苏教版高中化学全部知识点资料

1、苏教版高中化学全部知识点精品文档1高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。.“从下往上”原则。以 C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台一摆好酒精灯一根据 酒精灯位置固定好铁圈一石棉网一固定好圆底烧瓶。.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置一集气瓶一 烧杯。.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因 用力过猛而损坏仪器。.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固

2、体试剂应在固定前加入相应容器中。.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢 加入。.先验气密性（装入药口前进行）原则。.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化总结核心知识氧化还原反应核心知识一、几个基本概念.氧化还原反应：凡有电子转移的反应，就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化 .氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应（体现为元素化合价有升高 ）是氧化反应；物质得电子的反应（体现为元素化合价降低）是还原反应.氧化产物和还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应中

3、得电子被还原形成的生成物为还原产物.氧化性和还原性：物质在反应中得电子为氧化剂，氧化剂具有氧化性；物质在反应中失电子为还原 剂，还原剂具有还原性.各概念间的关系为：收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档精品文档播电子、仰喈$睁俄欲珏廊发生坯廉反应）氧化剂 1 氧化剂 1 还原剂还原产物 4-氧化产物 4先电子工体合份升高 缺氧仰（发生氧化反应、氧化还原反应的分析表示方法双线桥法:铺合精升福舞L2f能氧催I*2KOCi 2KCI 4 3cMI 41需令院静低，省12丁战旌感它表示反应中电子得失情况和结果 线桥由反应物指向生成物的同一元素上单线桥法12例（上例）2X0Qj - -2X+302

4、 4 例（上例）它表示反应中电子转移情况线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素 三、四种基本反应类型同氧化还原反应间的关系.置换反应全都是氧化还原反应 .化合反应和分解反应有一部分为氧化还原反应.复分解反应全都不是氧化还原反应.四、元素的价态与氧化性、还原性的关系一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子，只具有还原性.例如一切金属单质为O价Cl-1、S-5-17+5+3 时 ?2、O-2等，处于最高价态的元素 X 胸 3F属加 /且等不能再失去电子，只可能得到电子而具C C 0有氧化性.处于中间价态的元素，如 o C/等既有氧化性，又有还原性，但还常以某一方面为主.如S、02、C12以

5、氧化性为主.五、氧化性、还原性强弱比较（1）氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂还原产物注：氧化性还原性强弱的比较一般需依据氧化还原反应而定（2）根据金属活动顺序表判断单舱的廷原性延潮茶粥K,Ca,Na,Mg,A1,Zn,Fe,Sn,Pb,（H）,Cu,Hg,Ag,Pt,Au一时应的阳离子矩咻性逑渐潴的根据非金属活动顺序进行判断冉。工小取及 SPCSiHa就牲遗淅流一F- Q- Hr- r S?一隹感渐用强六、氧化还原反应基本类型.全部氧化还原型：变价元素的所有原子的价态物发生变化加.点燃一人 心如：2H2+O2=2H2O Zn+2HCl - Hzf+ZnQ 等.部分氧化还原型：变价元素的原

6、子只有部分价态发生变化如：MnO2+4HCl（浓）一 MnCl2+Cl2f +2HO收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档.臼身氧化还原型，同一物质中不同元素发生价态改变门通电如：2KC1O 3 42KC1+30 2 T 2H2O2H2T +(2)T.歧化反应型：同一物质中同一元素发生价态的改变如：C12+2NaOH = NaC1+NaC10+H 2O七、氧化还原反应的基本规律.两个守恒关系：质量守恒和得失电子总数守恒.归中律：即同种元素的不同价态反应遵循可靠拢不相交离子反应离子反应方程式核心知识一、电解质和非电解质.电解质：在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶或受热熔

7、化状态下不能导电的化合物例1 CaO、SO3溶于水能导电，Fe能够导电，它们是否是电解质.溶于水有以下反应:解析 CaO本是电解质，但不能说是因为它溶于水能导电才是电解质.溶于水有以下反应:CaO+H2O=Ca(OH) 2 ,此时为 Ca(OH)2的导电；SO3本身不是电解质，溶于水有以下反应：SO3+H2O=H2SO4,此时为 H2SO4的导电.电解质实际上指的是不与水反应，通过本身电离出自由移离子而导电的一类化合物.Fe不是化合物故不属于电解质与非电解质之列.强电解质和弱电解质f强酸如 HSOXHCAHNj等(全部电离)1喊喊如取(由3等电斛原Yi大多数盐，及活泼金属氧化物笄，弱峻加 日品

