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文档简介
1、2021-2022学年广西壮族自治区来宾市马步中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 参考答案:B略2. 关于化学电源的说法不正确的是A充电电池可重复使用是因为所发生的反应可逆向进行;B充电电池工作时所发生的反应属可逆反应;C燃料电池的反应物由外设装备提供;D氢氧燃料电池工作时负极生成的H+向正极移动。参考答案:B略3. 在标准状况下把4.48LCO2通过足量的Na2O2固体后,固体增加的质量是A. 8.8g B. 5.6g C. 3.2g D. 2.4g参考答案:B根据反应方程式2Na2O22CO
2、22Na2CO3O2,在标准状况下,4.48LCO2的物质的量为0.2mol,所以反应后固体增加的质量为0.2mol(106g/mol-78g/mol)=5.6g,所以本题正确答案为B。4. 下列离子在水溶液中能大量共存的是( )ANa+、NO3、C1、K+ BSO42、H、ClO、Na+CHCO3、OH、Ca2+、K+ DI、Ba2+、Ag+、NO3参考答案:A略5. 含有一个原子核的下列微粒,属于中性原子的是 A17个质子、18个中子、18个电子B12个质子、12个中子、10个电子C16个质子、16个中子、16个电子D19个质子、21个中子、18个电子参考答案:C6. 简单原子的原子结构可
3、用下图的表示方法来形象表示,其中 表示质子或电子, 表示中子。则下列有关的叙述中正确的是 A、互为同位素 B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子 D、具有相同的质量数参考答案:B略7. 下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是()A某无色酸性溶液中:NH4+、Ca2+、F、ClB与金属铝反应只放出氢气的溶液:K+、NH4+、NO3、ClC能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2、BrD滴加酚酞试液变红色的溶液:K+、Na+、S2、Cl参考答案:D解:A无色溶液不含有色离子,酸性溶液中含有大量氢离子,这几种离子都无色,但H+、F反应生成弱电解质HF而不能大量共存,故A
4、错误;B与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液,酸性条件下NO3和Al反应生成氮氧化物而不是氢气,碱性条件下NH4+生成弱电解质而不能大量共存,故B错误;C能和淀粉KI试纸变蓝色的溶液含有强氧化性离子,该强氧化性的离子能氧化S2而不能大量共存,故C错误;D使酚酞试液变红色的溶液呈碱性,这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应,所以能大量共存,故D正确;8. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是( ) A. Z一定是活泼的金属元素B. Y的氢化物很不稳定C. X的单质性质很活泼D. Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案:D
5、根据元素X、Y、Z在周期表中的位置关系,X、Y、Z分别是He、F、S。S是非金属元素,故A错误;HF很稳定,故B错误;He是稀有气体,性质很稳定,故C错误;F的非金属性大于S,稳定性HFH2S,故D正确。9. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体可能是 ( ) ACO2 BNH3 CC12 DHCl参考答案:BC10. 能用H+OH =H2O表示的离子反应为 A氢氧化钡溶液和硫酸溶液B氢氧化铜和硫酸溶液 C氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D醋酸和氢氧化钠溶液参考答案:C略11. 在光照条件下,将1molCH4与1molCl2混合后,经充分时间的光照,得
6、到的液态产物为 ( )ACH2Cl2、CHCl3、CCl4 B CCl4 CCH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3、CCl4 DCH3Cl参考答案:A略12. A、B、C为短周期元素,在周期表中如右图所示:A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法错误的是 ()AA的氧化物有多种形式BB最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸CC的氢化物比HCl稳定DD元素形成的单质不止一种参考答案:B略13. 下列过程中,共价键被破坏的是( ) A碘升华 BHF气体溶于水 C氢氧化钠溶于水 D二氧化碳变成干冰 参考答案:B略14. 下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是( )A.NaOH、
7、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、NH4ClC.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2参考答案:B略15. 下列属于电解质的一组是 CuSO4 盐酸 水银 SO3 氯水 酒精 NaOH A B C D参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (11分)(1)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):第5步实验操作需要烧杯、_、_玻璃仪器。步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是: 。除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须
8、满足 。若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_。(2)为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空:首先检验 离子,应先加入过量的 。将所得混合物过滤,然后在溶液中加入试剂 检验另一离子。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 海水中溴含量约为65mgL-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:(1)以上步骤中已获得游离态的溴,步骤又将之转变成化合态的溴,其目的是_。(2)步骤通入热空气吹出Br2,利用了溴的_。A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性(3)步骤中涉及的离子反应如下,请在下面横线上填入适当的化学计量数:_Br2+_CO32-=_ Br
