氮极其重要化合物

1、氮极其重要化合物第1页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四一、氮气与氮的氧化物1N2的性质N2是一种无色无味的气体，不溶于水，常温下性质_，但在放电条件下N2与O2可发生反应，化学方程式为：_。稳定第2页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四2NO和NO2的性质NONO2物理性质_色气体，不溶于水，有毒_色气体，溶于水，有_气味，有毒，易液化化学性质还原性较强2NOO2=2NO2(检验NO)氧化性较强：NO2SO2= NOSO3与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO无红棕刺激性第3页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四3.氮氧化物对环

2、境的影响(1)形成_；(2)形成_。硝酸型酸雨光化学烟雾第4页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四1NO2溶于水后生成HNO3，因此它是酸性氧化物，是HNO3对应的酸酐。这种说法正确吗？提示：NO2不是酸性氧化物，它溶于水后除生成HNO3外还有NO生成，HNO3的酸酐为N2O5。第5页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四二、氨与铵盐1氨(1)氨的物理性质氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，液氨汽化时吸收大量的热量，故可用作_。氨易溶于水(常温常压下，1体积水中能溶解700体积氨)。可用喷泉实验来验证。制冷剂第6页，共104页，2022年，

3、5月20日，8点42分，星期四(2)氨的化学性质第7页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第8页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第9页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四2.铵盐(1)物理性质：都是白色或无色晶体，都_溶于水。(2)化学性质不稳定性写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：_；易第10页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第11页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四2固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，

4、这两种现象的本质是否相同？提示：不相同，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘的蒸气，是物理变化。第12页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四三、硝酸1物理性质(1)纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。(2)硝酸沸点(83 )低，易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。(3)质量分数为69%以上的硝酸称为浓硝酸。第13页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四2化学性质(1)强酸性：硝酸具有酸的通性使指示剂变色：例如稀HNO3使紫色石蕊溶液_。与碱反应：如HNO3NaOH=NaNO3H2O。与碱性氧化物反应：如2HNO3CaO

5、=Ca(NO3)2H2O。变红第14页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四与弱酸盐反应：如2HNO3Na2CO3=2NaNO3CO2H2O。与金属反应：由于硝酸具有强氧化性，因此，与金属反应时一般不产生_。H2第15页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四(2)不稳定性硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式为：_。硝酸浓度越大越易分解，分解产生的NO2溶于HNO3而显_色。因此，浓硝酸应贮存在棕色瓶中避光保存，放置于阴凉处。黄第16页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四(3)强氧化性与金属的反应(除Au、Pt外，大部分金属能与硝酸反

6、应)aCu与浓、稀硝酸均能起反应，其反应方程式分别为：_、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。b铁、铝遇冷的浓HNO3能发生_。故可用铁、铝容器运输冷的浓HNO3。Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O钝化第17页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第18页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四(4)王水浓硝酸和浓盐酸按体积比 _混合即配制成王水，它的氧化性比硝酸更强，能溶解金、铂等金属。13第19页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四3浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还原为NO。能否说明稀H

7、NO3的氧化性比浓HNO3强？提示：不能。浓HNO3具有更强的氧化性。第20页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四氮的氧化物溶于水的计算规律1关系式法4NO3O22H2O=4HNO3就是NO、O2、H2O之间的综合反应式。同法可得NO2在足量的O2、H2O存在下完全转化为HNO3的综合反应式：4NO2O22H2O=4HNO3第21页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第22页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第23页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第24页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期

8、四第25页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四3电子守恒法当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合通入水中时，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。第26页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第27页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第28页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第29页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四【答案】A第30页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第31页，共104页，2022年，5月20日，

9、8点42分，星期四第32页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四答案：B第33页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第34页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第35页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四(2)收集：只能用向下排空气法。(3)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。(4)验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。第36页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四2实验室制取氨气的其他方法第37页，共104页，2022

10、年，5月20日，8点42分，星期四第38页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。第39页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第40页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_。第41页，共104页，202

11、2年，5月20日，8点42分，星期四(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察到的现象是：_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、_、_离子。第42页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第43页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第44页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第45页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第46页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期

12、四第47页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第48页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四解析：制取NH3属于固体与固体混合加热型，与制取O2的相同；由于NH3的溶解度太大，氯化铵无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸产生白烟；硝酸铵受热易爆炸，一般使用氯化铵。答案：B第49页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四硝酸的强氧化性1硝酸与金属的反应(1)硝酸与金属反应一般不生成H2。浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。反应通式一般可写为：金属浓HNO3金属硝酸盐NO2H2O；金属稀HNO3金属硝酸

