能）_达到实验目的，理由是_。28、（14分）据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突然发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明。截至记者发稿时，经过全力搜

15、救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：(1)写出瓦斯爆炸的化学方程式_(2)可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。空气中纯氧气中甲烷的爆炸极限5.015%5.060%下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的_。A3% B10% C30% D60%(3)分子式为CnH20的烷烃中n为_，与二氧化碳密度相同（同

16、温同压）的烷烃的分子式为_。(4)写出乙烯与溴水的反应方程式：_，属于_反应。29、（10分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）E的结构简式为_， D中含有官能团的名称为：_。（2）写出下列反应的反应类型：_，_。（3）写出下列反应的化学方程式：_ ；_。D与HBr反应：_。（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中乙酸乙酯分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、_，试管B中盛装的溶液为_，其作用为：_。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提

17、高其产率试管A中防止液体加热暴沸所采用的方法是：_，其中浓硫酸的作用除催化剂外还有：_，目的是：_。（从化学平衡角度分析）（5）与C互为同分异构且能与Na2CO3反应生成CO2的有机物的结构简式为：_、_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】由题知A为酯，B在一定条件下能转化成C，说明B为醇，且B与C的碳骨架相同，同时B要氧化为酸就必须为伯醇（RCH2OH），则C应为RCOOH，因为只有3个C，故C只能为CH3CH2COOH，则B只能为CH3CH2CH2OH，所以A只能为CH3CH2COOCH2CH2CH3

18、。故答案选A。2、C【答案解析】A、保持体积不变，充入H2使体系压强增大，增大生成物的浓度，反应速率增大，故A错误；B、将容器体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B错误；C、增加C的量，物质的浓度不变，反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入N2使体系体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学反应速率的因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，有利于化学科学素养的培养和提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。3、A【答案解析】A、由金属活动性顺序表可知：金属性：MgAl，且两者处于同一周期，原子序数依次

19、增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；B、由于非金属性FCl，故稳定性HFHCl，故B正确；C、由于非金属性ClS，故酸性HClO1H2SO1故C正确；D、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性NaMg，故碱性NaOHMg（OH）2，故D正确；故选A。4、C【答案解析】分析：A.氮气与氧气放电条件下反应生成NO；B.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁；C. 铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁；D. 铜与硫反应生成硫化亚铜。详解: A.氮气与氧气放电条件下反应生成NO，故A不选；B. 铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁,不生成氯化亚铁，故B不选；C. 铁与氯气点燃条件下反应生

20、成氯化铁,故选C；D. 铜与硫反应生成Cu2S，故D不选。所以C选项是正确的。5、A【答案解析】分析：A.硅可以导电；B.二氧化硅不是硅酸盐；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅；D.二氧化硅与氢氟酸反应。详解：A. 晶体硅可以导电，因此能用来制造太阳能电池，A正确；B. 水晶项链的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B错误；C. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，C错误；D. 二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，D错误。答案选A。6、B【答案解析】A反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；B若图甲所示实验中反应速率，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化

21、效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故B错误；C反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，需要测定反应产生的气体体积及反应时间，故C正确；D关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够进入，活塞不能回到原位，故D正确；故选B。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2种不同的离子，解题时要克服定势思维。7、B【答案解析】C4H8Cl2可以看作为C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C（CH3）2两种，CH3CH2CH2CH3中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，

22、有2种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有1、2，1、3，1、4，2、3四种情况，有故该情况有6种；CH3C（CH3）2中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有1种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有2种，故该情况有3种，故共有9种，答案选B。电解：本题考查有机物的同分异构体的书写，注意二氯代物的同分异构体常采用“定一移一”法解答，注意重复情况。8、C【答案解析】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择。【题目详解】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反

