2023-2023高考真题分类汇编-氧化还原反应

1、- 22 -高考试题汇总氧化复原反响2023年1.【2023年高考全国2】水泥是重要的建筑材料。水泥的主要成分CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属氧化物，实验室测定水泥样品中钙含量的过程如以下图所示水泥水泥样品氯化铵盐酸、硝酸沉淀A滤液加热氨水PH4-5沉淀B滤液草酸铵溶液草酸钙硫酸KMnO4法测定答复以下问题1再分解水泥样品的过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需要参加几滴硝酸。参加硝酸的目的是：；还可使用代替硝酸。2沉淀A的主要成分:,其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学反响方程式：3加氨水过程中加热的目的是，沉淀B的主要成分为、填化学式4草酸钙沉淀经稀H2SO4处

2、理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反响为：MnO4-+H+H2C2O4 Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol/L的KMnO4溶液36.00mL,那么该水泥样品中钙的质量分数为：2.【2023年高考全国2】水中的溶解氧是水生生物不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下所示：= 1 * ROMANI 取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液含有KI混合，反响生成MnO(OH)2，实现氧的固定。将固氧后的水样酸化，MnO

3、(OH)2被I- 复原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I22S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-答复以下问题：取水样时应尽量防止扰动水体外表，这样操作的主要目的是“氧的固定中发生反响的化学反响方程式：Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a molL-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液做指示剂，终点现象为；假设消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，那么水样中溶解氧的含量为mg/L

4、上述滴定完成后，假设滴定管尖嘴处留有气泡，会导致滴定结果偏填“高或“低3.【2023年高考全国1】14分Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质来制备，工艺流程如下：答复以下问题：1“酸浸实验中，铁的浸出率结果如以下图所示。由图可知，当铁的侵出率为70%时，所采用的实验条件为_。2“酸浸后，钛主要以形式存在，写出相应反响的离子方程式_。3TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反响40 min所得实验结果如下表所示：分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原_。4Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧

5、键的数目为_。5假设“滤液中，参加双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？列式计算。的Ksp分别为。6写出“高温煅烧中由制备的化学方程式【2023年高考全国3】4.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如下图：答复以下问题：1步骤的主要反响为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反响配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。2滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂

6、质。3步骤调滤液2的pH使之变_填“大或“小，原因是_用离子方程式表示。4有关物质的溶解度如下图。向“滤液3中参加适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_填标号得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80b.60c.40d.10步骤的反响类型是_。5某工厂用m1 kg 铬铁矿粉含Cr2O3 40%制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_。5.【2023年高考全国3】砷As是第四周期A族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。答复以下问题：1画出砷的原子结构示意图_。2工业上常将含砷废渣主要成分为As2O3

7、制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反响的化学方程式_。该反响需要在加压下进行，原因是_。6.【2023年高考江苏】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SiO2在“碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。1“碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 7.【2023年高考江苏】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。:NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2OAg

8、(NH3) 2+ Cl- +2H2O 常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能复原 Ag(NH3) 2+ : 4Ag(NH3) 2+N2H4H2O4Ag+ N2+ 4+ 4NH3+H2O 1“氧化阶段需在 80条件下进行,适宜的加热方式为_。 2NaClO 溶液与 Ag 反响的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反响的化学方程式为_。2023年 1【2023年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-橙色+H2O2CrO42-黄色+2H+。用K2Cr2O7溶液进行以下实验：结合实验，以下说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH复原C比

9、照和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D假设向中参加70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色2【2023年高考上海卷】以下化工生产过程中，未涉及氧化复原反响的是A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴3【2023年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反响前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反响说法错误的是A一定属于吸热反响 B一定属于可逆反响C一定属于氧化复原反响 D一定属于分解反响4【2023年高考上海卷】O2F2可以发生反响：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，以下说法正确的是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是复原剂C假设生成4.48 L HF，那么

10、转移0.8 mol电子D复原剂与氧化剂的物质的量之比为1：45【2023年高考上海卷】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：1NaCN与NaClO反响，生成NaOCN和NaCl2NaOCN与NaClO反响，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2HCNKi=6.310-10有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成以下填空：1第一次氧化时，溶液的pH应调节为_选填“酸性、“碱性或“中性；原因是_。2写出第二次氧化时发生反响的离子方程式。_3处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_g实际用量应为理论值的4倍，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，