8、HsSCLHOO、珏PCkCHCOOH等 弱电懈喷%弱碱如珏口.Cw(QH)wC部分电离)Ji水：任O二、离子反应.有离子参加的反应叫离子反应.离子互换型(复分解反应型).类型氧化还原型三、离子方程式 TOC o 1-5 h z .用实际参加反应的离子的符号来表示离子之间反应的式子叫离子方程式.意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应.书写离子方程式的方法：(1)写”：写出正确的化学方程式(2)拼”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式(3)删”：删去反应前后不参加反应的离子.(4)查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等 四、

9、判断离子方程式书写是否正确的方法必须考虑以下五条原则：(1)依据物质反应的客观事实.释例1:铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H 2 T 错误)，正确的是：Fe+2H+=Fe2+H2 (2)必须遵守质量守恒定律.收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档释例 2: C12+|-=C1-+|2(错误)，正确的是：Cl2+2I-=2C+|2.(3)必须遵守电荷平衡原理.释例 3:氯气通入 FeC12溶液中：Fe2+C12=Fe3+2C1-(错误)，正确的是：2Fe2+C12=2Fe3+2C1-.(4)氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.(

10、5)必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定 ).释例4： Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4混合：Ba+OH-+H+SO42三BaSO4 J +HO(错 误)，正确的是： Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4 J +2HO.五、判断溶液中离子能否大量共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反 应，则不能大量共存.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-和OH-、OH-与Cu2+等不能大量共存.(2)

11、生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32一等不能大量共存.生成难电离的物质：如H+与CO32-、S2-、SO32-、F-、C1O-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+等生成弱碱；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存.(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、C1O-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2+与Fe3+可以共存；MnO4-与C1-不能大量共存.2.附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是 Cu2+、

12、Fe3+、Fe2+、MnO4一等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.化学反应中的能量变化核心知识.化学反应中的能量变化(1)化学反应的基本特征 TOC o 1-5 h z 有新的物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放气、生成沉淀等现象(2)放热反应和吸热反应有热量放出的反应叫放热反应；有热量吸收的反应叫吸热反应原因：化学反应的特点是有新物质生成，新物质与反应物质的总能量是不相同的，反应物与新物的能量差若以能量形式表现即为放热和吸热，若两者能量比较接近，则吸热和放热都不明显点燃实例 燃烧：C+O2工=CO2酸碱中和反应，金属与酸的

13、反应 Zn+2HC1ZnCl 2+H 2 T CaO+H 2OCa(OH) 2 等为放热反应吸热反应实例：C+CO2 2CO H2+CuOCu+H2O Ba(OH) 2 8H2O+2NH 4C1BaC12+8NH 3 T +10HO 等.燃烧通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应.燃烧的条件有两个. TOC o 1-5 h z 一是可燃物与氧气接触，二是可燃物的温度达到着火点充分燃烧的条件：一是有足够的空气，二是跟空气有足够大的接触面不充分燃烧的危害：产生热量少，浪费资源；产生污染物 化石燃烧包括：石油；天然气；煤属非再生能源煤的充分利用及新技术的开发：新型煤粉燃

14、烧机；煤的气化和液化；转化为水煤气或干储煤气.碱金属知识点、碱金属是典型的金属元素族，主要内容有以下几项:1、知识网:收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档/岫 /岫 rCu(制)CL-C & IH4KrfyCu(OU)? *NdCI核心知识、钠原子结构结构特点:.钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去个电结构特点:.钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去个电子变成钠离子：Na-e-Na+,形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性.、性质.物理性质：软、亮、轻、低、导.（软一一质软，硬度小；亮一一银白色金属光泽；轻密度小，比水轻；低 熔点低；导可导电、导热.

15、）.化学性质：强还原性，活泼金属.与O2反应：常温一N a2O（白色固体）点燃或加热一Na2O2（淡黄色固体）与S反应:碾磨爆炸.与S反应:碾磨爆炸.与水反应:剧烈.现象：熔、浮、游、鸣、红（滴入酚吹，溶液变红）与酸反应:非常剧烈，以致爆炸与酸反应:非常剧烈，以致爆炸.与某些熔融盐反应：可置换出某些熔融盐中的金属（如TiCl4等）与盐溶液反应：实质是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应、钠的存在与保存收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档.元素在自然界的存在有两种形态：游离态：以单质形式存在的元素.化合态：以化合物形式存在的元素.钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态（

