人教版高中化学必修二课件第一章第二节元素周期律2x

1、高中化学课件金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步第二节元素周期律1.以下互为同位素的是()A.金刚石与石墨B.D2与H2C.CO与CO2D.35Cl与37Cl1717D2、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A.OH和NH4+B.H2O和NH3C.F和OHD.O2和NH4+BC元素符号原子核核内质子电子层层内电子数用原子结构示意图表示：+11Na182在有多个电子的原子里，电子如何运动？阅读：洋葱式分层内外低高距核远近能量高低编号名称符号核外电子排布的一般规律能最最低8稀有气体元素原子电子层排布核外电子排布的一般规律能最最低2n281832一低四不超。注：以上规律是相互联系的，不能孤

2、立地机械地套用课堂练习：982+19+12102+321+546201882ABBHCl、SSClMg二、元素周期律组卷网1、原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数123101118结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。123121818882周期性2、原子半径变化的周期性原子序数原子半径的变化391117结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化。逐渐减小逐渐减小周期性练习1：1比较微粒间半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na与Na；Cl与Cl（3）Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-（2）一般情况下，电子层数相

3、同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐（）（1）最外层电子数相同时，随着电子层数递增，原子半径逐渐（）（3）对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径（）微粒半径大小比较规律变小增大越小原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对电子的作用两方面因素决定。对于同种元素：阴离子半径原子半径阳离子半径，如HHH阳离子所带正电荷数越多，则离子半径（）阴离子所带负电荷数越多，则离子半径（）越小越大3、元素化合价的周期性变化元素的主要化合价原子序数化合价的变化123101118结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。周期性1015410元素化合价与最外层电子排布的关系元素的化合价与最外层电子

4、数有何关系？120号元素中，除了O、F外，金属元素无负价（在化学反应中只显正价）氟无正价，氧无最高正价。元素的最高正价最外层电子数；最低负化合价数最外层电子数8最高正价+|最低负价|=82.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A.+5B.+6C.+7D.无最高正化合价3.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价为（）A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6-3nDB4.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子

5、半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）（A）XYZ（B）YXZ（C）ZXY（D）ZYXD4、元素的金属性和非金属性的周期性变化1.元素金属性强弱判断依据：（1）单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。元素金属性越强，越易反应。（2）金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。（3）最高价氧化物的水化物-氢氧化物的碱性强弱。元素金属性越强，碱性越强。2.元素非金属性强弱判断依据：（1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性也就越强（3）最高价氧化物的水化物

6、的酸性强弱。元素非金属性越强，酸性越强。（2）非金属单质间的置换反应（Cl2I2）1117号元素的性质比较：1、钠、镁跟水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2结论：金属性NaMg2、镁、铝跟酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2结论：金属性MgAl原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性NaMgAl强碱中强碱两性原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对

7、应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性SiPSCl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S稳定HCl4、Si、P、S、Cl的非金属性比较NaMgAlSiPSClAr稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强从1118号元素性质的变化中可得出如下的结论：元素的金属性和非金属性的周期性变化：电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，由典型的金属元素逐渐过渡到典型的非金属元素，最后以稀有气体元素结束。元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。元素性

8、质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素周期律1.已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）（A）铍的原子半径大于硼的原子半径（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱（D）单质铍跟冷水反应产生氢气AC2.下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的（）（A）A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少（B）A原子的电子层数比B原子的电子层数多（C）1molA从酸中置换出H生成的H2比1molB从酸中置换出H生成的H2多（D）常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D3.有A、B、C、D四种元素，它们最外层电子数依次为1、2、3、7，它们的原子序数按A、B、C、D递增，A和B的次外层电子数是2，C和D的次外层电子数是8，试判断：（1）A、B、C、D各为何种元素，写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。（2）哪种元素的氢氧化物的碱性最强？为什么？答案：（1）Li；Be；Al；Cl（2）Li，因为氢氧化物显碱性的元素必为金属元素，锂和铍比较，锂的原子半径大，最外层电子数少，故氢氧化锂的碱性比氢氧化铍强。又铝的氢氧化物是两性氢氧化