鞍山市重点中学2023学年化学高一第二学期期末综合测试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O22HI=2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为实验编号123456c(HI)/(molL1)0.1000.2000.1500.100

2、？0.500c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(molL1s1)0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152A0.150 molL1、0.200 molL1B0.300 molL1、0.100 molL1C0.200 molL1、0.200 molL1D0.100 molL1、0.300 molL12、下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是A生石灰B熟石灰C纯碱D烧碱3、下列化学用语对应正确的是（ ）ANH4Cl的电子式：B甲烷的结构式： CH2O2的电子式： DCCl4的电子式： 4、下列实验操作与预期实

3、验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作 实验目的或结论A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B将打磨过的铝箔用酒精灯加热证明氧化铝的熔点比铝高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金属钠确定酒精中是否有乙酸DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯AABBCCDD5、下列说法中，正确的是A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e-+2H2O=4OH-C给铁钉镀铜可采用Cu2+作电镀液D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀6、下列化学用语使用正确的是A中子数为10的氧原子的原子符

4、号：108OBHCl的电子式：C甲烷的比例模型：D乙烯的结构简式：CH2CH27、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应的反应热H= +(a-b)kJmol-1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量8、将铜片在空气中灼烧变黑，趁热分别伸入乙醇、乙醛、乙酸、石灰水中，铜片质量发生变化的叙述正确的是（ ）A减小、不变、增加、不变B不变、增加、减小、增加C增加、减小、不变、减小D不变、减小、增加、减小9、I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数

5、是A53B78C131D18410、金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，下列说法正确的是A1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能B1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高C1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJD金刚石比石墨稳定11、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列说法不利于环境保护的是A加快化石燃料的开采与使用B推广使用节能环保材料C推广新能源汽车替代燃油汽车D用晶体硅制

6、作太阳能电池将太阳能直接转化为电能12、在c(Ca2+)=0.1molL-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是ANa+、K+、CO32-、NO3- BNa+、K+、SO32-、OH-CK+、Na+、NO3-、CH3COO- DH+、NH4+、NO3-、SO42-13、下列各组元素性质递变情况不正确的是A原子半径NPClB最外层电子数LiBeBC金属性NaKRbD氢化物稳定性PSCl14、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作左半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定15、SF6是一

7、种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。在反应S(s) + 3F2(g)=SF6(g)中每生成1 mol SFs(g)释放出1220 kJ热量，1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂lmol F-F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂lmol S-F键需吸收的能量为A500 kJB450 kJC430 kJD330 kJ16、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸二、非选择题（本题包括5小题）1

8、7、我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):(1)A、C分子中所含官能团的名称分别为_、_。(2)写出A的同分异构体的结构简式:_。(3)写出下列反应的化学方程式和反应类型。反应:_，反应类型:_；反应：_；反应类型: _；反应:_，反应类型:_。(4)下图为实验室制取D的装置图。图中试剂a名称为_，其作用是_。用化学方程式表示试剂a参与的化学反应:_。实验结束后从混合物中分离出D的方法为_。18、已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为

9、有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A_，B中官能团的电子式B_。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为_。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：_。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式。 _； _。19、实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。 （1）实验前，向试管a中加入3 mL_，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL_和2 mL乙酸。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。（3）试管b中盛放的试剂是饱和_溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_。（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方

10、法是_。20、乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_、_。(2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_(填序号)。单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水单位时间里， 生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化(3)下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是_，的操作是_。

11、 (4)184g 乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_(保留三位有效数字)。(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_种结构。21、A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。（1）B元素周期表中的位置是_。（2）画出C的阴离子的结构示意图：_。（3）A的单质与B的单质在一定条件下反应的化学方程式：_。（4）C的最高价氧化物的

12、化学式：_。（5）由A、B 、C 三种元素组成的离子化合物的化学式：_。（6）C最高价氧化物的水化物的水溶液与D最高价氧化物的水化物的水溶液相互反应的离子方程式是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】分析：根据表格数据分析出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度的关系后再分析判断。详解：根据表格数据可以看出，实验2与实验1比较，c(HI)增大到原来的2倍，则反应速率也增大原来的2倍，实验4与实验1比较，c(H2O2)原来的2倍，则反应速率也变成原来的2倍，实验3与实验1比较，c(HI)和c(H2O2)都增大原来的1.5倍，则反

13、应速率增大到原来的1.51.5=0.01710.0076=2.25倍，则可以得出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度变化成正比，所以实验5反应速率是实验1的0.02280.0076=3倍，则c(HI)和c(H2O2)之积应该增大到原来的3倍，所以A、B、D符合，C2、C【答案解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，为碱性氧化物，加入水中，与水反应生成氢氧化钙，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不选；B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，加入水中，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故B不选；C、纯碱是碳酸钠的俗称，为强碱弱酸盐，加入水中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液呈碱性，故C选；D、烧碱是氢氧化钠的俗