16、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3 等）.保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在 煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水.四、钠的用途.K Na合金用于原子反应堆作导热剂.制备 Na2O2.做电光源：高压钠灯.冶炼稀有金属.五、重点难点解析.钠露置于空气中的变化过程剖析切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色 （钠的真面目）-变暗（生成Na2O）一变白色 固体（生成NaOH） 一成液（NaOH潮解）W块（吸收CO2成Na2CO3 10H2O） 一最后成粉末（风 化）.有关反应如下：4Na+O2 =2Na2ONa2O+H2O =2NaOH2

17、Na+2H2O =2NaOH+H2 T 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O注意不可将碳酸钠的生成用下式表示：Na2O+CO2=Na2CO3,这是不符合事实的.因为氧化钠与水结合的能力比跟二氧化碳 反应的能力强得多.钠与水反应现象收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档可概括为五个字：熔、浮、游、鸣、红熔是指钠熔化成闪亮的小球.浮一一是指钠密度小于水，浮于水面.游一一是指由于反应剧烈放出的气体使 钠球”在水面四处游动.鸣一一一是金属钠与水反应放出气体发出 噬呸”的声音；二是指收集到的气体点燃有爆 鸣声即反应放出H2.红一一是指溶液加酚酥呈红色，即生成氢氧化钠.反应的化学方程式为：2N

18、a+2H2O =2NaOH+H2 T该反应的实质是钠与水中电离出来的 H+发生的氧化还原反应.离子方程式为：2Na+2H2O =2Na+2OH-+H2 T.钠与酸、盐溶液的反应钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的 H+反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H+主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应.因为酸中H+浓度远大于水中H+浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸.钠与盐溶液反应，实质上是钠与盐溶液中的溶剂 一一水电离出的H+反应.所以在盐溶液 中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐溶液中的某些金属阳离子或NH4+发生复分解反应.如：2Fe

19、Cl3+6Na+6H2O = 2Fe(OH)3 J +6NaCl+3H T2NH4cl+2Na+2H2。= 2NH3 H2O+2NaOH+H2 T故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属.典型例题例1学生甲和乙，对金属钠的色泽发生了争议.甲说书本上讲钠是银白色的，乙说他亲眼看到钠是暗灰色的.学生内听到他们的争论后，从实验室取了一小块钠，用很简单的实验收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档证明了金属钠是银白色的，并解释了通常看到钠是暗灰色的原因.内怎样进行实验证明和解 释的？解析 学生内将取出一小块钠放在玻片上，叫甲和乙两人观察，看到确是暗灰色，内又 用小刀把钠切开，里面的钠是银白色的.丙解

20、释：由于钠的性质活泼，外面的钠被氧化了， 因此是暗灰色的.例2取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反 应后的溶液，得8g无水晶体.(1)通过计算判断是何种金属？(2)混合物中R和R2O的质量各是多少克？解析 本题可采用极端假设法.即假设5.4g全为金属单质；假设5.4g全为氧化物, 推出R的原子量范围，R的实际原子量应介于二者之间，从而推出该元素的名称.(1)假设5.4g全为金属单质，据(R的原子量设为ai)2R+2H2O =2ROH+H2 T2ai2(ai+17)5.4g 8ga= 35.3假设5.4g全为氧化物据(R的原子量设为a2)R2O+H2O 2

21、ROH2a2+162+17)a2=10.75.4g 8g查表知R为钠R2O为Na2O据2Na+2H2O =2NaOH+H2 TN&O+H2O =2NaOH46 8062 80m(Na)m(Na2O)得 m(Na)+m(Na2O)=5.4gm(Na)= 2.3g80246 m(Na)+ ,乙 m(Na2O) = 8gm(Na2O)=3.1g收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档评析 通过计算求得原子量，由原子量确定是什么元素；极端假设是解混合物计算题常用的方法.例3把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象： 金属钠表面逐渐变暗；过 一段时间以后又逐渐变潮湿；再过些时候又转变成白色固体；又

22、过一段时间白色固体变 成白色的粉末.写出以上发生的各种现象的有关化学方程式.解析 金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且 无光泽.氧化钠在空气中溶于水，表面变潮湿而生成氢氧化钠.氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钠晶体，即含有 10个结晶水的碳酸钠.再过一段时间，含有结晶水的晶 体风化失水，变成粉末状物质.答4Na+O22Na2ONa2O+H2O =2NaOH2NaOH+CO2+9H2O =Na2CO3 10H2ONa2c03 10H2O Na2CO3+10H2O评析 该题要求写出金属钠暴露于空气中发生的一系列变化的化学方程式，实际考查的 是钠及钠的化