11、到达排放标准。4CN2与Cl2的化学性质相似。CN2与NaOH溶液反响生成_、_和H2O。6【2023年高考新课标卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：答复以下问题：1NaClO2中Cl的化合价为_。2写出“反响步骤中生成ClO2的化学方程式_。3“电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要参加的试剂分别为_、_。“电解中阴极反响的主要产物是_。4“尾气吸收是吸收“电解过程排出的少量ClO2。此吸收反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为_，该反响中氧化产物是_。5“有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消

12、毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保存两位小数)7【2023年高考北京卷】2023北京用零价铁Fe去除水体中的硝酸盐NO3已成为环境修复研究的热点之一。1Fe复原水体中NO3-的反响原理如右图所示。作负极的物质是_。正极的电极反响式是_。2将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态FeFepH=4.5时，NO3的去除率低。其原因是_。3实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可

13、以明显提高NO3的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：. Fe2+直接复原NO3；. Fe2+破坏FeOOH氧化层。做比照实验，结果如右图所示，可得到的结论是_。同位素示踪法证实Fe2+能与FeOOH反响生成Fe3O4。结合该反响的离子方程式，解释参加Fe2+提高NO3去除率的原因：_。4其他条件与2相同，经1小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与2中数据比照，解释2中初始pH不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_。2023年1.2023四川以下物质在生活中应用时，起复原作用的是 明矾作净

14、水剂甘油作护肤保湿剂漂粉精作消毒剂铁粉作食品袋内的脱氧剂2.2023上海以下反响中的氨与反响4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )多项选择A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2OD3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H23.2023上海工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反响中多项选择A硫元素既被氧化又被复原B氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O

15、3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO24.2023江苏以下说法正确的是A.分子式为的有机化合物性质相同B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：途径a：C.在氧化复原反响中，复原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油5.2023海南己知在碱性溶液中可发生如下反响：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。那么RO4n-中r的化合价是A +3B+4C+5D+66.2023新课标I碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。答复以下

16、问题：1大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反响的复原产物为_。2上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，KspAgCl=1.810-10，KspAgI=8.510-17。3反响2HIg=H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2g、1molI2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，那么1molHIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。4Bodensteins研究了以下反响：2HIgH2g+I2g在716K时，气体

17、混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反响时间t的关系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反响的平衡常数K的计算式为：_。上述反响中，正反响速率为v正=k正x2(HI)，逆反响速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，那么k逆为_(以K和k正表示)。假设k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=_min-1由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用以下图表示。当升高到某一温度时，反响重新到达平衡

18、，相应的点分别为_填字母7.2023新课标II【2023新课标卷理综化学】(15 分二氧化氯ClO2，黄绿色易溶于水的气体是高效、低毒的消毒剂，答复以下问題：1工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为。2实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反响的化学方程式为。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水3用以下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中参加足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再参加 3 mL

19、稀硫酸：在玻璃液封装置中参加水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反响的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。V中参加的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。测得混合气中ClO2的质量为 g。4用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。假设要除去超标的亚氯酸盐，以下物质最适宜的是_填标号)。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁8.2023天津F

20、eCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请答复以下问题：1FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是用离子方程式表示。2为节约本钱，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。假设酸性FeCl2废液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1, c(Cl)=5.310-2molL-1,那么该溶液的PH约为。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3-+ Fe2+= Cl+ Fe3+.3FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+H2O

21、Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反响的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号。a降温 b加水稀释c参加NH4Cl d参加NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。4天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如以下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL-1)表示的最正确范围约为mgL-1。10.2023重庆某汽

22、车平安气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。1NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_2Fe2O3是主氧化剂，与Na反响生成的复原产物为_该反响为置换反响).3KClO4是助氧化剂，反响过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。4NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。5100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L标准状况。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中

23、NaN3的质量分数为_。11.2023安徽硼氢化钠NaBH4在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：NaBH4常温下能与水反响，可溶于异丙酸沸点：13。1在第步反响加料之前，需要将反响器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。2请配平第步反响的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO33第步别离采用的方法是_；第步别离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_。4NaBH4s与水l反响生成NaBO2s和氢气g，在