14、称，加入水中，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故D不选；故选C。3、B【答案解析】分析：A.氯化铵是离子化合物，含有离子键；B.甲烷分子中含有4对CH键；C.双氧水分子中含有共价键；D.四氯化碳分子中含有共价键。详解：A. NH4Cl是离子化合物，含有离子键，电子式：，A错误；B. 甲烷的电子式为，因此结构式：，B正确；C. H2O2分子中含有共价键，电子式：，C错误；D. CCl4分子中含有共价键，电子式：，D错误；答案选B。点睛：首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间

15、的原则确定，如HClO中各元素的化合价为H：+1、Cl：+1、O：2，其结构式为HOCl，电子式为。4、B【答案解析】分析：A水解后检验溴离子，应在酸性条件下；B根据实验现象分析；C酒精、乙酸均与Na反应生成氢气；D乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色。详解：A水解后检验溴离子，应在酸性条件下，水解后没有加硝酸至酸性，不能检验，A错误；B将打磨过的铝箔用酒精灯加热过程中铝箔熔化，但不滴落，这说明氧化铝的熔点高于铝，B正确；C酒精、乙酸均与Na反应生成氢气，则混合液中加入金属钠，有气泡产生不能说明酒精中有乙酸，C错误；D乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，则现象不能说明是否有乙

16、烯生成，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验设计的科学性、严密性和可操作性等，题目难度中等。5、C【答案解析】A铅蓄电池放电时，该装置是原电池，铅易失电子发生氧化反应而作负极，二氧化铅作正极，故A错误；B钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-，故B错误；C电镀时，电解质溶液中必须含有与镀层材料相同的金属元素，所以在铁上镀铜时，电解质必须为可溶性的铜盐，故C正确；D生铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性溶液中发生析氢腐

17、蚀，故D错误；故选C。6、C【答案解析】A. 中子数为10的氧原子的原子符号应该为188O，A错误；B. HCl是共价化合物，电子式为，B错误；C. 甲烷的比例模型为，C正确；D. 乙烯的结构简式应该为CH2CH2，D错误；答案选C。7、B【答案解析】A. 图中各物质的计量单位为摩尔（mol），则表明每生成2mol AB吸收(a-b) kJ能量，A错误；B. 图中a、b表示A2、B2、AB分子达到活化能所需要的能量，即反应物和生成物的键能，反应的焓变=反应物的键能-生成物的键能，H= +(a-b)kJmol-1，B正确；C. 该图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D. 该图表明断裂

18、1mol A-A键和1mol B-B键，吸收a kJ能量，D错误；故合理选项为B。8、B【答案解析】铜片加热生成的氧化铜与乙醇反应，生成乙醛和铜，铜片的质量不变；铜片加热后表面生成的氧化铜与酸(如乙酸等)发生复分解反应而溶解，铜片的质量减小；氧化铜与乙醛、石灰水等不反应，铜片因生成氧化铜而质量增加。故选B。9、A【答案解析】在原子符号左下角表示质子数，左上角表示的是质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以该原子的质子数是53，故合理选项是A。10、C【答案解析】分析：本题旨在考查元素的性质，需要明确键能、稳定性和元素具有的能量大小之间的关系。1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放

19、出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，说明金刚石的能量比石墨高。据此分析解答本题。详解：A.1 mol 石墨转化为1 mol 金刚石要吸收1.9 kJ 热能，故A错误，B.物质越稳定，键能越大，能量越低，越不容易发生反应。由题干阐述可知，1 mol石墨的键能更大，更稳定，故1 mol石墨比1 mol金刚石的能量低，故B错误；C.1 mol石墨燃烧放出的热量比1 mol金刚石少1.9 kJ ，说明石墨燃烧时吸收了更多的能量来破坏其共价键，故1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，故C正确；D.物质越稳定，键能越大，能量越低。所以1 mol 石墨比1 mol 金

20、刚石的能量低，即石墨更稳定，故D错误；答案为C。11、A【答案解析】A、加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量,故A不符合题意；;B、推广使用节能环保材料可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故B符合题意；C、应用高效洁净的能源转换技术,可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故C对；D. 用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能，节省能源降低污染，故D对。所以A选项是正确的。点睛：“节能减排,科学发展”的主题是节约能源,减少二氧化碳等温室气体的排放,有计划的发展,科学的发展12、C【答案解析】在c(Ca2+)=0.1molL-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的氯离子和次氯酸根离子。A. Ca2

21、+与CO32-能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B.次氯酸根离子能够将SO32-氧化，不能大量共存，故B错误；C. K+、Na+、NO3-、CH3COO-与钙离子、氯离子和次氯酸根离子都不能反应，能够大量共存，故C正确；D. 钙离子与SO42-能够反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。13、A【答案解析】A项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径N Cl P，故A错误；B项、最外层电子数与主族序数相等，Li、Be、B的主族序数依次为A、A、A，则最外层电子数LiBeB，故B正确；C项、同主族元素自上而下，随原子序数增