23、合物的化学性质.钠的化合物引入：在初中学过帅冲岫加 引入：在初中学过帅冲岫加 在这冉学习孙Q和飒毁、岫殁本节教学目标:.掌握Na氧化物和钠的重要化合物的性质.通过Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，了解鉴别它们的方法.了解钠的重要化合物的用途.本节教学的重点：飒CQ和的性质及其鉴别方法。本节教学难点:收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档加町。2与。2的反应。钠所形成的离子化合物是高考的重要内容，往往与有关计算结合在一起，考查计算和推理能力.核心知识、钠的氧化物、r一比较项目氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2化合价钠+1、氧-2钠+1、氧-1色、态白色固体浅黄色固体类别碱性氧化

24、物过氧化物（不是碱性氧化物）化 学 性 质与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 T与CO2反应Na2O+CO2= Na2CO32Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 T与盐酸反应Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl =4NaCl+2H2O+O2 T稳定性Na2OCaCO3 NaHCO3Ca(HCO3)2(2)正盐比酸式盐稳定.如：Na2CO3NaHCO3七、Na2CO3、 NaHCO3 的鉴另I.固体：加热，将产生的气体通入澄清的石灰水.溶液：加BaCl2溶液.八、Na2O2与CO2、H2O(气)反应的差量问题.规

25、律：CO2、H2O(气)与过量的Na2O2反应，所得O2为同况下CO2、H2O(气)体积的一 半.CO2、H2O(气)与过量的Na2O2反应，固体增重的质量等于同分子数的 CO、H2的质量.将Na2O2粉末加入H2O(液)中，液体增重质量等于同 分子”数的Na2O的质量.收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档九、小苏打、大苏打、苏打的成分各是什么 ？与H2SO4反应的现象和化学方程式.小苏打是NaHCO3,苏打是Na2CO3,大苏打是硫代硫酸钠 Na2s2O3.与酸反应情况为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 T败气泡速度快）Na2CO3+H2SO4=Na2S

26、O4+H2O+CO2 （放气泡速度比 NaHCO3稍慢）Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+Sj +SOT +HO（开始无明显变化，后来逐渐变浑浊，并有刺激 性气味气体放出.）十、.碳酸、碳酸盐的热稳定性规律比较：常温从它们的分解温度：H2CO3 H2O+CO2 T2NaHCO3 - Na2CO3+H2O+CO2 TCaCO3CaO+CO2 TNa2CO3 Na2O+CO2 T规律：可溶性碳酸盐（不包括钱盐）不溶性碳酸盐 酸式碳酸盐 碳酸典型例题例1某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成 将该粉末与足量的盐酸反应有气体 X逸出，X通过

27、足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同 压下测定）.若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大 于原混合粉末的质量.下列判断正确的是（）A.粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有 Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法肯定粉末里是否含有 Na2CO3和NaCl解析 与盐酸反应产生气体的物质可能为 Na2O2（生成O2）、Na2CO3和NaHCO3（生成CO2）,气体X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组 成，原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在

28、。将原混合粉末加热，有气收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档体放出，说明混合物中一定有 NaHCO3,但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2工一2Na2O2.综上分析，混合物中一定有 NmO、Na2O2、NaHCO3,无法确定混合物中是否有 Na2CO3和NaCl.答案为(A)、(D).评析有的学生不能从剩余固体的质量大于原混合粉末的质量”作出存在Na2O的判断，关键是忽视了反应：2Na2O+O2 2Na2O2.例2在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100

29、mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是()A.甲乙丙丁B.丁(甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D.丁甲乙(丙解析此题要求熟练掌握几个反应:甲：2Na+2H2O =2NaOH+H2 T乙：Na2O+H2O =2NaOH丙：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 T则其质量分数分别为:01x40801x408乙：，.二 1二二1：二甲： 二匚：5 二 1 二二040.1040.1乂40 十 100 二通丙：0.1x7100-0.05x32 =脸 丁故答案为B.例3 在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有NaHCO3沉淀析出，除了 NaHCO3溶解度小于Na2CO3这个

30、主要原因外，另外的原因是 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档解析 将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3.反应发生后，一方面水被消耗，溶剂的量减少；另一方面生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大，均有利于沉淀析出.评析 本题主要考查溶解度的知识.对于简答题的回答，要 简”而 明，不能长篇大论，不着边际，这就要经过周密思考后，分析出主要矛盾，抓住关键，答出要点 例4现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，盐酸和