24、25，101KPa下，每消耗3.8克NaBH4s放热21.6KJ，该反响的热化学方程式是_。12.2023浙江(6分) 请答复：(1) H2O2的电子式_。(2) 煤燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3) 在AgCl沉淀中参加KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反响的离子方程式_。(4) 完成以下氧化复原反响的离子方程式：( )MnO( )C2O+_( )Mn2+( )CO2_(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的复原剂。一定条件下金属钠和H2反响生成甲。甲与水反响可产生H2，甲与AlCl3反响可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24

25、L(已折算成标准状况) 的H2。请推测并答复：(1) 甲的化学式_。(2) 甲与AlCl3反响得到NaAlH4的化学方程式_。(3) NaAlH4与水发生氧化复原反响的化学方程式_。(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式_。(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反响体系中的空气，将铁和盐酸反响后的气体经浓硫酸枯燥，再与金属钠反响，得到固体物质即为纯洁的甲；取该固体物质与水反响，假设能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯洁的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。13.2023上海KClO3可以和草酸H2C2O4、硫酸反响

26、生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反响的化学方程式。14.2023海南单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如以下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，答复以下问题：能与X发生化学反响的酸是_；由X制备Mg2Z的化学方程式为_。2由Mg2Z生成Y的化学反响方程式为，Y分子的电子式为_。3ZX中共价键的类型分别是_。2023年1 2023重庆卷 氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为_。(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反响得到NaBO2，且反响前后B的

27、化合价不变，该反响的化学方程式为_，反响消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_。(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反响来实现脱氢和加氢： (g) eq o(,sup7(PtSn/Al2O3),sdo5(高温) (g)3H2(g)。在某温度下，向恒容密闭容器中参加环己烷，其起始浓度为a molL1，平衡时苯的浓度为b molL1，该反响的平衡常数K_。(4)一定条件下，如下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。导线中电子移动方向为_。(用A、D表示)生成目标产物的电极反响式为_。该储氢装置的电流效率_。(eq f(生成目标产物消耗的电子数,转移的电子总数)1

28、00%，计算结果保存小数点后1位)2 2023海南卷 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反响原理如下图，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。答复以下问题：(1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)(2)电池正极反响式为_。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“是或“否)，原因是_。(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反响，生成K2MnO4，反响的化学方程式为_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO2和MnO2的物质的量之比为_。3 2023天津卷 元素单质及其化合物有广泛用途，请根

29、据周期表中第三周期元素相关知识答复以下问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。(4)晶体硅(熔点1410 )Si(粗)eq o(,sup7(Cl2

30、),sdo5(460 )SiCl4SiCl4(纯)eq o(,sup7(H2),sdo5(1100 )Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反响中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反响的热化学方程式：_。(5)P2O5是非氧化性枯燥剂，以下气体不能用浓硫酸枯燥，可用P2O5枯燥的是_。aNH3bHI cSO2 dCO2(6)KClO3可用于实验室制O2，假设不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反响的化学方程式：_4 2023山东卷 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、A

31、l2Cleq oal(,7)和AlCleq oal(,4)组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品接电源的_极，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反响，阴极电极反响式为_。假设改用AlCl3水溶液作电解液，那么阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品外表的铝镀层，当反响转移6 mol电子时，所得复原产物的物质的量为_mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反响实验，需要的试剂还有_。aKCl bKClO3 cMnO2 d取少量铝热反响所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能或“ 不能)说明固体混合物中无F

32、e2O3，理由是_(用离子方程式说明)。5 2023新课标全国卷 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强复原性。答复以下问题：(1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag复原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为41，那么氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2为_(填“正盐或“酸式盐)，其溶液显_(填“弱酸性“中性或“弱碱性)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反响生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再

33、与H2SO4反响。写出白磷与Ba(OH)2溶液反响的化学方程式：_。(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法工作原理如下图(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反响式：_。分析产品室可得到H3PO2的原因：_。早期采用“三室电渗析法制备H3PO2：将“四室电渗析法中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_。6 2023海南卷 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，答复以下问题：(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_，将其中的Br氧化，再用空气吹

