2021-2022学年浙江省杭州市市江城中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省杭州市市江城中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 甲 乙A用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2OC用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸参考答案：B略2. pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消

2、耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVy Bx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy参考答案：C试题解析: 根据图像可知，稀释10倍，X的pH从2变为3，所以X是强酸，但Y的pH从2变为2.5，这说明在稀释过程中，有氢离子电离出来，所以Y是弱电解质，在pH相同的条件下，Y的浓度大于X的，所以消耗的氢氧化钠多，因此选项C正确.3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为

3、13（25）。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol参考答案：C略4. 2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ） A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D.节约能源，提高能源利用率参考答案：B 略5. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的

4、是( )A8个中子的碳原子的符号：12C BNaCl的电子式：CCl的结构示意图： DCH4分子的比例模型：参考答案：D略6. 在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（）A5 B6 C7 D8参考答案：答案：D7. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 ()AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3 DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3参考答案：D【知识点】物质间的转化解析：A、依次与二氧化锰、水、氢氧化钠反应即可实现；B、依次与氧化气、二氧化碳、二氧化碳反应即可实现；C

5、、依次与氢氧化钠溶液、二氧化碳、加热分解反应即可实现；D、SiO2转化成H2SiO3，SiO2要先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，再与酸反应得硅酸，不能一步实现，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质间的转化，需要掌握钠、铝、氯、硅及其化合物的性质。8. 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是 A是氢元素的一种新的同素异形体 B是氢元素的一种新的同位素C该微粒的组成可用H3表示D该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核参考答案：D略9. 用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短

6、周期元素组成，它的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A. 离子半径：Y2+W-B. 原子半径：XYZWC. 单质沸点：XYZWD.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡参考答案：【知识点】元素周期表和元素周期律的应用 E2【答案解析】B 解析：根据题目中的信息可得X、Y、W分别为Na、Mg、Al、F元素。A.在离子中Y2+和W-具有相同的核外电子层排布，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离子半径：W- Y2+，错误； B. 原子半径：XYZW，正确；C. W形成的单质是分子晶体沸点最低，钠镁铝形成

7、的金属晶体中金属铝的沸点最高，错误；D.四种元素的简单离子钠离子不能发生水解，不能破坏水的电离平衡错误。【思路点拨】本题考查了元素的推断和元素的性质，正确地对元素进行推断是本题的关键，同时也考查到了盐类的水解知识，难度不大。10. 在298K、100kPa时，已知： 则与和间的关系正确的是（ ）A. =2- B. =+C. =-2 D. =+2参考答案：A略11. （山东省平度一中测试）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+

8、NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3+7NaOH Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 下列说法正确的是（ ） A反应不是氧化还原反应 B该生产过程不产生任何污染 C整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子 D反应中的氧化剂是NaNO2参考答案：答案：C12. 已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是A4Na+O2（纯）2Na2O 产物唯一，条件易控制B4Na+CO22Na2O+C 原料价廉，反应操作简便C2NaNO2+6Na4Na2

9、O+N2 产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化D4Na+O2（空气）2Na2O 操作简便参考答案：C略13. C.J.Pedersen教授由于发明了冠醚而获得诺贝尔奖。大多数醚因形似“王冠”故称冠醚。如下列关于冠醚的说法正确的是()A冠醚属于烃类 B(2)式与葡萄糖互为同分异构体C冠醚能燃烧生成CO2和H2O D(1)式和(2)式互为同系物参考答案：C略14. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A在0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NAB0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.

10、3 NAC15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA参考答案：D略15. 下列叙述不正确的是:ALi在氧气中燃烧主要生成B含金属元素的离子不一定都是阳离子C构成分子晶体的粒子中不一定含有共价键D离子化合物中可能含有共价键参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）化学实验是研究物质性质的基础。 （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是 （填序号）。 a.用铁坩埚加热CuSO45H2O晶体测定结晶水质量分数 b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH c.用规格为20mL的量筒

11、，量取16.8mL的Na2CO3溶液 （2）某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。 甲组方案： 试剂X从下列试剂中选择： a.0.1molL-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5molL-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液 加入的试剂X为 （填字母序号），生成SO42-主要的离子方程式为 。 甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为 。 乙组方案： i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液； ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 molL-1KMnO4

12、（H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O） iii.记录数据，计算。 乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号） （3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是 ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是 。 （4）用下图装置进行CO2性质的有关实验。 试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是 。 反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、

13、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等实验室常以硫化钠（Na2S）为原料制取Na2S2O3实验项目I：工业级硫化钠的纯化本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精提纯步骤依次为：将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是 向冷凝管中通入冷却水的方

14、向是从 口进水（填“a”或“b”）待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；将所得固体用少量 （填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na2S?9H2O晶体实验项目：硫代硫酸钠的制备制备步骤依次为：称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；仪器A的名称为 写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式： 随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实

15、验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为 将滤液置于蒸发皿中加热，待 时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3?5H2O晶体参考答案：提纯步骤依次为：冷凝回流；b；乙醇；制备步骤依次为：蒸馏烧瓶；Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低；少量晶体析出【考点】制备实验方案的设计【分析】实验项目I，提纯步骤：酒精易挥发，冷凝回流酒精；采取逆流原理通入冷凝水；Na2S易溶于水，常温下微溶于酒精；实验项目，制备步骤：由仪器结构特征，可知A为蒸馏烧瓶；三颈烧瓶中SO2与Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3，同时生成二氧化碳；

16、Na2S2O3在酸性环境中不稳定，容易分解得到S与二氧化硫；将滤液置于蒸发皿中加热，待少量晶体析出时，停止加热、冷却、过滤，即得Na2S2O3?5H2O晶体【解答】解：实验项目I，提纯步骤：酒精易挥发，冷凝管可以冷凝回流酒精，减少挥发；采取逆流原理通入冷凝水，充分冷却，即由b口通入冷凝水，故答案为：冷凝回流；b；Na2S易溶于水，常温下微溶于酒精，所得固体用少量乙醇洗涤，减少因溶解导致的损失，故答案为：乙醇；实验项目，制备步骤：由仪器结构特征，可知A为蒸馏烧瓶；三颈烧瓶中SO2与Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3，同时生成二氧化碳，反应方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故答案为：蒸馏烧瓶；Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；未及时停止通入气体，二氧化硫过量，溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中不稳定，容易分解，导致产率减低，故答案为：Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低；将滤液置于蒸发皿中加热，待少量晶体析出时，停止加热、冷却、过滤，即得Na2S2O3?5H2O晶体，故答案为：少量晶体析出【点评】本题考查物质的制备实验，侧重考查学生对制备原理的分析、物质的分离提纯、化学实验基本操