31、蒸储水).请填写下列空白：(1)写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号).(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略).解析 做实验题首先要弄清楚实验的目的，其次是要达到实验目的依据的原理，最后是 所用仪器连接及有关事项的处理.答案(1)2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 T Na2O+H2O =2NaOH (2)应选的装置是 (3)GBAF碱金属元素收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档、碱金属与氧生成的化合物:氧化物中存在O2-,如：Na2O、K2O、Li2O、属碱性氧化物，与酸反应，只能生成盐

32、和水，如：Na2O+2HCl =2NaCl+H2O而过氧化物中存在O22-过氧离子，其中氧价态为-1价，如Na2O2、CaO2、与酸反应生成盐和水，同时还有 O2放出，如：2Na2O2+4HCl =4NaCl+2H2O+O2 T还有超氧化物，如：KO2,含有O2-,其中氧价态为-2价，当然可能有更复杂的化合物应注意：过氧化物、超氧化物都不属碱性氧化物 .二、碱金属元素的相似性、差异性和递变性：.相似性(1)原子结构.最外层都只有1个电子，并且都容易失去这个电子而形成 +1价阳离子.表现 出强还原性.(2)单质的化学性质.都能与O2、水、稀酸反应，反应中均为还原剂.它们的最高价氧化物的水化物都是

33、强碱.差异性、递变性(1)原子结构.从Li-Cs随着核电荷数的递增，电子层数增加，原子半径增大.(2)化学性质.随着原子半径的逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，使得原子失电子的能力逐渐增强，则金属的还原性也逐渐增强.随着核电荷数的增加，碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强.三、用讨论法解化学元素计算题的一般思路：收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档有一类化学计算题，由于某一条件的不确定，结果可能是两个或两个以上，也可能在某 个范围内取值，这类题就需要用讨论的方法求解.近几年高考中出现的涉及讨论的试题主要 有四种类型：讨论反应发生的程度；讨论反应物是否过量；讨论反应物

34、或生成物的组 成范围；讨论不定方程的解.前三种类型的讨论题一般思路是：首先利用有关反应方程式（或加工变形的关系式）确 定两种反应物恰好完全作用时，各反应物和生成物的具体的量的关系；然后再按某一反应物的量不足或过量分别讨论； 最后将联系起来找出各种情况下对应的答案或取值范围 对不定方程的讨论，需充分利用题目中给出的条件，有选择范围地讨论.本节命题以碱金属单质或化合物性质递变规律为中心，题型以选择题为主.核心知识一、碱金属元素的 三性”钻号内为特殊性）.相似性（1）原子结构：最外层电子数都是1个，次外层为8个（Li为2个）的稳定结构.（2）单质的物理性质：都有银白色的金属光泽（除葩略带金色以外），

35、质软，密度小，熔点 低，有强的导热、导电性能.（3）单质的化学性质：与钠相似，都能与金属、与氧气、与水、与稀酸溶液等反应，且 生成物都是含R+（R为碱金属）的离子化合物.（4）它们最高价的氢氧化物（ROH）均是强碱.递变性（差异性）（1）原子结构：随着Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增，核外电子层数增多，原子半径 逐渐增大.收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档(2)单质的物理性质：随着Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增，碱金属熔、沸点逐渐降低(与卤族、氧族单质相反)，密度逐渐增大(Li、Na、K的密度1g/cm3, Rb、Cs的密度 Ig/cm3).(3)单质的化学性质：随着L

36、i、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增，核对电子引力减弱，失电子能力增强，因此金属性增强.例如，与氧气反应时，Li:常温或燃烧生成Li2O; Na：常 温生成Na2O,燃烧生成Na2O2； K:常温生成K2O2,燃烧生成KO2(超氧化钾).(4)ROH碱性随R核电荷递增而增强.二、焰色反应.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的焰色.常见金属，及其化合物焰色：Na：黄色K：紫色(透过蓝色钻玻璃)Cu:绿色Ca：砖红色Ba：黄绿Li：紫红色.操作：取洁净铝丝(或无锈铁丝或锲、铭、鸨丝)在盐酸中浸洗后灼烧至无色，然后蘸 取待测物灼烧.焰色反应不属于化学法检验.典型例题例1某K2CO3

37、样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀.对样品所 含杂质的正确判断是()A.肯定有KNO3B.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2,可能含有KNO3D.肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档解析 将13.8g样品加入足量的水，样品全溶解则样品中一定无Ba(NO3)2(因能与K2CO3生成沉淀).下面用极值法分析：如13.8g是纯的K2CO3,则生成CaCO3沉淀应为10g,而现 在得沉淀9g,则

