化学反应的限度

1、化学反应限度氯气与水反应探究实验现象 结论观察氯水的颜色加Na2CO3粉末/镁粉加硝酸酸化的硝酸银溶液加紫色石蕊试液先变红后褪色生成白色沉淀有气体产生H+Cl-H+和漂白HClO黄绿色Cl2Cl2 + H2O HCl+HClO(可逆反应,不彻底反应)1、可逆反应：在同一条件下既可以向正反应进行，又可以向逆反应进行。 反应不能进行完全（反应物和生成物共存）现象结论 FeCl3溶液与KI溶液反应在反应中加CCl4，振荡取的上层清液，滴加KSCN溶液由无色变成黄褐色溶液分层，下层变紫红色2Fe3+2I-=2Fe2+I2碘单质被CCl4萃取 2Fe3+2I-=2Fe2+I2试管内溶液变成血红色溶液中还

2、有Fe3+活动与探究说明:在相同的条件下, Fe3+与I-能发生反应生成Fe2+和I2, Fe2+和I2 也能反应生成少量Fe3+与I-,即: 2Fe3+2I- 2 Fe2+I2， Fe3+ 与I-的反应有一定限度。从上述实验可知，有许多化学反应是可逆的，即化学反应有一定的限度。只是不同化学反应，反应进行的程度有大有小。过渡2SO2+O2 2SO3催化剂常见可逆反应2NO2 N2O4N2 +3H2 2NH3 催化剂高温 高压 SO2+H2O H2SO3问题：怎么判断反应达到限度，且当可逆反应达到它的限度，化学反应是否就停止了呢？思考 时间 min01020304050607080C(SO2)m

3、ol/L106321.2C(O2)mol/L531.510.6C(SO3)mol/L04788.8思考：1、SO2与O2反应什么时候达到限度？2、达到限度时，反应停止了？若没有，为什么各成分浓度会不变？190.5190.5190.5190.5 分析实验数据没有停止，因为SO2与O2还存在，所以没停止。(1) 定义:指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。3、化学平衡状态（化学平衡） 前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)= v(逆) 0外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变2、反应的限度：可逆反应所能达到的最大程度。C(SO2)

4、、C(O2) 、 C(SO3)不再变化正反应速率等于逆反应速率可逆反应仍然进行（2）化学平衡状态特征：逆 动 等 定 变8001020304050607092345678110CSO3SO2O2t正反应速率逆反应速率V正=V逆0tV050min80min2SO2+O2 2SO3催化剂条件发生改变，平衡破坏4、化学平衡状态的判断（2）正反应速率等于逆反应速率同一物质：v(A)正=v(A)逆反应速率必须是一正一逆不同物质：v(A): v(B)等于系数比（1）反应物、生成物浓度不再变化某组分的物质的量或体积分数、物质的量分数不变。工业上用下面的反应合成氨气N2+3H2 2NH3，下列描述能否说明该反

5、应已处于化学平衡状态： V(N2)生成=V(N2)消耗 V(N2)生成=3V(H2)消耗 NH3的物质的量浓度不再发生变化单位时间内消耗1molN2 ，同时生成2molNH3单位时间内消耗1molN2 ，同时消耗2molNH3催化剂高温高压小 结1.可逆反应2.化学反应的限度3.化学平衡状态的定义和特征(判断)作 业课本46页第2题作 业1、课本P33 练习与实践 4 作业本2、课时作业- P31-34 （P32 10和P34 8 9 选做）1、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的物质有 。随堂练习CO2、C、CO2、下列反应不属于可逆反应的是 （ ）A工业上利用N

6、2和H2合成NH3 B H2O电解生成H2和O2混合气体；H2和O2混和气体爆炸生成水C密闭容器中的NO2和N2O4在一定压力下可以相互转化D密闭容器中的SO2和O2在一定的条件下可以生成SO3，同时SO3又可以分解为SO2和O2BD3、下列说法错误的是( )A任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同B化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C可逆反应是指同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应D当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了4、在一定温度下密闭容器中进行的可逆反应2SO2+O2 2SO3，下列说法， 能表示反应

7、处于化学平衡状态的是（ ）2V(O2)生成=V(SO2)消耗SO2、O2、SO3的浓度之比为212单位时间内消耗1molO2 ，同时生成2molSO3混合气体的压强不变 。A、 B、 C、 D、 A4、化学平衡状态的判断（2）正反应速率等于逆反应速率同一物质：v(A)正=v(A)逆反应速率必须是一正一逆不同物质：v(A): v(B)等于系数比（1）反应物、生成物浓度不再变化某组分的物质的量或体积分数、物质的量分数不变。（3）变量不变（压强，总物质的量，质量，密度等）5、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达平衡标志的是（ ）。

8、A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的平均相对分子质量 D气体的总物质的量B C6、t时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应： 2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白 (1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_；平衡时SO2转化率为_。(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)_。A容器内压强不再发生变化 BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化 D相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2E相同时间内消耗2n

9、 mol SO2的同时生成n mol O22SO2+O2 2SO3催化剂(3)t2时，若将物质的量之比n(SO2)n(O2)11的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为_7、某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率为_(2)反应开始至2 mim， X的转化率是_（3）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_（4）能使该反应的反应速率增大的是_A、减小反应物的浓度B、增大压强C、升高温度 D、使用催化剂（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？（5）反应进行到最大限度时，反应物和生成物浓度如何变化？ v(正)与v(逆)怎样变化反应物浓度最大，生成物浓度为零。正反应速率最大，逆反应速率为零。反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。8001020304050607092345678110CSO3SO2O2t反应物和生成物浓度均不再改变,v(正)=v(逆)逆反应速率0正