辽宁省辽西2023学年高二化学第二学期期末经典模拟试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知分子式为C12H1

2、2的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（ ）种A9B10C11D122、下列说法正确的是（ ）A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D水电离的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-4、一定温

3、度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是Av正(B)=2v逆(C)B每消耗1molC，同时生成1molDC气体的密度保持不变DB、C、D三种物质的浓度之比为2:1:15、由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是()AZnBFeCAlDMg6、短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合

4、物的化学式不可能是AX2YZ4BXYZ3CX3YZ4DX4Y2Z77、酯在碱性条件下水解（RCOOR+NaOHRCOONa+ROH），该反应属于（）A消去反应B加成反应C聚合反应D取代反应8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAC在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NAD46g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为5NA9、M2O72-与S2-在酸性溶液部反应：M2O72-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则

5、M2O72-中M的化合价是（ ）A+2B+3C+4D+610、已知酸性：H2CO3，将转变为 的方法是 （ ）A与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2B与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C加热溶液，通入足量的CO2D与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液11、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）A3d10 4s2 B3d10 4s1 C3s23p63d2 D3s23p64s212、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H 0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(

6、)A增加压强B降低温度或增大H2O(g)的浓度C增大CO的浓度D更换催化剂13、下列属于碱性氧化物的是AMgOBH2SO4CCO2DNaOH14、下列有关电子云及示意图的说法正确的是（ ）A电子云是笼罩在原子核外的云雾B小黑点多的区域表示电子多C小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D电子云是用高速照相机拍摄的照片15、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液D标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶

7、液16、下列物质中不能形成顺反异构体的是A2一丁烯B2,3一二氯一2一丁烯C2一甲基一2丁烯D1,2-二溴乙烯17、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）A乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C乙醇能溶于水D乙醇能脱水18、已知某溶液中存在较多的H+、SO42+ 、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组成( )AAl3+、CH3COO、ClBNa+、NH4+、ClCMg2+、Cl、Fe2+DMg2+、Ba2+、Br19、某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（

8、）A3，4，5 B3、14，4 C3，l0，4 D4，l0，420、下列叙述正确的是A因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液21、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（）A胶体的电泳B血液的氧化还原反应C

9、胶体的聚沉D血液中发生复分解反应22、现有甲基、羟基、羧基、苯基，两两组合形成6种化合物，其中水溶液呈酸性的有机物有多少种 （ ）A2种B3种C4种D5种二、非选择题(共84分)23、（14分）根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）反应的类型是_，反应的类型是_。（2）C的结构简式是_，D的结构简式是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）反应中，除生成-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_。（只写一种）24、（12分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：+ROH+RCOOH(1)A的结构简式是_；根据系统命名法，F的名称是_

10、。(2)BC所需试剂a是_；试剂b的结构简式是_。(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为_。(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_。(5)已知：2HJ+H2O；J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：E_J_中间产物1_中间产物2_25、（12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量

11、铁屑，其目的是_；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是_。（2）制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗

12、涤的目的是_。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。26、（10分）实验室里需用480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液。(1)该同学应选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码

13、位置的选项_(填字母)。(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_）转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 容量瓶中原来有少量蒸馏水摇匀后发现液面低于刻度线再加水 定容时观察液面俯视27、（12分）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL待测溶液。用0.1000molL1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题：（1）滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是_。（2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_（用百分数表示，保留小数点后两位）滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一

14、次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_。28、（14分）硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HFe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先与I-反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正确；C项，过量的Fe与热浓硫酸反应，首先产生SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变稀，后来稀硫酸与F

15、e反应产生H2，生成的气体不能被烧碱溶液完全吸收，故C错误；D项，由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，欲检验溶液中的，应向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba（NO3）2溶液，则不能排除的干扰，故D错误；答案选B。21、C【答案解析】血液属于胶体，胶体遇到电解质溶液会聚沉，在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故选C。22、B【答案解析】水溶液呈酸性的有机物含有的官能团可能是酚羟基，也可能是羧基；【题目详解】水溶液呈酸性的有机物含有的官能团可能是酚羟基，也可能是羧基；有机物可能是CH3COOH、C6H5COOH、苯

