2021-2022学年广西壮族自治区桂林市兴安第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区桂林市兴安第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中，正确的是（）A钠放入水中 Na+H2ONa+OH+H2B电解饱和食盐水 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+3OHAl（OH）3D向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3+OHCO32+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A原子个数不守恒；B电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；C一水合氨为弱碱，应保

2、留化学式；D漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应【解答】解：A钠放入水中，离子方程式：2 Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；B电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故B正确；C实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝，离子方程式：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误；D向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4+HCO3+2OHCO32+H2O+NH3?H2O，故D错误；故选：B【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大2.

3、 在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是AA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律B加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3CCO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成DAlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3+3S2+6H

4、2O=2Fe(OH)3+3H2S参考答案：C略3. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 HYPERLINK / A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 HYPERLINK / C.CsCl SiO2 CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 HYPERLINK / 参考答案：A4. 如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器当其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?a Z（g

5、）此时中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2下列判断正确的是（）A物质Z的化学计量数a=2B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：参考答案：BC解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则： 2X（？）+Y（？）?a Z（g）起始量：2 2 0转化量：2x x ax 平衡量：22x 2x ax由（22x）：（2x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；B如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一

6、种为气态，故B正确；C若X、Y均为气态，反应体系的压强大于反应体系的压强，反应可看成是在的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率，故C正确；D若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图压强等于图压强，则、中从开始到平衡所需的时间：=，故D错误；故选BC5. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐参考答案：B略6. 将固体MnC2O42H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如

7、下表：温度（）255075100214280固体质量（g）17.917.916.014.314.37.10下列说法错误的是A2550 ，MnC2O42H2O未发生变化B75 时，MnC2O42H2O部分失去结晶水C100时，坩埚内固体均为MnC2O4D280时，坩埚内固体为混合物参考答案：D略7. 下列实验操作能够达到实验目的的是 ( )A用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B实验室采用下图所示装置收集SO2C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗 参考答案：A略8. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀

8、的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2参考答案：D略9. 下列说法正确的是A与稀、稀反应均有气泡产生，说明与两种酸均发生置换B中阴阳离子数数目之比为1：1C与均能使品红褪色，说明二者均有氧化性D能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒参考答案：D试题分析：A中Fe与HNO3反应放出气体为NO，不为置换反应，故A错误。B中阳离子为Na+，阴离子为O22，故阴阳离子个数比为1:2，故B错误。C中SO2使品红褪色是因为SO2与有机色素络合为一种无色物质，并不是因为氧化性，故C错误。考点：元素及其化合物知识的考查。10. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期

9、表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法申正确的是 A元素Y、Z的氢化物沸点比较：YZ BX、Y形成的化合物都易溶于水 CZ的单质与氢气反应较Y剧烈 D最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强参考答案：D略11. 选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：D略12. 下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe3+2ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OHHC

10、O3= CaCO3H2OCFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H+ = Fe2+H2SDAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O参考答案：B略13. 下列叙述正确的是 （ ） A电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2 B01 molL-1 AlCl3溶液中Al3+的浓度为01 molL-1 C7 g 14C中所含中子数为4 NA（设NA为阿伏加德罗常数的值） D224 L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移01 mol电子参考答案：C略14. 对于密闭容器中进行的反应N2O22NO，下列条件能加快其反应速率的是 A增大体积使压强减小 B体

11、积不变，充入N2使压强增大 C体积不变，充入He使压强增大 D压强不变，充入气体Ne参考答案：B略15. 维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是（ ）A. 维生素C和食盐都是强电解质B. 维生素C和食盐都是供能物质C. 维生素C具有还原性，在空气中易被氧化D. 等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同参考答案：答案：C解析：A、维生素C是一种水溶性维生素，溶液显酸性，具有可口的酸味，广泛存在于水果和蔬菜中，人体不能合成维生素C，必须从食物中获得。维生素C属于弱电解质；食盐属于强电解质。B、维生素在人体内的主要作用是参与生长发育和新陈代谢；维生素C和食盐都不是供能物质；