23、应移动，AB%降低，由左图可知，曲线符合变化；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，由右图可知，曲线符合变化，但不符合勒沙特列原理，加压后平衡没有减弱这种改变，故不选；故选：C。【答案点睛】本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，易错点D，曲线符合变化，但不符合勒沙特列原理，加压后平衡没有减弱这种改变。9、A【答案解析】溶解度属于物理性质，与非金属性强弱无关，不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故不选； HClO不是最高价含氧酸，则HClO氧化性比H2SO4强，不能确定元素的非金属性强弱，故不选； 最高价含氧酸HClO4酸性比H2SO4强，则非金属性ClS

24、，故选；HCl比H2S稳定，则非金属性ClS，故选； Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子，不能利用最外层电子数的多少来判断非金属性的强弱，故不选；Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，则Cl得电子的能力强，所以非金属性ClS，故选；Cl2能与H2S反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则非金属性ClS，故选；氢化物的酸性强弱不能用于比较非金属性，故不选。元素的非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，因此HCl还原性比H2S弱，能够说明非金属性的强弱，故选；可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的有，故选A。【答案点睛】解答本题主要是要掌握非金属性

25、强弱的判断方法，可以根据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性的强弱、阴离子的还原性的强弱、氢化物的稳定性、反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱。10、B【答案解析】分析：常见的10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF，因此Z元素为氢元素，则另外两种元素的原子序数之和为15，则X和Y可能是N和O，也可能是C和F。由于碳和氢气不能反应生成CH4，因此X只能是氮元素，因此三种短周期元素分别为O、N、H，原子序数之和为16，且B和C分别为H2O和NH3，故单质X为O2，Y为N2，Z为H2，A为NO。详解： A项，X为O，位于A族，故A项正确；B项，由于是可逆反应，所以1molN2和3m

26、olH2反应不可能完全转化为2mol NH3，故B项不正确；C项，NO与NH3一个为+2价的N，一个为-3价的N，一定条件下可以发生归中反应，为氧化还原反应，故C项正确。D项，NH3和氧气发生催化氧化生成NO和H2O，故D项正确；综上所述，本题正确答案为B。11、D【答案解析】测试卷分析：AI2能与NaOH溶液反应，产生NaIl、NaIO和水，这证明了碘元素的非金属性，错误；B已经制得ICl、IBr等卤素互化物，只能证明碘元素有非金属性，错误；C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子，只能证明同种元素形成的化合物容易溶解在其中，不能证明其有金属性，错误；D已经制得I (NO3 )3 、

27、I (ClO4 )32H2O等含I3+阳离子的离子化合物，说明I尽管是非金属元素，也有一些金属元素的性质，正确。考点：考查元素的金属性、非金属性的检验方法的知识。12、D【答案解析】A.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A不选；B.海带中的碘元素以I-形式存在，加入的H2O2可以把I-氧化为I2，稀硫酸提供了酸性环境，故B不选；C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不选；D.CCl4的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下层，所以获得I2从分液漏斗下口放出，故D选；故选D。13、B【答案解析】分析：A.利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物；B.利用二氧化碳

28、制备全降解塑料,减少白色污染,环保节能；C.油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪；D.石油的分馏与混合物的沸点有关,没有新物质生成。详解:A.利用化石燃料燃烧放出的热量,消耗不再生能源,且燃烧排放污染物,应研究高效催化剂使水分解制备氢气,是氢能开发的研究方向,故A错误;B.利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能，方法合理，所以B选项是正确的；C.油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪，故C错误;D.石油的分馏与混合物的沸点有关,没有新物质生成,为物理变化,而煤的干馏

29、属于化学变化,有煤焦油等物质生成,故D错误。因此，本题答案选B。点睛：本题考查化学与生活的判断，平时要注意知识积累，注意总结化石燃料的利用和环境保护的关系以及其他一些热点名词。14、B【答案解析】比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。【题目详解】如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项AD表示的反应速率分别是mol/(Ls)0.02、1.0、0.9、0.75，所以反应速率最快的是1.0 mol/(Ls)。答案选B。15、C【答案解析】A能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反

