2021-2022学年浙江省丽水市阜山中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省丽水市阜山中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列仪器：烧杯表面皿试管蒸馏烧瓶坩埚容量瓶锥形瓶蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（）ABCD参考答案：C【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等【解答】解：烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故错误；表面皿不能用来加热，故错误；试管受热面

2、积小，可以直接加热，故正确；蒸馏烧瓶受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故错误；坩埚属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故正确；容量瓶有刻度容量，不能加热，故错误；锥形瓶受热面积大，不能直接加热，加热需要垫石棉网，故错误；蒸发皿属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故正确；故选C2. 当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是( )A胶体B溶液C悬浊液D乳浊液参考答案：A【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质【解答】解：当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到

3、丁达尔效应，丁达尔现象是胶体特有的性质，所以鸡蛋白溶液属于分散系中的胶体，故选：A【点评】本题考查了不同分散系的判断，胶体的性质，掌握分散系的性质和特征是解题的关键，题目难度不大3. 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)B17c/(1 000)C17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)参考答案：C4. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴

4、错了的是参考答案：C略5. 下列有关0.2mol?L1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是（ ）A. 500 mL溶液中Cl浓度为0.2 mol?L1B. 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol?L1C. 500 mL溶液中Cl总数为0.2 NAD. 500 mL溶液中Ba2+和Cl总数为0.3NA参考答案：A【名师点晴】本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断。试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L2=

5、2mol/L。6. 下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是( ) ABa(NO3)2+H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl 参考答案：C【名师点晴】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式表示意义，试题培养了学生的分析、理解能力及规范答题能力。离子方程式SO42-+Ba2+BaSO4表示硫酸或可溶性硫酸盐与可溶性钡离子的盐反应只生成硫酸钡沉淀和可

6、溶性盐的反应，即：生成产物中除了硫酸钡沉淀，不含有气体、其它难溶物、弱电解质等。7. 下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DC和O2参考答案：C略8. 上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C略9. 制取较纯净的氯乙烷最好采用的方法是A乙烷和氯气反应 B乙烯和氯气反应 C乙烯和氯化氢反应 D

7、乙烷通入浓盐酸参考答案：C略10. 下列操作中错误的是( )A. 用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾 KIO3)B. 在浓硫酸的作用下，苯在 5060下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C. 取一定量的Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D. 提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4 振荡、静置分层后，取出上层分离提取参考答案：D【详解】A酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3，选项A正确；B苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在5060时可以发生取代反应生成硝基苯，选项B正确；CBa(

8、OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，选项C正确；D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，CCl4密度比水大，应取出下层分离提取，选项D错误；答案为D。11. 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是ANa2O BCl2 CH2SO4 DCO2参考答案：D略12. 下列反应中的能量变化与下图相符的是（ ）A. 煤的气化B. 乙醇燃烧C. 中和反应D. 铝热法炼铁参考答案：A【分析】根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。【详解】A. 煤的气化是煤中的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，

9、符合题意，A正确；B. 乙醇燃烧为放热反应，与题意不符，B错误；C. 中和反应为放热反应，与题意不符，C错误；D. 铝热法炼铁为放热反应，与题意不符，D错误；答案为A。13. 下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A. 光照下能够发生取代反应 B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上C. 与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物 D. 比丁烷更易液化参考答案：D分析：A.烷烃是饱和烃，性质稳定，特征反应为取代反应；B.碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C. 丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2 都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同

10、系物； D. 烷烃碳数越多沸点越高容易液化,以沸点高低为根据分析。详解:A.丙烷含有3个碳原子的烷烃，丙烷的分子式是C3H8,在光照条件下能够与Cl2发生取代反应，所以A选项是正确的；B.丙烷分子中含有3个碳原子，碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，故丙烷中的3个碳原子处于四面体的一个平面上，所以B选项是正确的；C. 丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2 都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同系物，所以C选项是正确的； D. 丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丙烷比丁烷更难液化，故D错误。所以本题答案选D。14. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和

11、形成的反应是A. NH4ClNH3HClB. NH3CO2H2O=NH4HCO3C. 2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2参考答案：D【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答。【详解】A无非极性键的断裂和形成，选项A不选； B无非极性键的断裂和形成，选项B不选； C有非极性键（ClCl）的断裂但无非极性键的形成，选项C不选； DNa2O2 既有离子键又有非极性共价键，CO2 中有极性共价键，O2 中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键

12、和非极性共价键的断裂和形成，选项D选； 答案选D。15. 下列叙述正确的是（ ）A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、氧化钠都是电解质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测同一周期元素，从左至右元素的金属性逐渐减弱。于是，甲同学以第三周期元素为例设计如下实验验证。 取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，实验现象为 ； 另取镁

13、、铝小粒分别与相同浓度的盐酸反应，可以看到 反应更剧烈； 通过以上实验甲同学得到结论：三种金属的金属性强弱顺序为 。（2）乙同学欲比较C、N、Si的非金属性强弱，设计了如下实验，请回答下列问题： 装置中仪器A的名称 ，C中所加入的药品为： ；装置B中发生反应的离子方程式为 ，装置C中看到的现象为 ；有的同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你提出修改意见 。参考答案：（1）钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；可以看到镁反应更剧烈； 金属性强弱顺序为：NaMgAl 。（2） A：分液漏斗, C：硅酸钠溶液； CO32- + 2H+ = H2O + CO2 有白色沉淀生成； 在B、C两

14、个装置之间连接一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 高温下N2和O2发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。(1)下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)2000时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此反应的平衡常数K=_。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为_。(3

15、)汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式:_。(4)为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ，则H2=_。参考答案：(1)吸热 (2)1/9或0.11 1/7或14.3% (3)2NOO24CO4CO2N2 (4)1160 kJmol-1分析：(1)

16、根据“先拐先平数值大”原则判断的T1、T2大小，再根据平衡时氮气的体积分数判断温度对平衡的影响；(2)平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比；根据温度不变，平衡常数不变，利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量，代入平衡常数表达式解出未知数，最后求转化率；(3)根据图像判断出反应物、产物，然后配平写出方程式；(4)根据盖斯定律先将两个方程式相加得甲烷转化为氮气的方程式，根据甲烷和热量的关系计算反应热。详解：(1)根据图像判断，T2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高

17、温度向吸热方向进行，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热；(2)利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量。 N2(g)+O2(g)?2NO(g)，起始(mol/L)：5 2.5 0反应(mol/L)：0.5 0.5 1平衡(mol/L)：4.5 2 1所以平衡常数k=；令N2转化的物质的量为xmol，则 N2(g)+O2(g)?2NO(g)，起始(mol)：1 10反应(mol)：x x 2x平衡(mol)：1-x 1-x2x所以平衡常数k=，解得x=，N2的转化率为100%=14.3%，故答案为：；14.3%；(3)根据图像可知，NO2为中间产物，反应物为

18、NO、O2、CO，产物为CO2、N2，反应方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2。故答案为：2NO+O2+4CO4CO2+N2；18. 某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试回答下列问题： （1）（2分）烃A的分子式是_ 。 （2）（2分）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_ 。 （3）（2分）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为_。（4）若烃B是(3)中推导出的烃A的同系物，B还是一种植物生长调节剂，B可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据如图回答： I、（2分）写出结构简式： D ， E ，II、（6分）写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型： 、反应类型_ 。 、反应类型_ 。 参考答案：（1）（2分）C6H12。 (2) （2分）（3）（2分）A为 。（4）I、CH3CH2OH（1分） （1分）II、CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl （2分） 加成（1分） CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl （2分） 取代（1分） 19