38、混进的杂质或不与CaCl2生成沉淀，或13.8g杂质与CaCl2作用生成的沉淀 小于9g杂质中KNO3不与CaCl2生成沉淀，符合题意.而13.8gNa2CO3与CaCl2混合生成沉淀13.8g为X1009g不合理.所以选项A正确.但分析选项B,可能存在这样的情况，即混进很 多的KNO3,而只混进少量的Na2CO3,这时也可以保证13.8g样品与CaCl2反应后只生成9g沉淀,故B正确.选项B很容易漏掉.故选A、B.评析此题考查学生思维的严密性.例2 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约 250c ,经充分的反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g试计算原

39、yM合物中NaOH的百分含量.解析解法I混合物加热时的化学方程式为：公A A2NaHCO3Na2CO3+CO2 T +HOT2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O综合为：4NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O8440106假设18.4g混合物恰好按84： 40比例混合，设加热后剩余固体为 x,则124： 106= 18.4g ： x x=15.7g 而实际 16.6g,可见 NaOH 过量.设 NaHCO3质量为y,NaOH 为 18.4g-yNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8418y 18.4g-16.6g=1.8g y=8.4g18.-4g - 8.4gNaOH%= 1

40、8 4gX100%=54.3%收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档解法R判断混合物中哪种物质过量还可以根据差值法，因为 NaOH受热时不分解，所 以：NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O 40 84188.4gxx=2.67g1.8g,说明 NaOH 过量.解法田设混合物由等摩尔组成，并设形成 1.8g(18.4g-16.6g虚量时消耗混合物的质量为 m,则124 ： 18g=m ： 1.8g m=12.4g因为原混合物为18.4g形成1.8g差值只需12.4g,所以 余下18.4g-12.4g=6g,这6g不是NaHCO3而是不分解的NaOH,说明NaOH过量.以下解法 同

41、上.评析 许多计算题并不明显给出已知条件，初审时感到条件不足，这时就要仔细分析，挖掘隐含条件.本题的关键是要判断NaOH和NaHCO3在反应时哪一种过量.而题目的条件只是反应前后的固体混合物的质量变化，NaOH与NaHCO3按不同比例混合时，引起的质量减小也不同，再与已知条件相比较，即可判断是哪种物质过量.物质的量核心知识 【知识结构总结】气体质结构糠粕敬核心知识 【知识结构总结】气体质结构糠粕敬臼b气体体积一一胃物膜的MLX祖一1,市量物施的量1001呼牛者匕血血誓盛一泡质的|最诙度质戟数.反腐朝、生成物的朝质的吊收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档【实验总结】.配制一定物质的量浓度

42、的溶液的步骤 TOC o 1-5 h z (1)计算：根据配制要求计算所用固体溶质的质量或所需浓溶液的体积(2)称量：当用固体溶质配溶液时用托盘天平称取一定质量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液 时用量筒或移液管量取液体体积.(3)溶解：在小烧杯中用蒸储水将称出的固体或量取的液体溶质的溶解，若溶解放热需冷却至室温， 并用玻璃棒搅拌.(4)转移：将烧杯中溶液沿玻璃棒注入相应容量的容量瓶中，并用适量蒸储水洗涤烧杯内壁2至3次，并将洗涤液全部转入容量瓶中.(5)定容：先向容量瓶中注入蒸储水，至液面离刻度线1cm2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸储水至凹液面的最低处与容量瓶颈上的刻度线相切(6

43、)摇匀：定容后用容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复 颠倒摇匀即可.配制一定物质的量浓度的溶液误差分析误差分析依据的原理：cb=九，由m、V决定实验误差.(1)称量时所引起的误差使所配容液的物质的量浓度偏高的主要原因：天平的祛码沾有其他物质或已锈蚀.试剂、祛码的左右位置颠倒.调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端.用量筒量取液体时，仰视或俯视读数等等使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：直接称热的物质.祛码有残缺在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，等等.(2)用于溶液稀释溶液的烧

44、杯未用蒸储水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低(4)容量瓶内溶液的温度高于20C,造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液 体的体积，致使溶液浓度偏高.第一节物质的量核心知识一、物质的量(n)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。物质的量的单位是摩尔“，摩”符号为“mol” .二、阿伏加德罗常数(Na)以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02 1023mol-1.三、物质的量与粒子数的关系N=n Na

45、满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中 Ca2+为1mol、Cl-为2mol,阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指 1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C,还是指1mol13C,含义也不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2, 1kmolCO2-