16、酚，共有三种，故选项B正确。【答案点睛】学生易错选选项C，学生把羟基和羧基连接起来，即HOCOOH，忽略了该物质为H2CO3，不属于有机物。二、非选择题(共84分)23、取代反应 加成反应 +NaOH+NaCl 【答案解析】甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成的A为，A水解生成的B为，反应在浓硫酸作用下发生消去反应，生成的C为，C与溴发生加成生成的D为，D发生消去反应生成溴代肉桂醛，结合有机物的官能团的性质解答该题【题目详解】（1）反应为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应，反应为加成反应；（2）由以上分析可知C为，D为；（3）反应氯代烃的水解反应，反应的方程式为：+NaOH+NaCl；（4）

17、在NaOH的醇溶液中发生消去反应，脱去1分子HBr或2分子HBr，可生成-溴代肉桂醛或；【答案点睛】发生消去反应时，可能消去一个溴原子，生成2种产物，还可能消去两个溴原子，生成碳碳三键。24、 1-丙醇 Br2和Fe（或FeBr3） CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O E：；J：；中间产物1：；中间产物2： 【答案解析】A(苯)发生硝化反应生成B，B为硝基苯，根据C的化学式可知，试剂a为溴，在铁作催化剂时，B与溴发生苯环上的取代反应生成C，结合D的结构可知C为，根据信息，D在AlCl3存在时与试剂b反应生成E，根据E的化学

18、式可知，试剂b为，则E为；G能够与氢氧化铜反应，则G为醛，因此F为醇，H为酸，因此F为CH3CH2CH2OH，G为CH3CH2CHO，H为CH3CH2COOH。(1)根据上述分析，A为苯；F 为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇，故答案为；1-丙醇；(2)B与溴发生取代反应生成C，反应需要铁作催化剂，试剂a是Br2和Fe；试剂b为，故答案为Br2和Fe(或FeBr3)；(3)C为，与足量的NaOH反应的化学方程式为，故答案为；(4)G为CH3CH2CHO，G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O +

19、 3H2O，故答案为CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O；(5)H为CH3CH2COOH，2HJ+H2O；J的核磁共振氢谱只有两组峰，则J为酸酐，为。E为，J为；根据信息，中间产物1为，根据信息，中间产物2为，发生羟基的消去反应生成K()，故答案为E：；J：；中间产物1：；中间产物2：。点睛：本题考查了有机合成与推断，本题的难度较大。本题的难点是(5)中合成过程的推断，要充分理解和利用题示信息，尤其中信息和的理解和应用。25、防止亚铁离子被氧化抑制铁离子水解Fe3+4FeO42+20H4Fe3+3O2+10H2O排除ClO的

20、干扰溶液的酸碱性不同【答案解析】（1）氯化亚铁易被氧化生成氯化铁，因此在FeCl2溶液中需加入少量铁屑的目的是防止亚铁离子被氧化；氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，则将FeCl3晶体溶于浓盐酸，再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是抑制铁离子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含Fe3+。但Fe3+的产生不能判断K2FeO4与Cl发生了反应，根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身被还原成Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeO42+20H4Fe3+3O2+10H2O；II.产生Cl2还可能是ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，即KClO

21、的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗涤的目的是除去KClO、排除ClO的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在；制备K2FeO4的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中Cl元素的化合价由0价降至1价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由+3价升至+6价，Fe(OH)3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反应为2FeO42+6Cl+16H+2Fe3+3Cl2+8H2O，实验表明，Cl2和FeO42氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO

22、4在碱性条件下，方案II在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。26、 500 C 10.0 c、d c 【答案解析】分析：本题考查的是一定物质的量浓度的溶液的配制，注意天平的使用和操作对实验结果的影响。详解：(1) 要配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，根据容量瓶的规格分析，只能选择稍大体积的容量瓶，即选择500mL容量瓶。(2) 为称量，为溶解，为转移液体，振荡，为定容，为摇匀。图中表示加入水到离刻度线2-3厘米，应该在振荡和定容之间，故选C。(3)实验需要的氢氧化钠的质量为0.50.540=10.0克。用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需Na