30、应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；B燃料电池中原电池的两极相同，可均为Pt电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，故B错误；C能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解装置发生，故C正确；D. 原电池工作时，正极表面不一定有气泡产生，如铁-铜-硫酸铜原电池，正极上析出铜固体，故D错误；故选C。16、C【答案解析】分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学

31、能转化为电能的装置，以此分析。详解：A、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，B错误；C、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，C正确；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn-2e-Zn2+，D错误。答案选C。17、D【答案解析】测试卷分析：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3，则沉淀的质

32、量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D。【考点定位】考查镁、铝的重要化合物【名师点晴】本题考查了化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，结合物质的溶解性来分析解答，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱。根据发生的反应Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O来分析。18、C【答案解析】A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应；甲烷与氯气混和后光照反应，为取代反应，故A不选；B乙烯通入酸性KMnO

33、4溶液中发生氧化反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，为加成反应，故B不选；C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体，苯中H被取代，发生取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应，碳碳双键转化为-OH，为加成反应，故C选；D在苯中滴入溴水，溴水褪色，没有发生化学反应，是萃取；乙烯自身生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D不选；故选C。19、C【答案解析】A. 反应在t1时刻达到平衡时，气体C的浓度增大0.06molL-1，所以平均反应速率为v(C)= =0.004 molL-1s-1，故A正确；B. t4时刻降低压强后反应平衡状态没有改变，说明反应物系数和与生成物系数和相等，又因为反应第一次达到平衡

34、时气体A浓度降低0.09molL-1，气体C的浓度增大0.06 molL-1，所以气体A与C的系数比为3:2，因此气体B也是生成物且其系数为1，所以化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)，故B正确；C. t5时刻后若为增大反应物浓度，开始时应该只有正反应速率增大，不会两个反应速率同时增大，故C错误；D. 气体C的浓度增大0.06molL-1，气体B、C的反应系数比为1:2，所以气体B浓度增大0.03molL-1，又由初始气体A浓度可知，容器的体积为0.3mol/0.15molL1=2L，可知气体B起始物质的量为(0.05-0.03)molL-12L=0.04mol，故D正确；答案选C。20

35、、C【答案解析】同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质。A中不是同一类有机物，不正确。CD中官能团的个数不同，也不是同系物。C中都属于羧酸，互为同系物，所以答案选C。21、A【答案解析】分析：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，结合反应过程中的能量变化解答。详解：A. 电解水生成氢气和氧气，是吸热的氧化还原反应，A正确；B. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是吸热的非氧化还原反应，B错误；C. 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，是放热的氧化还原反应，C错误；D. 氢氧化钡与氯化铵反应，是吸热的非氧化还原反应，D错误；答案选A。22、C【答案解析】分析：A、温度计的位置不合

36、理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新杂质；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸详解：A、实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用逆向通水，图示装置不合理，故A错误；B、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，则高锰酸钾不能用于除杂，故B错误；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池，发生Zn与硫酸的电池反应，将化学能转变为电能，故C正确；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸，导管应在碳酸钠溶液的液面以上，故D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、 CH2=CH2 羟基 加成反应 氧

37、化反应 2Na+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 防止倒吸 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【答案解析】分析:B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠。详解：(1) B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯，所以B的结构简式为CH2=CH2，根据上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能团为羟基。因此，

38、本题正确答案是：CH2=CH2 ； 羟基 。(2)反应(2)是由BA,经分析知B为CH2=CH2，A为CH3CH2OH,所以由BA,的反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,属于加成反应；反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛,属于氧化反应；答案：加成反应 氧化反应。(3) 反应（1）乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气,反应方程式为: 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2;反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O因此，本题正确答案是: 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2O

39、Na + H2；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。（4）a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,化学方程式为: ,因此，本题正确答案是: 。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是防止液体倒吸,本题正确答案是:防止倒吸。试管b中液体是碳酸钠溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本题正确答案是: 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。点睛：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,结构简式为 CH2=CH2;A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A

