西南大学附中2023学年高一化学第二学期期末统考试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A常温下遇铁都发生钝化 B常温下都能与铜反应产生氢气C露置于空气中，溶液质量均不变 D露置于空气中，溶

2、液浓度均不变2、以下反应不能体现“原子经济”的是A置换反应 B化合反应C加聚反应 D加成反应3、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A(CH3)3CCH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)2CHCH2CH2CH34、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（ ）A3种B4种C5种D6种5、下列叙述中正确的是A氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2CSO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH36

3、、下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体证明氯元素的非金属性强于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，先加NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，产生砖红色沉淀蔗糖已水解AABBCCDD7、下列说法错误的是A氯气可用作自来水的杀菌消毒B氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明C

4、l2具有氧化性C氯气与水反应，Cl2是氧化剂，H2O是还原剂D氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是AZ位于元素周期表中第2周期A族BX的非金属性比Y的强CW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D原子半径：r(Y) r(X) r(W) Q2BQ1Q 2CQ1” “”或“”下同)。(2)100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率v(N2

5、O4)为_；反应的平衡常数K的值为_。反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡时，N2O4的转化率与原平衡相比_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)100，相同容器中充入2.4molNO2与0.8molN2O4,则反应达平衡之前v正_v逆。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，故A正确；B铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，铜常温下能溶解于浓硝酸，但均不生成氢气，故B错误；C露置于空气中，浓硝酸挥发质量减小，浓硫酸

6、具有吸水性，溶液增大，故C错误；D露置于空气中，浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶液浓度均降低，故D错误；故选 。2、A【答案解析】化合反应、加成反应以及加聚反应是多种物质生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，而置换反应、分解反应、取代反应以及消去反应的生成物有两种或三种，原子利用率小于100%，答案选A。点睛：本题主要考查了“原子经济”，掌握“原子经济”的含义是解答的关键，根据“原子经济”的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应、加聚反应符合绿色化学的要求。3、A【答案解析】A(CH3)3CCH2CH3中含有3

7、种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故A正确；B(CH3CH2)2CHCH3分子中含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故B错误；C(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故D错误；故答案为A。【答案点睛】“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法，判断等效氢的常见方法是：分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效。4、B【答案解析】分子式为C

8、5H10O2的有机物可能是羧酸或酯，能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH，为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数。【题目详解】分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3能产生气体，说明该有机物中含有-COOH，为饱和一元羧酸，则烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故选B。【答案点睛】本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个

9、数是解决本题的关键。5、A【答案解析】A、碘易升华，可用升华的方法除杂，正确；B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，但不一定为氯气，可为二氧化氮等气体，错误；C、二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，错误；D、浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，错误。答案选A。6、C【答案解析】A、Na与水、乙醇反应的方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2，但Na与乙醇反应平缓，说明乙醇分子中羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼，故A不符合题意；B、在催化剂作用下，石蜡油加强热生成气体，该气体能使溴的四氯化碳溶液褪

10、色，说明石蜡油的分解产物中含有烯烃，故B不符合题意；C、如果通过酸性的强弱，判断非金属性强弱，该酸必须是最高价氧化物对应的水化物，盐酸中Cl不是最高价，因此该实验不能比较出Cl元素的非金属性强于C，故C符合题意；D、蔗糖不具有还原性，蔗糖在酸性条件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH溶液，为了中和稀硫酸，以及让溶液为碱性，因此先加NaOH，再加新制Cu(Oh)2悬浊液，加热后，出现砖红色沉淀，说明蔗糖水解，故D不符合题意；答案选C。【答案点睛】非金属性的比较我们一般采用：比较与H2反应的难以程度；氢化物的稳定性；置换反应；最高价氧化物对应水化物的酸性；同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，

11、同主族从上到下非金属性减弱；特别注意，应是最高价氧化物对应的水化物，不是氧化物对应的水化物。7、C【答案解析】ACl2与水反应生成HClO，所以Cl2可用于自来水的杀菌消毒，选项A正确；BCl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝是因为Cl2氧化KI产生I2，淀粉遇I2变蓝，选项B正确；CCl2与H2O反应，Cl2中氯元素由0价变为+1价和-1价，既是氧化剂又是还原剂，H2O中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，选项C错误；DCl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项D正确。答案选C。【答案点睛】本题考查氯气的性质

12、，易错点为选项B，碘离子的还原性强于氯离子，氯气氧化碘离子生成碘单质。碘遇淀粉变蓝。8、D【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，所以X是6号C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，W原子与X原子的最外层电子数相同，则W是Si元素。A.Z位于元素周期表中第三周期A族，A错误；B.X是碳、Y是氧，O的非金属性强于C，B错误；C.碳的非金属性强于硅，所以W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，C错误；D.原子核外电子层数越多原子半径越大；当原子核外电子层相同时，核电荷数越多，原子半径越小，所以原

13、子半径：r(Y) r(X) r(W) 0，所以Q1 Q2，选项A正确。考点：考查热化学方程式的应用的知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、 第三周期第VIA族 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O NH3 + H+ =NH4+ CSi【答案解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W

14、为S元素，T的单质常用于自来水的杀菌消毒，则T为Cl元素。详解：根据上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，T为Cl元素。（1）W为S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与铜反应，则该酸为硫酸，浓硫酸与Cu 反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应化学方程式为2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2，故答案为：2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2；（3）Y元素的气态氢化物为氨气，与其最高价氧化物的水化物硝酸可以