12、功能物质主要是糖类，其次是油脂。C、维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小。D、等物质的量的维生素C和食盐，其质量不相同，等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量不相同。考点：维生素属于选修1第一章关注营养平衡第四节内容；电解质、氧化性两个基本概念属于必修1内容，物质的量基本计算必修1内容，溶液概念，初三内容。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共14分）(2分)下列有关仪器的使用，能实现的是_(填序号)A用托盘天平称取11.70g食盐B用量筒量取12.36mL

13、盐酸C用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液D用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液(6分)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： C (NaOH) = _。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_。III (6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写

14、出有关离子方程式。(1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到 为终点。约半分钟后导致褪色的原因： 。(2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2S4O62-+2I-)到 为终点，约5min后溶液又显色的原因： 。参考答案：(2分) C（6分）（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次 （2）c (NaOH) = (V2-V1)a/V mol/L。 （3）高 (各2分)III（6分）(1) 显现浅红色且在半分钟内不褪色；（1分） 空气中存在CO2 、H2S ， CO2+OH-=HCO3-， H2S+OH-=HS-+H2O（2分，叙述合理即可，下同）(2) 蓝色恰好褪去；（

15、1分） 空气中存在O2； O2+4I-+4H+=2H2O+I2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式 （2）TiCl4熔点是25，沸点136.4，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；BH4中B原子的杂化类型为 ；（3）在 TiO2催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2与CNO互为等电子体的分子化学式为 （4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：Ti（H2O）6Cl3（紫色），TiCl（H2O）5Cl2?H

16、2O（绿色），两者配位数 （填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是 （5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为 （6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2若该晶胞的密度为g?cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为 cm参考答案：（1）3d24S2；（2）分子；sp3；（3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；（4）相同；Cl、H2O；（5） TiOn2n+；（6）【考点】原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】（1）Ti是22号元素，原子核外

17、电子数为22，根据能量最低原理书写价电子排布式；（2）根据题目中提供的物理性质TiCl4在常温下是无色液体，熔点是25，沸点136.4，来判断晶体类型；根据价层电子对互斥理论确定B原子的杂化类型；（3）根据等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子来回答；（4）根据配合物的结构分析，內界离子数为配位数，据此分析配体；（5）每个O原子被两个Ti原子共用、每个Ti原子被两个O原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比，Ti元素为+4价、O元素为2价，据此书写其化学式；（6）在每个钛的晶胞中含有钛原子数为8+=4，设晶胞的连长为a，根据=计算得晶胞的体积，再计算得晶胞的边长【解答】解：（1）T

18、i是22号元素，原子核外电子数为22，元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d24S2，则价电子排布式为：3d24S2，故答案为：3d24S2；（2）因TiCl4在常温下是无色液体，熔点是25，沸点136.4，熔沸点低，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体，BH4中B原子价层电子数=4+（3+141）=4，且不含孤电子对，B原子是sp3杂化，BH4是正四面体构型，故答案为：分子；sp3；（3）CNO中电子数为：6+7+8+1=22，与CO2具有相同电子数目和原子数目，是等电子体，常见粒子还有N2O、CS2、BeCl2等；故答案为：CO2（或N2O、

19、CS2、BeCl2等）；（4）Ti（ H2O）6Cl3（紫色），配体为：H2O，配位数为6，TiCl（H2O）5Cl2?H2O（绿色），配体为Cl、H2O，配位数为6，两者配位数相同，故答案为：相同；Cl、H2O；（5）每个O原子被两个Ti原子共用、每个Ti原子被两个O原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比为1：1；Ti元素为+4价、O元素为2价，据此书写其化学式为TiOn2n+，故答案为：TiOn2n+；（6）在每个钛的晶胞中含有钛原子数为8+=4，设晶胞的连长为a，根据=所以a=，故答案为：【点评】本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、等电子体、杂化方式的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，灵活运用公式是解本题关键，题目难度中等18. 现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，4次实验的结果记录如下：次序盐酸剩余固体1先加入5.00mL1.32g2再加入5.00mL0.64g3再加入5.00mL0.20g4再加入5.00mL0.20g （1）原样品的纯度（C