强电解质与弱电解质

1、强电解质与弱电解质第1页，共16页，2022年，5月20日，9点47分，星期三一、电解质与非电解质 不是电解质的物质：纯净物物质 化合物混合物单质电解质非电解质非金属金属稀有气体单质 、混合物 、非电解质 第2页，共16页，2022年，5月20日，9点47分，星期三1、电解质与非电解质的比较 类别内容电解质非电解质定义物质类别结构判断标准举例备注溶于水或熔化状态下能导电的化合物 溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物 酸、碱、盐、金属氧化物、水等 绝大多数有机物、非金属氧化物、某些非金属气态氢化物 离子化合物、大部分极性共价化合物 部分共价化合物 本身能电离成离子的化合物 本身不能电离成离子的化

2、合物 NaOH、NaCl、HCl、H2O、HAc CO2、SO2、SO3、NH3、C2H5OH 难溶于水在熔化状态下又分解的化合物CaCO3是电解质;除电解质以外的物质不一定是非电解质；能导电的物质不一定是电解质 第3页，共16页，2022年，5月20日，9点47分，星期三例1：在NaCl晶体SO2蔗糖BaSO4氯化氢NaOH溶液Fe、Cl2、H2SO4几种物质中，是电解质的有，是非电解质的有 ，所处状态能导电的有 。 、对电解质、非电解质的说法正确的有（）A 通常状况下，不导电的化合物可能是电解质；B、溶于水能导电的化合物一定是电解质C、能导电的物质一定是电解质，不导电的物质一定是非电解质D

3、、离子化合物与共价化合物可用熔融状态下能否导电来区别E、电解质溶于水化学键破坏，非电解质溶于水化学键不被破坏 AD第4页，共16页，2022年，5月20日，9点47分，星期三2、金属导电与电解质溶液导电的比较 导电微粒导电中的变化温度对导电性的影响导电能力强弱的判断标准电解质溶液金属阴阳离子 自由电子 化学变化 物理变化 温度升高导电能力增大 温度升高导电能力减小 溶液中自由移动的离子浓度大小及离子电荷数 金属的特性 第5页，共16页，2022年，5月20日，9点47分，星期三二、强电解质与弱电解质 1、强弱电解质的比较 强电解质弱电解质定义物质类别化合物类型化学键类型电离条件电离程度在水溶液

4、中或熔化状态下能完全电离的化合物 在水溶液中或熔化状态下部分电离的化合物 强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、少部分盐、水 离子化合物、大部分极性共价化合物 共价化合物 离子键 、极性共价键 共价键（弱极性、少部分极性） 水或离子化合物熔化状态 水 完全 部分 第6页，共16页，2022年，5月20日，9点47分，星期三强电解质弱电解质溶质微粒有无电离平衡同浓度时离子浓度导电能力（同浓度）判断标准离子（无电解质分子） 离子、分子 无 有 大 小 强 弱 完全电离成离子的化合物 部分电离成离子的化合物 第7页，共16页，2022年，5月20日，9点47分，星期三 附： 2、强、弱电

5、解质的“同”与“不同” H+、OH-浓度： 强 弱物质的量浓度相同的溶液PH值：碱：导电能力：与活泼金属反应速率强大弱小强 弱酸 :强快弱慢酸：强 强中和能力：相同PH值相同体积 与同量金属反应第11页，共16页，2022年，5月20日，9点47分，星期三A A、弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强。 B、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 C、导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多 D、三氧化硫溶于水导电性很强，所以三氧化硫是强电解质。例：下列说法正确的是（ ） 第12页，共16页，2022年，5月20日，9点47分，星期三三、电离平衡常数1.定义：在一定条件下，当弱电解质的分子 电离成离子的速率与离子重新结合 成分子的速率相等时，电离过程就 达到电离平衡状态第13页，共16页，2022年，5月20日，9点47分，星期三动：电离平衡是一种动态平衡，平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的过程仍在进行。等：离子化速率分子化速率，即电离结合。定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。变：条件改变时，电离平衡发生移动。特征：第14页，共16页，2022年，5月20日，9点47分，星期三3.影响电离平衡的外因：(1)温度：升高温度，促进电离(2)浓度：越稀越电离第15页，共16页，