2021-2022学年浙江省绍兴市博济中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省绍兴市博济中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是 A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层参考答案：D略2. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（ ） A使用催化剂不能加快反应速率 B降低压强能加快反应速率 C升高温度能加快反应速率 D改变压强对化学反应速率无影响参考

2、答案：C略3. 已知反应2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；5Cl-+I2+6H20=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A. ClO3-Br03-IO3-Cl2 B. Br03-Cl2ClO3-IO3-C. Br03-ClO3-Cl2IO3- D. Cl2Br03- ClO3-IO3-参考答案：C点睛：氧化剂化合价降低得到电子被还原还原反应还原产物，还原剂化合价升高失去电子被氧化氧化反应氧化产物，判断谁是氧化剂，谁是氧化产物，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出正确答案。4. 将某份铁铝合金样品均分为两

3、份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A3：2B2：1C3：4D4：3参考答案：C【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的化学性质【分析】不管是金属铝和酸反应还是和碱反应，产生的氢气的量是相等的，所以只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与铝和氢氧化钠反应产生的氢气的体积比为3：2就行了，根据反应的关系式计算二者的量的关系【解答】解：不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以

4、知道：FeH2，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，2Al3H2，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为mol，所以铁与铝的物质的量比为1： =3：4，故选C5. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法。下列关于 Tc的叙述正确的是A原子序数是99 B质量数是43 C质子数是56 D中子数是56参考答案：D原子序数是43，质量数是99，质子数是43，中子数是99-43=56，故D正确。【点睛】原子中原子序数=质子数=核外电子数；质子数+中子数=质量数。6. 向30毫升1molL的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mo1L-1的NaOH溶液，若产生

5、078g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 A3mL B95mL C15mL D275mL参考答案：D略7. 将SO2气体通入KIO3淀粉液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（ ）A 酸性 B 还原性 C 氧化性 D 漂白性参考答案：略8. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D参考答案：D略9. 工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2 2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是（）升高温度加入催化剂增大反应物浓度增大压强A只有B只有C只有D参考答案：D略10. 在下列4种化合物：NaHCO3，Al2O3，（NH4）2S，NH2CH2

6、COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 A只有、B只有、C只有、D、参考答案：D11. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是： （ ）A. 焰色反应是化学变化B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体参考答案：B试题分析：A焰色反应是物理变化，A错误；B盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝），B正确；C观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；DNaC1与Na2CO3固体

7、中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体，D错误，答案选B。【名师点晴】关于焰色反应需要注意：焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化；不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应；焰色反应显色过程与气体物质燃烧产生各色火焰过程机理不相同，二者有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。12. Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是（）ANa2CO3

8、是碱 BNa2CO3是酸式盐CNa2CO3是难溶性盐DNa2CO3是钠盐参考答案：D考点：钠的重要化合物.专题：元素及其化合物分析：Na2CO3为钠的含氧酸盐，为碳酸盐，易溶于水，以此解答解答：Na2CO3为钠盐，也为碳酸盐，不能电离出氢离子，可电离出钠离子和碳酸根离子，为正盐，不是碱，易溶于水故选D点评：本题考查物质的分类，为高频考点，侧重于学生的基本概念的理解和把握，难度不大，注意把握分类标准以及方法13. 下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与硫酸反应 Ba2+ + OH- + H+ +SO42- BaSO4+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca

9、2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钡溶于稀盐酸中 BaCO32H+Ba2+H2OCO2-参考答案：D略14. 同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的A.溶质的物质的量 B.溶质的质量 C.溶质的摩尔质量 D.离子总数参考答案：A略15. 下列反应是氧化还原反应的是ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BCaOH2O=Ca(OH)2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2DCaCO3CaOCO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有碳酸氢钠、碳酸钠晶体(Na2CO3xH2O)的混合物，为了

10、测定x值，某同学采用如下图所示装置进行实验，回答下列问题： A装置的作用是 B装置的作用是 C装置的作用是 。你认为该装置有什么不足 （5）若在试管A中装有碳酸氢钠和Na2CO3xH2O混合物33.4g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增加质量15.3g，C管增加质量2.2g，则x的值为 。参考答案：（1）使固体混合物加热全变成碳酸钠（2）吸收水（3）吸收二氧化碳（4）装置C后面应该接一个干燥管防止空气中CO2 和H2O（5）8 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满Cl2、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种其中A瓶中的气体是黄绿色D和A

11、气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶打开在潮湿的空气中会出现白雾判断各为什么气体：A B C D E 参考答案：Cl2 ；HBr；O2；H2；HCl【考点】无机物的推断【分析】先根据颜色推断A；根据A、D混和见光爆炸推断D；根据B、A混和在瓶壁上出现橙红色小液滴推断B，根据E遇潮湿空气出现白雾推断E，剩下的就是C，据此答题【解答】解：由A瓶中的气体是黄绿色，氯气是黄绿色气体，所以A是氯气；D和A气体混合见光会爆炸，能和氯气反应的气体有H2、HBr，但氯气和HBr发生置换反应不爆炸，所以D为氢气；B和A中的气体混合在瓶壁上出现橙红色液滴，氯气和HBr能发生置换反应

12、生成橙红色物质溴，所以B是HBr；E遇潮湿空气出现白雾，氯化氢遇水蒸气后能形成盐酸小液滴，所以E是氯化氢；根据以上分析知，剩余的气体C是氧气故答案为：Cl2 ；HBr；O2；H2；HCl18. 印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下： Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 （1）上述反应中被氧化的元素是 ；（2）写出FeCl3的电离方程式： 。 （3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+ 转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 （填序号） A氯气 B铁 C

13、双氧水 D稀硫酸 （4）若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，你选择加入的物质是 。参考答案：(1) （2）FeCl3=Fe3+3Cl （3）A、C （4）Fe略19. 前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为52；Q2+的价电子排布式为3d9。回答下列问题：（1）R基态原子核外电子的排布式为_。（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是_。（3）Y、Z分别与

14、X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是_（写分子式）。（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物Q(NH3)4SO4，现象是_。不考虑空间结构，配离子Q(NH3)42+的结构可用示意图表示为_（配位键用标出）。参考答案：(1) 1s22s22p63s23p63d54s2 (2) HClO4 (3) PH3 (4) 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液 【分析】前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子,则外围电子排布为3s23p3，故Y为P元素；Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大，则Z为Cl元素；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，最外层电子数为2,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为52,d轨道数目为5,外围电子排布为3d54s2,故R为Mn元素,则X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58,则X核电荷数为58-15-17-25=1,故X为H元素；Q2+的价电子排布式为3d9。则Q的原子序数为29,故Q为Cu元素。【详解】（1）R为Mn元素,则R基态原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z为Cl元素，Z元素的最高价氧化物对应的水化物是高氯