2021-2022学年浙江省丽水市樟溪中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省丽水市樟溪中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，RO22与R可发生反应：RO225R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A元素R位于周期表中第A族 BRO22中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1molRO22参与反应，则转移电子的物质的量为5mol参考答案：D【名师点睛】本题考查氧化还原反应，元素周期表的结构等知识。该反应中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，根据其最低化合价-1价可知，R原子最外层有7个电子，所以R位于第

2、VIIA族，根据元素、化合物的性质分析解答。2. 下列说法正确的是（ ） A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质参考答案：C略3. 下列混合物能用分液法分离的是A. 乙醇与乙酸 B. 苯和溴苯C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 葡萄糖与果糖混合液参考答案：C试题分析：A乙酸能够溶解在乙醇中，不能使用分液的方法获得，错误。 B溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分离，错误。C乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，可以使用分液的方法分离得到，正确。D葡萄糖与果糖混合液是互溶

3、的物质，不能使用分液的方法分离得到，错误。4. 相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为()AAB BAB2CA2B DA4B2参考答案：C5. 下列有关厨房中铝制品使用合理的是A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用碱水洗涤 D.用金属丝擦洗表面的污垢参考答案：B6. 用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液中Fe3+、Zn2+、K+物质的量浓度之比是A、1:2:3 B、3:1:1 C、1:3:3 D、2:3:6参考答案：D略7. 某混合

4、气体由两种气态烃组成?2.24L该混合气体完全燃烧后，得到448L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和36g水?则这两种气体可能是A. CH4和C3H8B. CH4和C3H4C. C2H4和C3H4D. C2H4和C2H6参考答案：B2.24L该混合气体的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量=4.48L22.4L/mol0.2mol，水的物质的量=3.6g18g/mol =0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，ACH4和C3H8混合，平均H原子数目介于48之间，不可能为4，A错误；BCH4和C3H4按照1

5、：1混合，平均分子式为C2H4，B正确；CC2H4和C3H4混合，平均C原子数目介于23之间，不可能为2，C错误；DC2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原子数目介于46之间，不可能为4，D错误；答案选B。点睛：本题考查有机物分子式的确定，混合物的计算等知识。关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用的方法有平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法。注意结合原子守恒和选项判断。8. 下列溶液中Cl浓度最小的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mo

6、l/L KClO3溶液参考答案：D略9. 下列物质中，属于离子化合物的是 ()AN2 BCO2 CNaOH DCH4参考答案：C略10. 下列离子的检验方法不合理的是（）A. Cl加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀B. Fe3加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化C. SO42加酸使其转变为气体D. NH4加碱使其转变为气体参考答案：CA、检验氯离子利用的是生成氯化银沉淀，故A正确；B、三价铁离子的检验是滴加硫氰化钾，反应中有颜色变化，故B正确；C、实验室检验硫酸根离子常利用硫酸钡难溶于水进行检验，属于沉淀法，故C错误；D、铵离子的检验方法：取样品加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管

7、口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，证明含有铵根离子，故D正确；故选C。11. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数因为Xm+和Yn具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn具有相同的核外电

8、子数，aXm+的核外电子数等于am，bYn的核外电子数为：b+n，则：am=b+n故答案为：A12. 判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（）A看反应前后是否有氧原子的得失B看反应前后是否有原子的重新组合C看反应后是否有气体生成D看反应前后是否有元素的化合价发生改变参考答案：D考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化解答：解：A氧化还原反应中不一定有氧原子的得失，如H2+Cl22HCl，该反应是氧化还原反应但没有氧原子的得失，故A错误；B化学反应是原子之间的重新组合，是判断是否是化学反应的依据，不是判断氧化还原

9、反应的依据，故B错误；C氧化还原反应中不一定有气体生成，如：2Na+Cl22NaCl，该反应中没有气体生成，但却是氧化还原反应，故C错误；D氧化还原反应中有电子的转移，导致有元素化合价的升降，故D正确；故选D点评：本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化来分析判断即可，难度不大13. 右图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A阴影部分元素在周期表中处于第A族 BH3AsO4的酸性大于H3PO4 C根据NaH的存在，也可把氢元素放在第A族 D向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅参考答案：C略14. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是 （ ） A 1mol甲

10、基（ CH3）所含有的电子总数为10NAB1L物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根离子数为0.1NA C162g淀粉中含有单糖单元数为nNAD一定条件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子数为2NA参考答案：D略15. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol?L1B2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NAD28 g氮气所含的原子数目为NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数分析：A、1 mol NaCl固体溶于1 L

11、水所得溶液体积大于1L；B、依据n=计算物质的量，结合钠失电子数计算；C、常温常压下，11.2 L H2的物质的量不是0.5mol；D、依据n=计算物质的量，结合氮气分子式计算；解答：解：A、1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液体积大于1L，溶液中NaCl的物质的量浓度小于1 mol?L1，故A错误；B、依据n=计算物质的量=0.1mol，结合钠失电子数计算转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，故B正确；C、常温常压下，11.2 L H2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D、依据n=计算物质的量=1mol，结合氮气分子式计算所含的原子数目为2NA，故D错误；故选B点评：本题考查

12、阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有65 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：写出正极的电极反应式 ，正极发生的现象是 ，负极的电极反应式为 。（2）试计算：铜片上共放出 L气体（标准状况），整个实验过程转移电子 mol，稀硫酸的物质的量浓度为 molL。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 运用所学知识，回答下列问题。I、向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察

13、到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为_；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是_。II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）上述反应是否都是氧化还原反应_（填“是”或“否”）；写出反应的化学方程式_。（2）反应后过滤的沉淀为_，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_。参考答案：I.（1）4I+2Cu2+=2CuI+I2 溶液分层，上层溶液为紫红色 II.（1）否 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （2）Fe2O3 取少量沉淀于一支洁净

14、试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明它为Fe2O3解析：I、本题考查氧化还原反应定义，以及氧化还原反应方程式的书写，CuSO4中Cu的价态是2【点睛】本题考查化学工艺流程，涉及氧化还原反应方程式的书写，氧化还原反应的方程式的书写是流程图中经常书写的知识，书写时，首先找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，氧化还原反应中有化合价的降低，就有化合价的升高，如本题Cu2转变成1价Cu，必然存在化合价升高，即I化合价升高，然后采用化合价升降法配平，Cu化合价由2价1价，化合价降低1价，I由1价0价，化合价升高1价，最小公倍数为1，然后根

15、据原子守恒配平其他即可。18. （5分）图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中AD分别表示四种基本反应类型。请分别填出：（1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示_反应（填基本反应类型，下同），A圈表示_反应，D圈表示_反应。（2）B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例： _；_。参考答案：(5分)（1）分解，置换，复分解。（2）Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3 ；2KClO3=2KCl+3O2(其它正确答案也得分)注意审题。19. 现有m g某气体，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体在标况下的密度为_g/L。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1gmL-1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。参考答案：(1) (2)M/22.4 (3) (4) (