46、3,amole, 1.5molNa2CO3 10H2O 等。1molF中约含6.02 1023个F原子；0.5molCO2 中约含 0.5 6.02 1023个 CO2分子;1kmolCO2-3 中约含 1000 6.02 1023个 CO/离子;amole中约含 a-.02 M023个 e;1.5molNa2CO3 10H2O 中约含 1.5 6.02 1023 个 Na2CO3 10H2O ,即 约含有 36.02 1023 个 Na+、1.5 6.02 1023个 CO2?、15 6.02 1023个 H2O.四、摩尔质量(m)单位g mol-1收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文

47、档1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即 数值等同1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的(Ar)或相对分子质量(Mr)(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.物质的量摩尔质量阿伏加德罗常数 物质的量摩尔质量阿伏加德罗常数 一一Na相对分子质量Mr物质的质量m粒子数 N相对原子质量Ar质量分数W六、物质的量、质量、及粒子数转换关系七、注意几点：1.物质的量与摩尔的区别和联系物质的量摩尔区别表示含有一定数目粒子的集体的物 理量为物质的量的单位联系摩尔是物质的量的单位2.物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系物质的量阿伏加德罗常 数区别表示物质所含数目的

48、集体的物理量、单位是摩 尔0.012kg12C 所含碳原子数，单位 mol-1联系噩银典型例题例1下列说法正确的是()A.1mol氯含有6.02 1023个微粒B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02 M023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18g【解析】A错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，或为1mol氯气约含6.02 M023个氯气分子，或为1mol氯原子约含6.02 X023个氯原子.B正确.C错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18g/mol,故选B.答案：B例22gH22mo

49、lNH39gH2O含1.505 1023个H2SO4分子的硫酸，所含原子数由少至多的顺 序是解析：比较所含原子数多少，只要计算出所含原子的物质的量进行比较即可.2gH2含H原子为 TOC o 1-5 h z 2mol, 2molNH3 中原子为 8mol, 9gH 2O 含原子为(9g/18g mol-1) 3=1.5mol, 1.505 1023个 H2SO4分 子含原子为(1.505 M023/6.02 1023mol-1)1.75mol ,所以原子数由少至多顺序为：【答案】：例3根据反应：|工皿. .Fe2O3+3CO =2F+3CO2,若有 3mol电子转移，则有 mol铁生成，有 个

50、 CO分子参加反应.解析：本题意在以氧化还原反应为载体，考查学生灵活运用所学知识的能力I个失BL收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档根据元素的价态变化不难看出，每生成 ImolFe得到了 3mole,每有ImolCO参加反应失2mole-,故 有 3mole-转移时，有 ImolFe 生成,消耗 1.5molCO,N(CO) = n(CO) Na= 1.5mol 6.02 1023mol-1 = 9.03 M023【答案】:1; 9.03 M023例4已知Ar(S)为32,则1个S原子的质量是 g.3次分析 据Ar(S)=32 ,知1molS为32g, S原子数为6.02 M 023个

51、，故1个S原子的质量为6.02乂10四 =5.32 10-23g. TOC o 1-5 h z 评析若求每个离子的质量方法同上(因为得失电子产生的质量差可忽略)例5 0.8g某物质含有3.01 M022个分子，该物质的相对分子的质量约为()A.8B.16C.64D.160催0,密解：据 M=理 n=贝j m= 5x103O，=16g mol-1故选B例6 2.3g金属钠与水反应所得溶液中，要使每100个水分子中溶有1个Na+离子.求所需水的质量.解：100个水分子中溶有 1个Na+即1molNa+对应水的物质的量应为100mol2.3gNa为0.1mol,变成Na+其物质的量仍为0.1mol,

52、溶液中应有水10mol包括反应消耗掉的水，即2Na + 2H 2O=2NaOH+H 220.1mol n(H 2O)n(H2O)=0.1mol而以总共需 H2O 的质量为 m(H2O)=(0.1mol+10mol)1)8g mol-1=181.8g例7 (1)标出Fe2O3与CO反应电子转移方向及数目.(2)若此反应转移的电子数为a个，生成的CO2为bmol.通过计算用ab表示阿伏加德罗常数为 .利r诵-FeiO,+3coZFe + 3cs i 解光3战疏一(2)由上述反应知，转移电子数为6e-时有3个CO2分子生成，电子转移数为 a个时，N(CO2)= 60=阳段)2巴据公式：Na= 1 =