9、O3-+_Br-+_CO2(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:_。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是_。A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯参考答案:(1)富集(或浓缩)溴元素 (2)C (3) 3 3 1 5 3 (4)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 (5)BD【分析】海水通过晒盐得到氯化钠和卤水,电解饱和氯化钠溶液得到氯气,卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子得到低浓度的单质溴溶液,通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用的是溴单质的易挥发性,用纯碱溶液吸收溴单质得到含
10、Br-、BrO3-的溶液,再利用溴酸根离子和溴离子在酸性溶液中发生氧化还原反应得到溴单质,据此分析解答。【详解】(1)步骤中已获得游离态的溴浓度很低,如果直接蒸馏,生产成本较高,不利于工业生产,步骤中已获得游离态的溴,步骤又将之转变成化合态的溴,其目的是富集溴元素,降低成本,故答案为:富集溴元素;(2)溴易挥发,步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2,就是利用溴的挥发性,故答案为:C;(3)该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价,其最小公倍数是5,再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为:3Br2+3CO32-BrO3-+5Br-+3CO2,故答案为:3;3;1;5;3;(4)上述流程中吹出的溴蒸
11、气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢,反应的化学方程式为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,故答案为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;(5)萃取剂的选取标准:萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶。A乙醇易溶于水,所以不能作萃取剂,故A错误;B四氯化碳符合萃取剂选取标准,所以能作萃取剂,故B正确;C溴单质与烧碱溶液反应,不能做萃取剂,故C错误;D苯符合萃取剂选取标准,所以能作萃取剂,故D正确;故选BD。【点睛】明确海水提溴的原理是解题的关键。本题的易错点为(3),要
12、注意反应中溴既是氧化剂又是还原剂,配平时可以将二者分开配平,配平后再合并。18. I.以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:Zn为正极,Cu为负极H+向负极移动Cu极有H2产生电子流动方向ZnCu正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+若有1mol电子流过导线,则理论上产生0.5 mol H2(1)卡片中记录合理的是_(填序号)(2)该电池总反应的离子方程式是_(3)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液,电极质量增加的是_ (填“锌极”或“铜极”).某温度时,在2 L密闭容器中,三种气态物质X、 Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲
13、线如右图所示,可得:(1)该反应的化学方程式为_ (2)反应开始至2 min,用Y表示的平均反应速率为_ (3)在一定温度下,上述反应达到反应限度的标志的是_A. X、Y、Z的浓度相等 B. X、Y、Z的分子数比为312 C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍 D.单位时间内生成n mol Y,同时生成3n mol X参考答案:I. (1) (2)Zn+2H+Zn2+H2 (3)铜极 . (1) 3X+Y2Z (2)0.025mol/(Lmin) (3) C解析:I.(1)锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-Zn2+,铜为正极,发生还原反应,电极方程式
14、为2H+2e-H2,由此可知若有1mol电子流经导线,则产生0.5mol氢气,电子由负极经外电路流向正极,原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则正确的有,故答案为:;(2)该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2+H2,故答案为:Zn+2H+=Zn2+H2;(3)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,正极Cu上会有铜单质析出,而变粗,其电极反应为:Cu2+2e-=Cu,故答案为:铜极;.(1)由图象可以看出,反应中X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增多,则X、Y为反应物,Z为生成物,且n(X):n(Y):n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,则反应的化学方程式为:3X+Y 2Z,故答案为:3X+Y 2Z;(2)在2min时间内,用Y表示的平均反应速率为v(Y)=0.05mol/(L?min)=0.025mol/(L?min);故答案为: 0.025mol/(L?min);(3)A. X、Y、Z的浓度相等,不能说明浓度不变,错误;B. X、Y、Z的分子数比为312,不能说明浓度不变,错误;C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍,说明正逆反应速率相等,说明反应达到反应限度,正确; D.单位时间内生成n mol Y,同时生成3n mol X,表示的都是逆反应速率,不能说明反应达到反应限度,错误;故选C。点睛:本题考查原电池的
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