34、出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrOeq oal(,3)，其离子方程式为_。(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，_显正电性。BrCl与水发生反响的化学方程式为_。(3)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2CuBr(s) Br2(g)H105.4 kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66103 Pa。如反响体系的体积不变，提高反响温度，那么p(Br2)将会_(填“增大“不变或“减小)。如反响温度不变，将反响体系的体积增加一倍，那么p(Br2)的变化范围为_。72023全国卷 ：将Cl2通入适量

35、KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且eq f(cCl,cClO)的值与温度上下有关。当n(KOH)a mol时，以下有关说法错误的是()A假设某温度下，反响后eq f(cCl,cClO)11，那么溶液中eq f(cClO,cClOeq oal(,3)eq f(1,2)B参加反响的氯气的物质的量等于eq f(1,2)a molC改变温度，反响中转移电子的物质的量ne的范围：eq f(1,2)a molneeq f(5,6)a molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为eq f(1,7)a mol82023安徽卷 Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)N

36、a位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“或“填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_HClO4(3)CuCl(s)与O2反响生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，该反响每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反响的热化学方程式是_。(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反响的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。92023福建卷 元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同

37、族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性dHCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液eq o(,sup7(80 ，通电),sdo5()NaClO3溶液eq o(,sup7(室温，KCl),sdo5()KClO3晶体完成中反响的总化学方程式：eq x()NaCleq x()H2O=eq x()NaClO3eq x()_。中转化的根本反响类型是_，该反响过程能析出KClO3晶体而无其他

38、晶体析出的原因是_。(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOeq oal(,x)(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。D是_(填离子符号)。BAC反响的热化学方程式为_(用离子符号表示)。10 2023广东卷 H2O2是一种绿色氧化复原试剂，在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度Fe3的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反响速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2溶液、0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。写出本实验H2O2分解反响方程式并标明电子转移的方向和数目：_。设计

39、实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_(要求所测得的数据能直接表达反响速率大小)。设计实验装置，完成图中的装置示意图。参照下表格式，拟定实验表格，完整表达实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。物理量实验序号 V0.1 molL1Fe2(SO4)3/mL1a2a(2)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_(填“深或“浅)，其原因是_。(a)(b)(c)图21112023江苏卷 (15分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：(

40、1)向含碘废液中参加稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2复原为I，其离子方程式为_；该操作将I2复原为I的目的是_。(2)操作X的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 左右反响(实验装置如下图)实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)：5SOeq oal(2,3)2IOeq oal(,3)2H=I25SOeq oal(2,4)H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I、IOeq oal(,3)中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IOeq oal(,3)的实验方案：取适量含碘废水

41、用CCl4屡次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。122023江苏卷 (14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)将烧碱吸收H2S后的溶液参加到如下图的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反响：S22e=S(n1)SS2=Seq oal(2,n)写出电解时阴极的电极反响式：_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反响回收S，其物质转化

42、如下图。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。反响中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_。(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。假设反响在不同温度下到达平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图，H2S在高温下分解反响的化学方程式为_。13 2023天津卷 Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O反响原理：Na2SO3(aq)S(s)=Na2S2O3(aq)实验步骤：称取1

43、5 g Na2SO3参加圆底烧瓶中，再参加80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，参加上述溶液中。安装实验装置(如下图，局部夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、枯燥，得到产品。答复以下问题：(1)硫粉在反响前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器a的名称是_，其作用是_。(3)产品中除了有未反响的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否那么产品发黄，用离子反响方程式表示其原因：_。.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水

44、溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反响原理为2S2Oeq oal(2,3)I2=S4Oeq oal(2,6)2I(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，那么消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3复原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq oal(2,4)，常用作脱氯剂，该反响的离子方程式为_。14 2023天津卷 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反响原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。一种工

45、业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反响的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气的原理如下：CH4(g)H2O(g=CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1对于反响，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反响速率的措施是_。a升高温度b增大水蒸气浓度c参加催化剂d降低压强利用反响，将CO进一步转化，可提高H2的产量。假设1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反响，得到

46、1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，那么CO的转化率为_。(3)图(a)表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_(4)依据温度对合成氨反响的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(a)(b)(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。2.(2023天津理综,1,6分)运用有关概念判断以下表达正确的是()A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反响为氧化复原反响 C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导