23、OH固体，则总质量为23.1+10.=33.1克，则选择20g和10g的砝码，故选c、d，游码应在3.1克位置，即游码的左边在3.1克位置，故选c。(4) 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，则溶质有损失，浓度变小，故错误；容量瓶中原来有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响，故错误；摇匀后发现液面低于刻度线不应该再加水，否则浓度变小，故错误；定容时观察液面俯视，则溶液的体积变小，浓度变大。故选。点睛：在配制一定物质的量浓度的溶液时选择容量瓶的规格要考虑溶液的体积和实际条件，通常容量瓶的规格为100 mL，250 mL，500 mL等，若溶液的体积正好等于容量瓶的规格，按体积选择，若溶液的体积没有对应的规格

24、，则选择稍大体积的容量瓶。且计算溶质的量时用容量瓶的体积进行计算。27、锥形瓶中溶液颜色变化 滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变 97.56% 偏高 偏高 【答案解析】（1）滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞作指示剂当滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变，说明氢氧化钠与硫酸完全反应；（2）依据题给数据计算氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；（3）依据标准溶液体积变化和待测液中溶质的物质的量变化分析解答。【题目详解】（1）滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞作指示剂当滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红

25、色变为无色，且30s内颜色不变，说明氢氧化钠与硫酸完全反应，达到滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变；（2）由表格数据可知，第一次消耗硫酸的体积为（20.500.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的体积为（24.004.10）ml=19.90ml，取两次平均值，可知反应消耗硫酸的体积为=20.00ml，由H2SO42NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=20.1000molL10.02000L=4103mol，则烧碱样品的纯度为100%=97.56%，故答案为：97.56%；（3）观察酸式滴定管液面时，开始俯

26、视，滴定终点平视，导致硫酸标准溶液体积偏大，使所测结果偏高，故答案为：偏高；若将锥形瓶用待测液润洗，增加了待测液中溶质的物质的量，导致消耗硫酸标准液体积偏大，使所测结果偏高，故答案为：偏高。【答案点睛】分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响。28、增大反应物O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率提高 60% t2 加压 m1m2m3 【答案解析】（1）根据化学平衡移动因素回答；（2）根据转化率公式计算；根据等效平衡进行判断，【题目详解】（1）根据反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 0可知，要提高

27、SO2的转化率，就要使化学平衡正向移动，可以采取通入过量O2，增大反应物的浓度的方法；所以正确答案为：增大反应物O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率提高； （2）根据三段式： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)起始物质的量/mol 0.2 0.1 0变化物质的量/mol 2x x 2x平衡物质的量/mol 0.2-2x 0.1-x 0.12实验中SO2的转化率=物质的变化量/物质的起始量100%=0.12/0.2100%= 60%；因为反应条件相同，从SO3投料0.2 mol ，相当于的投料，所以和为等效平衡，所以a=0.12；根据图像分析， t2时SO2的消耗速率等于生成O2速率的

28、2倍，根据2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应计量数的关系，所以此时达到平衡状态； t2到t3的变化是SO2的消耗速率和生成O2速率同时增大，且SO2的消耗速率增加的更多，可能改变的条件是加压了；（3）因为该反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 0为放热反应，升高温度，平衡正向移动，m【mn(SO2)/n(O2)】比值越大，二氧化硫的转化率越小，所以m1m2m3。29、MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H2O 中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH对下一步的干扰 当滴入最后一滴NH4SCN溶液，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 126.5gmol-1（0.2000 molL-10.0250L0.2000 molL-10.01000L）105.11g100%=74.27% 甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，Cl2或生成的HCl也会造成测定结果偏高 【答案解析】(1)实验室利用MnO2和浓盐酸混合加热制取氯气；(2)加入硝酸会中和氢氧化钠溶液，防止氢氧根离子干扰离子检验；硫酸铁铵作指示剂，用0.2000mol/LNH4SCN溶液分别