22、大金属性依次增强，则金属性NaKRb，故C正确；D项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则氢化物稳定性PSCl，故D正确；故选A。14、A【答案解析】短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li：、Si：两种，非金属元素为硅，据此分析。【题目详解】短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li：、Si：两种，非金属元素为硅，A项，硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，A正确；B项，Si单质可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分为SiO2，B错误；C项，Si的最高价氧化物为SiO2，可与氢氟酸反应，C错误；D项，硅的非

23、金属性比碳弱，故气态氢化物的稳定性SiH4CH4，D错误；答案选A。15、D【答案解析】反应热H=反应物总键能生成物总键能，设断裂1molS-F键需吸收的能量为x，热化学方程式为S(s)+3F2(g)=SF6(g)H=-1220kJ/mol，则反应热H=280kJ/mol+3160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即断裂1molS-F键需吸收的能量为330kJ，故合理选项是D。16、D【答案解析】原子序数为114的元素在第7周期IVA族。则A.它的最外层电子数为4，A正确；B.同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，B正确；C.该元素在

24、第7周期IVA族，它具有+2、+4价，C正确；D.同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，D错误。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基 羧基 CH3OCH3 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反立 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应或取代反应 饱和碳酸钠溶液 溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 分液 【答案解析】分析：

25、根据框图分析推A为CH3CH2OH、B为CH3CHO、C为CH3COOH、D为 CH3COOCH2CH3结合物质之间的转化关系进行解答。详解：(1)根据上述分析A为CH3CH2OH、C为CH3COOH分子中所含官能团的名称分别为羟基和羧基。答案：羟基和羧基(2)A为CH3CH2OH其同分异构体为甲醚，结构简式: CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反应是乙烯和水的加成反应，化学反应方程式为: CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应；反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛, 化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型为氧化反应；反应是乙醇和乙

26、酸的酯化反应，化学反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应或取代反应。（4）此装置为制乙酸乙酯的反应。图中试剂a名称为饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。试剂a为饱和碳酸钠溶液能与乙酸反应，此化学反应的方程式为: Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2。D为 CH3COOCH2CH3，因为乙酸乙酯是难溶于水且密度比水小的液体，可用分液的方法从混合物中分离出。答案：分液。点睛：本题属于有机推断题，主要考察物质之间的反应关系。解题时结合物质类别烷烃、烯烃、醇、醛、酸和酯之间转化关系进行

27、推断。如可用乙烯和水的加成反应制取乙醇，乙醇有还原性可以通过氧化还原反应制乙醛，乙醛既有氧化性又有还原性，既可以被氧化为乙酸，又可以被还原为乙醇。18、碳碳双键 正四面体 C(CH3)4 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 【答案解析】由题意，A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH

28、3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成C2H6，则F为C2H6；一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，则G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应也能生成CH3CH2Cl。【题目详解】（1）A的结构简式为CH2=CH2，官能团为碳碳双键；B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，羟基的电子式为，故答案为：碳碳双键；（2）F为C2H6，属于烷烃，最简单的烷烃为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；（3）烷烃含

29、5个碳原子的是戊烷，戊烷有3种同分异构体，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3种，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种，C（CH3）4的一氯代物有1种，故答案为：C（CH3）4；（4）反应为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应为一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH3CH2OH+

30、CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。【答案点睛】本题考查有机物推断，注意常见有机物的结构和性质，明确烷烃、烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答关键。19、乙醇浓硫酸CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【答案解析】（1）制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，或者先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为乙醇浓硫酸。（2）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生成乙酸乙酯和水，故化学方程式为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2

31、H5 + H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不能伸入液面下，防止发生倒吸。（4）乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水，故用分液法分离出乙酸乙酯。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等，重在对基础知识的考查，注意掌握乙酸乙酯的制备原理、产物分离和提纯的实验方法等。20、羟基 羧基 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 60.2% 9 【答案解析】分析：(1)根据官能团的结构分析判断；(2)根据化学平衡状态的特征分析解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分

32、含量不变；(3)根据乙酸乙酯与乙醇、乙酸的性质的差别，结合分离和提纯的原则分析解答；(4)根据方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O进行计算即可；(5)乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯的分子式为C5H10O2，根据酯的结构分析解答。详解：(1)醇的官能团为羟基，乙醇中含有的官能团是羟基；羧酸的官能团是羧基，故乙酸中含有的官能团是羧基，故答案为羟基；羧基；(2)单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，反应都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故不选；单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同时生成1mol乙酸，正逆反应速率相等，故选；单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，只要反应发生就符合这一关系，故不选；正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；混合物中各物质的浓度不再变化，说明正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；。(3)加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，故答案为饱和碳