2021-2022学年贵州省贵阳市第二实验中学 高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年贵州省贵阳市第二实验中学 高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色A变蓝色 B变深 C变浅 D不变参考答案：C2. 下列物质的性质与氢键无关的是 （ ）A冰的密度比液态水的密度小 BNH3易液化CNH3 分子比PH3 分子稳定 D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：C略3. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A将充满HCl的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明HCl气体易溶于水 B向溶

2、液中滴加酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- CCl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 DFe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应参考答案：A略4. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：C略5. 在一密闭容器中，反应A()B()C()达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：

3、 A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率增加 C物质C的质量分数增加 D2参考答案：D假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m2n，A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，A错误；B、平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B错误；C、平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，C错误；D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m2n，D正确；选D。6. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质

4、子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象AC BN CO DP参考答案：C7. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加人净水剂明矾可以使海水淡化C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：B略8. 常温下，在c(H+)/c(OH?)11012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )AFe2+、Mg2+、NO3?、SO42? BFe3+、Na+、Cl?、SCN?C

5、NH4+、Al3+、NO3?、Cl? DCa2+、K+、Cl?、HCO3?参考答案：C略9. 是较为安全的高效核聚变反应原料， 原子核内中子数是（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 5参考答案：A略10. 下列做法或说法正确的是 A处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 C服用铬含量超标的药用胶囊不会对人体健康造成危害 D化石燃料的燃烧会产生PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）参考答案：D略11. 某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确（） A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解

6、过程中，铜电极不断溶解C电解过程中，石墨电极上始终有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大参考答案：B略12. 下列叙述不正确的是A天然气和沼气的主要成分是甲烷B. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C. 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：B13. 在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则有关该反应的速率正确的是（）A（H2）=0.15 mol/（L?min） B（N2）=0.2mol/（L?min）C（N2）=0.1 mol/（L?mi

7、n） D （NH3）=0.2mol/（L?min）参考答案：A考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（NH3），再利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算解答：解：在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则v（NH3）=0.1mol/（Lmin），A（H2）=v（NH3）=0.1mol/（Lmin）=0.15 mol/（L?min），故A正确；B（N2）=v（NH3）=0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（L?min），故B错误；C（N2）=v（NH3）=0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（L?mi

8、n），故C错误；Dv（NH3）=0.1mol/（Lmin），故D错误，故选A点评：本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，常用定义法与化学计量数法计算，根据情况选择合适的计算方法14. 脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为。下列对该化合物的叙述正确的是()A它属于芳香烃B它属于高分子化合物C分子式为C13N2H17O2D在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D15. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A平衡不移动

9、 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在7080的水浴中，目的是 。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓

10、入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是_反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。控制鼓气速度的方法是 ，若鼓气速度过快则会 ，若鼓气速度过慢则会 。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _ 中。参考答案：操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（2）放热 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 控制甲中单位时间内的气泡数 带走过多热量，

11、难以保证反应所需温度 反应放热太少，不能达到反应所需温度 （3） b a 冰水 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）（1）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。蛋白质是人体必需的营养物质，下列物质含有丰富蛋白质的是 （ 填字母）。青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 （ 填字母）。 A碘 B铁 C钙 D硒科学研究发现长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸（ ）可导致患者出现头痛、恶心等病状，需静脉注射小苏打（NaHCO3)溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解。写出水杨酸与小

12、苏打反应的化学方程式： 。（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。pH 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。 在酸的催化作用下，乙酸可被过氧化氢氧化为过氧乙酸。此过程为可逆反应，可以用化学方程式表示为 。1998年我国长江流域发生百年一遇的洪水，洪水泛滥期间为解决灾民的饮用水问题，防疫人员向灾民发放两种药物明矾和漂白粉，用它们来净化河水。漂白粉的作用是 ；明矾的净水原理是 （用有关反应的离子方程式表示）。参考答案：略18. （4分）某实验小组利用电子天平来探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响。取20mL某浓度的双氧水溶液，放入锥形瓶中，加入催化剂，假定溶液体积不随反应而变化。记录数据如下表（数据为表面皿、锥形瓶和试剂的总质量）。催化剂时间(g) 质量(g)0.1g MnO20.1g CuO0s192.500192.5005s192.180192.42010s192.020192.38015s191.940192.36020s191.940192.352（1）由表中数据可知， 对双氧水的分解催化效果更好（填“MnO2”或 “CuO”）；（2）试计算H2O2在MnO2催化作用下分解最快时间段的分解速率为 molL-1s-1；参考答案：（4分）（1）