13、盐NOH2O。第50页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四(2)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再与Fe反应生成Fe(NO3)2。(3)浓HNO3与铜反应，若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为NO2，随着反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。第51页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四2硝酸与变价金属氧化物的反应如FeO与稀HNO3反应：3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O，反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性。而不能错误地认为：FeO2HNO3=F

14、e(NO3)2H2O。第52页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第53页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第54页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第55页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。第56页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第57页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四可选药品：浓硝

15、酸、3 molL1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置中盛放的药品依次是_。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。第58页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四(3)装置中发生反应的化学方程式是_。(4)装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_。第59页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而

16、不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)_。第60页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化第61页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四【解析】(1)根据装置特点和实验目的，装置收集NO，装置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装

17、置中应该盛放稀硝酸；(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出；第62页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第63页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第64页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第65页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第66页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四3某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验

18、的绿色化。第67页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL的浓硝酸。c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。 第68页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3第69页，共104页，2022年，5月20日，8点

19、42分，星期四(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为_，实验现象为_，但此实验的不足之处是_。第70页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第71页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第72页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第73页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第74页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四1(2010年全国)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离

20、子均不同。现进行如下实验：第75页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体逸出；第76页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_。(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能

21、的化学式及进一步鉴别的方法：_。第77页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四解析：A有刺激性气味，与氯化氢气体反应产生白色烟雾，可以判断出A为浓氨水；由于A与F反应生成的沉淀能溶于过量的A中，故F为硝酸银溶液；中学化学中常用的无机试剂中能够与氨水反应生成沉淀的为镁盐和铝盐，油状液体可能为硫酸，故E可能为硫酸溶液，与硫酸溶液反应产生气体的盐为碳酸盐；不溶于稀硝酸的沉淀中常见的有硫酸钡和氯化银，第78页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四故C能够提供Ba2和C1，因此C为氯化钡溶液。D为硫酸铝或者硫酸镁溶液，可用氢氧化钠溶液进一步确定，由于B中只能确定含有碳

22、酸根离子，不能确定阳离子种类，故不能确定B的化学式，需要进一步实验才能确定，如可以做焰色反应实验确认是否含有钠离子或钾离子。第79页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四答案：(1)A.NH3；C.BaCl2；E.H2SO4；F.AgNO3(2)BNa2CO3或K2CO3；焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B为K2CO3DMgSO4或Al2(SO4)3：取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解说明是Al2(SO

23、4)3第80页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四2(2010年重庆)某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。第81页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物X为_(只写一种)，Na2O2的作用是_。第82页，共104页

24、，2022年，5月20日，8点42分，星期四第83页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第84页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第85页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四1下列说法不正确的是()A凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C氨气溶于水后，水溶液中主要以铵根离子形式存在D在一定条件下氨可以分解生成氮气和氢气第86页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四答案：C第87页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四第88页，共104页，202

25、2年，5月20日，8点42分，星期四解析：因为是无色混合气体，故没有NO2，从反应流程看，通过浓硫酸后气体体积减小，说明存在NH3，通过足量的Na2O2后，气体显红棕色，说明生成了NO2，则原来气体中存在NO以及CO2，最后气体被水吸收后几乎没有气体剩余，所以原混合气体中一定有NH3、NO、CO2，符合题意的是B项。答案：B第89页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四3(2010年合肥第一次质量检测)铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为()

26、A16 g B32 gC64 g D无法计算第90页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四解析：本题是涉及金属与硝酸发生氧化还原反应的技巧题，难度一般。根据氧化还原反应知识可知，铜失电子数等于硝酸得电子数，储存在NO2、N2O4、NO的混合气体中，当这些气体再与O2反应时，又生成HNO3，所以，运用技巧铜失电子数等于氧气得电子数可快速解题。标准状况下，5.6 L O2得到1 mol电子，则需要0.5 mol的Cu，则B正确。答案：B第91页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四4(2010年南京第二次调研)某同学对Cu与HNO3的反应进行了如下探究。请回答有关问题。第92页，共104页，2022年，5月20日，8点42分，星期四(1)用上图所示装置制取NO，验证U形管中生成的气体是NO的实验方法是_。(2)将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗HNO3 0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为_ mL。计算0.009 mol混合气体中N2O4的物质的量(写出计算过程)。第93页，共1