2021-2022学年湖北省十堰市十六中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省十堰市十六中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质用途的叙述中不正确的是( ) A.碳酸氢钠可用于制药工业的原料,用于治疗胃酸过多 B.氧化铝可用于制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等 C.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量 D.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 参考答案：C 略2. 有一由稀硫酸和稀硝酸组成的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4 molL和2 molL，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁

2、粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO) A448mL B672mL C896mL D224mL参考答案：B略3. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2 =CuS +2FeS+SO2，则下列说法正确的是 （ ） A2CuFeS2中的S为2价 BCuFeS2仅是还原剂 C横线上的物质应是CuS D若有1mo1O2参加反应，则反应中有4mo1电子转移参考答案：A略4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO为NAB. 1 mol Fe在1 mol Cl

3、2中充分燃烧，转移的电子数为3NAC. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA参考答案：C【详解】A. NaClO为强碱弱酸盐，ClO会水解，使溶液中ClO的物质的量小于1 L 0.1 molL1，即小于NA，A项错误；B. 根据反应2Fe3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误；C. 32g O2的物质的量为=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确；D. 标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计

4、算其物质的量，D项错误；答案选C。5. X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原 子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（）A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：XZC最外层电子数：YWDY、z的氧化物都是两性氧化物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电

5、子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，W原子序数大于Si，故W处于第四周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，由于X处于IIA族，Y原子最外层电子数为4，Y、Z不可能同周期，则X处于IA族，Y处于A族，可推知W为K、Y为Al，据此解答【解答】解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，W原子序数大于Si，故W处于第四周

6、期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，由于X处于IIA族，Y原子最外层电子数为4，Y、Z不可能同周期，则X处于IA族，Y处于A族，可推知W为K、Y为AlA同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：KAlSiO，故A错误；B非金属性OSi，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物较稳定，故B错误；CY为Al，原子最外层电子数为3，W为K，原子最外层电子数为1，故最外层电子数：YW，故C正确；DY、Z的氧化物分别为氧化铝、二氧化硅，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误，故选：C【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，推

7、断元素是解题关键，侧重考查学生的分析推理能力及元素周期律6. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NAB电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜C一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+ 的数目为0.01NAD含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.16.021023 参考答案：A略7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是ApH2的溶液： Fe3、Cu2、SO42、NO3Bc(H)11012mol/L的溶液：NH4、K、C

8、l、AlO2C水电离的c(H)11012mol/L的溶液：Na、Al3、Br、ClO D与铝反应放出氢气的溶液：Na、Mg2、Br、Cl 参考答案：A8. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)，根据图示判断，下列说法正确的是( ) AH2A在水中的电离方程式是：H2A=HHA、HA ?HA2B当V(NaOH)20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

9、D当V(NaOH)30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)参考答案：B【知识点】酸碱混合时的定性判断；盐类水解的应用 解析：A、H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2A?H+HA-、HA-?H+A2-，故A错误； B、当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），故B正确； C、由图示关系知，c（A2-）c（H2A），说明HA-电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故C错

10、误； D、当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+），2+得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）c（A2-）+2c（OH-），故D错误。【思路点拨】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等

11、。9. 离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（ ）A. NH4气体法 B. I沉淀法 C. Fe3显色法 D. Ca2气体法参考答案：答案：D10. 已知（l）H2O（g） H1a kJ（2）2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4）2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0参考答案：答案;C11. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)

12、，pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)Dc 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)Y，离子半径XZ2C同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 D由X、Y、Z组成的化合物只有一种参考答案：C试题分析：X与Z2具有相同的核外电子层结构，推出X为Na或K，则Z为O或S，因为X、Y属于同周期，且原子序数之和为36，即X为Na，Z为O，Y为Cl，A、同周期从左向右非金属性增强，即

13、第二周期非金属性最强的是F，故错误；B、同周期从左向右半径减小，即NaCl，核外电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，即O2Na，故错误；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F没有正价，因此HClO4酸性最强，故正确；D、组成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故错误。13. 已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，224 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NA B1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA C在含Al3+总数为的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA D1 mol重甲基(-CD3)含有电子数为9

14、NA参考答案：D14. 下列有关说法中正确的是 ( )A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 焰色反应是元素表现出来的化学性质C. 由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质一定是纯净物D. 能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D试题分析：A有单质生成的反应不易一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧，A错误；B焰色反应是元素表现出来的物理性质，B错误；C由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质不一定是纯净物，利用乙炔和苯组成的混合物，C错误；D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠，D正确，答案选D。15. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+

15、、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A7：1B7：2C7：3D7：4参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算【分析】还原性：IFe2+BrCl，根据电荷守恒2n（Fe2+）=n（Cl）+n（Br）+n（I）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题【解答】解：由题意可设Cl、Br、I的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=

16、n（Cl）+n（Br）+n（I）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl）：n（Br）=3：1，Cl只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol4mol I先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选C【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氰化钠（Na

17、CN）是一种重要的化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面（1）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密，电解液使用NaAg（CN）2，请写出电解时阴极的电极反应式 ；已知：NaAg（CN）2?（aq）Ag?（aq）+2CN?（aq）K1.31021，请解释工业电镀中使用氰离子（CN+）的原因 （2）NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理后才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：BCNO的结构式是：HOCN；氢氰酸是一种无色、剧毒、有挥发性的弱酸回答下列问题：CN+中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN的电子式 ；氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程

18、式 氧化池中氰化物的降解分两步进行，第一步：CN+被氯气氧化池低毒的CNO，相应的离子方程式为：CN+Cl2+2OHCNO+2Cl+H2O；第二步：CNO被过滤氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式 贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因 参考答案：（1）Ag（CN）2+e=Ag+2CN；Ag+和CN可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密；（2）；CN+H2OHCN+OH；2CNO+3Cl2+4OH=N2+CO2+6Cl+2H2O；防止生成HCN【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理【分析】（1）电解池的阴极上发生得电子的还原反应；根据Ag+和CN可

19、以结合成稳定的络合物来回答；（2）氰废水加入稀硫酸在混酸器中反应得到氰酸，通过水蒸气在发生塔中促使HCN挥发进入吸收塔，被氢氧化钠溶液吸收得到NaCN溶液，发生塔中剩余废水先经碱化后再进行氧化，CN被氯气氧化成低毒的CNO，CNO被氯气氧化成无毒的两种气体氮气和二氧化碳，然后加入酸进行中和过滤的碱溶于，处理水回用或排放，NaCN为离子化合物，CN中各原子均满足8电子稳定结构，存在CN键；氰化钠易发生水解产生氰化氢；CN被氯气氧化成低毒的CNO，同时得到还原产物氯离子；CNO被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，据此书写方程式；氢氰酸属于酸，可以和碱之间发生反应【解答】解：（1）电解池中，电解液使用NaAg（CN）2，在阴极上发生得电子的还原反应，即：Ag（CN）2+e=Ag+2CN，工业电镀中使用氰离子，这样Ag+和CN可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密，故答案为：Ag（CN）2+e=Ag+2CN；Ag+和CN可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密；（2）CN中各原子均满足8电子稳定结构，存在CN键，电子式为，故答案为：；氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为