15、相互反应，生成硝酸铵和水，其离子方程式为NH3+H+=NH4+；故答案为：NH3+H+=NH4+；（4）Y为N元素，T为Cl元素，N的非金属性小于Cl；A氢化物的沸点是物理性质，不能通过沸点的高低来比较这两种元素的非金属性强弱，故A不选；B元素所形成的最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，不是最高价含氧酸，不能判断非金属性强弱，故B不选；C元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，所以比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，能判断非金属性强弱，故C选；D元素单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，故D选；E元素气态氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱，所以比较这两种元素气态氢化物的还

16、原性，能判断元素的非金属性强弱，故E选；故答案为：；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金属性强弱，通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱即可；溶液a与碳酸盐反应生成二氧化碳，然后通过饱和的碳酸氢钠溶液洗气，溶液a、b分别为HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案为：HNO3；NaHCO3；溶液C中，二氧化碳与硅酸钠溶液反应，反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3；故答案为：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3；经验证，酸性：硝酸碳酸硅酸，所以N、C、Si的非金属性由强到弱：NCSi，故答案为：NCSi。点睛：本题考查了位置、结构和性质的关系，明确

17、元素的推断、元素化合物的性质和非金属性强弱比较方法为解答该题的关键。本题的易错点为（4）中非金属性强弱的判断，要注意掌握非金属性强弱的判断方法的理解和归纳。18、O2 1：2 C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42- 【答案解析】G是侯氏制碱法的最终产品，G是碳酸钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO2反应生成碳酸钠和氧气，则 C是CO2，F是氧气。D为常见液体，D是水。E是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此E是SO2

18、，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，A是S，B是硫酸，SO2和黄绿色溶液反应生成H和I，I和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸钠反应生成CO2、H2O和氯化钠，则H是HCl，黄绿色溶液是氯水。（1）根据以上分析可知F的分子式是O2，图中淡黄色固体是过氧化钠，其中的阴、阳离子个数比为1：2。（2）A与B反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。（3）E转变H和I的离子方程式为SO2Cl22H2O=4HSO422Cl。（4）检验硫酸根离子的操作方法，实验现象和结论为：在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于

19、水电离所产生的阴离子是SO42。点睛：掌握常见物质的性质以及有关转化关系是解答的关键，注意掌握解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19、冷凝管FCBMnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2吸收HCl气体a通入氯气的量（或浓盐酸滴下速率）ac100%【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）仪器m为冷凝管；装置A为制取氯气装置，产生的氯气中混有HCl和水蒸气，先除去HCl，因此A连接F，S2Cl2易于水反应，因此需要除去中氯气中的水蒸气，F连接C，从C中出来的气体为纯净的氯气

20、，直接通入到反应装置中，即C连接B，S2Cl2为液体，沸点为137，因此B连接E装置，氯气有毒，必须有尾气处理装置，即E连接D装置；发生的离子反应方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；装置F的作用是除去HCl；装置D的作用是除去过量的氯气，防止污染空气，因此装置D中的试剂为a；氯气过量则会生成SCl2，因此需要控制氯气的量；（2）根据流程的目的，需要把SO2转化成SO42，然后加入Ba2，产生BaSO4沉淀，测BaSO4的质量，因此W溶液具有的性质为氧化性，由于高锰酸钾与HCl反应得到有毒物质氯气，因此W溶液为ac；固体为BaSO4，根据硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=

21、m/233mol，因此SO2的体积分数为：100%。点睛：实验题设计的思路一般是制气装置除杂装置干燥装置反应或收集装置尾气处理装置，有些问题还要根据题目所给的信息完成，如S2Cl2与水反应，因此还要防止空气水蒸气的进入，装置D的作用不仅是除去过量的氯气，还要防止空气水蒸气进入，因此需要用碱石灰。20、 浓度 FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率 无10或3010 mL 5% H2O2溶液 0.05mol/（Lmin） 加快 不变 加快【答案解析】分析：（1）根据实验和的浓度不同分析；（2）由图可知，的反应速率大，的反应速率最小，以此来解答；（3）要探究温度对反应速率的影响，除了温

22、度以外，其它变量均是相同的；（4）根据反应速率是浓度的变化量与时间的比值计算；（5）根据浓度、压强等外界条件对反应速率的影响分析解答。详解：（1）实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响； （2）由图可知，的反应速率大，的反应速率小，结合实验方案可知，中加入了氯化铁溶液，说明氯化铁起催化剂的作用，因此能够得出的实验结论是FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率；（3）由于实验和是研究温度相差10对反应速率的影响，因此其余变量均是相同的，则对应的内容为无10或3010 mL 5% H2O2溶液。（4）反应开始至2 min，生成Z是0.2mol，浓度是0.1mol/L，则Z的平均反应速率为0.1mol/L2min0.05 mol/（Lmin）。（5）向其中充入1 molX气体，X的浓度增大，则化学反应速率加快；向其中充入1 mol N2(g)，由于N2不参加反应，反应物和生成物的浓度不变，则化学反应速率不变；同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，物质的浓度均增大，因此化学反应速率加快。点睛：外界条件对反应速率的影响实验探究是解答的易错点和难点，由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关