53、：；=二 mol-1例8在反应X+2Y=R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为 22 ： 9,当1.6gX与Y完全反应后，生 成4.4gRo则在此反应中 Y和M的质量之比为()A.16 : 9B.23 : 9C.32 : 9D.46 : 9解：假设R与M的摩尔质量分别是为 rg/mol和mg/mol,有r/m=22/9.又假设参加反应的Y为ag,生成M为bg。根据质量守恒定律可列出关系式： 1.6+a=4.4+b,化简得a=b+2.8.再根据方程式的比例式可得：8.8m=rb,b=3.6. a/b=(b+2.8)b=(3.6+2.8)/3.6=16/9.答案为(A).评析守恒法”解题是指在解

54、题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决化学问题的 一种独特的解题方法.本题依据质量守恒关系列式解题.只要守恒法”使用得当，可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效.第二节气体摩尔体积 重点难点解析.物质的体积与组成物质粒子的关系：收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档.相同条件 TOC o 1-5 h z 下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等(2)决定物质体积大小的因素：物质粒子数的多少；物质粒子本身的大小；物质粒子之间距离 的大力、.(3)决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的

55、主要因素是粒子间平均距离的大小(4)影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强.温度越高，体积越大；压强越大，体积越小.当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值.对 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L 的理解：(1)标准状况：指 0C、1.01 105Pa的状态.温度越高，体积越大；压强越大，体积越小.故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L” .(2)1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L,也可能不为22.4L.(3)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离.在标准

56、状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol.(4)此概念应注意：气态物质；物质的量为1mol;气体状态为 0c和1.01 105Pa(标准犬况);22.4L体积是近似值；Vm的单位为L/mol和m3/mol.(5)适用对象：纯净气体与混合气体均可.本节是历届高考的热点，对于气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律、推论的多方位多角度考查，注意相关计算、换算.题型以选才题为主.核心知识一、决定物体体积的因素有三：物质粒子数的多少；物质粒子本身的大小；物质粒子之间的 距离的大小.相同条件下，相同物质的量的不同物质，固体液体的体积主要取决于

57、物质粒子本身的大小，而对于 气体的体积则主要取决于粒子之间距离的大小，当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎 是一个定值.二、气体的摩尔体积标准状况 即0C 1个大气压(101KPa)1mol任何气体 纯净或混合物均匀且其物质的量总和应为1mol体积约为22.4L4.概念：单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体.Vm=超,单位为L/mol和m3/mol.三、阿伏加德罗定律相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子对该定律既要从影响气体物质体积的因素出发定性分析和理解，要能灵活运用理想气体状态方程匕马匕-匕马匕-=-阿伏加德罗定律的推论:mPV=nRT= 龌 RT(R为常

58、数).(n:物质的量；p：气体的密度;M :气体的摩尔质量;V :气体的体积;气体的质量；N:气体的分子数.)(1)同温、同压下：(2)(1)同温、同压下：(2)同温、同体积下:(3)同温、同压下：(4)同温、同压、同体积下:匕为阳L - J三生竺玛=用J/一 一仍好工工附1叫一肛收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档五丝1(5)同温、同压、同质量下： % = %旦也(6)同温、同体积、同质量下：月i =四、求气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)(1)已知标准状况时气体密度p, Mi=22.4 p.pRT(2)已知非标准状况气体温度、压强、密度，Mi= 产.(3)已知两种气体的相对密

59、度D, Ma=DMb.Ca M最气体的相对密度：D=土 =二；.(4)混合气体的平均式量(ni,n2,表示混合物中各组分的物质的量；Vi, V2,表示混合物中各组分的体积；Mi, M2,表示混合物中各组分的式量)：混合气体本来无式量，但对组成一定的混合气体来说，可以根据其各组的组成和式量来计算所谓的平均式量.它在数值上等于混合气体的平均摩尔质量，其表达式为：通苞稼1% 十出/口 十八 十时g%量=松=工=M i ni%+M 2 n2%+Mini%拓i匕+冏必+M匕=M i Vi%+M2 V2% + +MiVi%混合物的式量可以用平均值法确定.如空气的主要成分为O2和N2,空气的平均相对分子 质

60、量为29,介于两种气体相对分子质量之间.典型例题例i下列说法正确的是()A.32gO 2占有的体积约为 22.4LB.22.4LN 2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下 ii.2LHCl含有相同的分子数解析：本题考查的是对气体摩尔体积概念理解的准确性 .A、B都没有 标准状况”是错误的；C是有标 准状况条件，但在此条件下水是液体，所以 22.4L水不是imol,也不是i8g； D项中22gCO2物质的量为 0.5mol ,标准状况下 ii.2LHCl物质的量也为 0.5mol,两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相 同，因