40、是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠,据此进行解答。24、铜元素 Al3+ c H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O 5156（102112） 【答案解析】由化学工艺流程可知，向冶炼铜产生的炉渣中加入稀硫酸，炉渣中Fe2O3、FeO和Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，酸性氧化物SiO2不溶解；过滤，向滤液中加入足量双氧水，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，再加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸铁和硫酸铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，加热固体，氢氧化铁受热分解生成氧化铁。【题目详解】（1）

41、若CuFeS2中的Fe元素的化合价为+2价，则铜的元素化合价为+2价，硫元素的化合价为-1价，氧气中氧元素的化合价为0价，由方程式可知，产物中铜元素的化合价为0价，氧化亚铁中铁的化合价为+2价，氧元素为-2价，三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价，氧元素为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据氧化还原反应规律，化合价降低的发生还原反应，反应中被还原的元素是Cu元素和O元素，故答案为：铜元素；（2）炉渣中含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，所以滤液中含有的阳离子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案为：Al3+；a、由

42、于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖氢氧化亚铁沉淀，故错误；b、溶液中含有铁离子，因此加KSCN溶液显红色，无法据此检验铁离子，故错误；c、亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；d、溶液中含有铁离子，原溶液显黄色，无法据此检验亚铁离子，故错误；正确的为c，故答案为：c；双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（3）氧化铁与铝高温发生铝热反应的化学方程

43、式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化学方程式可知反应完全生成的氧化铝和铁的物质的量比为1:2，则氧化产物与还原产物的质量之比为:102：256=5156，故答案为：5156（102112）。【答案点睛】本题考查化学工艺流程，注意理解工艺流程的原理以及物质的转化关系，明确发生的化学反应，掌握离子的检验方法是解题的关键。25、2Na2H2O2NaOHH2 物质本身的化学性质 温度 不正确 实验2中没有控制固体表面积和盐酸浓度一致，Mg粉反应速率快不能说明金属性MgAl 【答案解析】钠能与冷水反应，镁不能与冷水反应，能与加热后的水反应，说明钠的金属性强于镁；比较镁和铝的金属性时，应注意控制

44、固体表面积和盐酸浓度，否则不能说明。【题目详解】（1）实验1中钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na2H2O2NaOHH2，故答案为：2Na2H2O2NaOHH2；（2）根据实验1可知，钠能与冷水反应，镁不能与冷水反应，说明金属的活泼性影响化学反应速率；镁不能与冷水反应，能与加热后的水反应，说明温度影响化学反应速率，故答案为：物质本身的化学性质；温度；（4）等质量的镁粉和铝片的固体表面积不同，镁粉的表面积大于铝片，反应速率快、放出热量多，若要比较金属性MgAl，应选用表面积相同的镁和铝，同时要选用浓度完全相同的盐酸，故答案为：不正确；实验2中没有控制固体表面积和盐酸浓度一致，

45、Mg粉反应速率快不能说明金属性MgAl。【答案点睛】注意控制固体表面积和盐酸浓度一致是设计实验的关键，也是答题的易错点。26、 富集溴元素 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br BC 水浴加热 分液漏斗【答案解析】分析：通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法获取Br2。详解：(1)海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-

46、，其目的为富集溴元素，故答案为：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-，由此反应可知，生成物为强酸，所以除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-；(3)AH2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故A错误；B碳酸钠溶液显碱性，溴的水溶液显酸性，碱性溶液可以与酸性溶液反应，可以吸收，故B正确；CNa2SO3 溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故C正确；DFeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴单质，因此不能吸收溴单质，故D错误；故答案为：BC；(4)Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，27、氧化性：Cl2Br2 溶液的颜色由黄色变为蓝色 2Br+Cl2=Br2+2Cl 向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下