2023学年湖北省武汉新区第一学校化学高一第二学期期末监测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列操作能够从海水中获得淡水的是（ ）A蒸馏B蒸发C过滤D萃取2、下列叙述中，正确的是（）A钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+BMg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClODH2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-3、已知密闭容器中进行的合成氨反应为N23H22NH3，该反应为放热反应。下列判断正确的是()A1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等B反应过程中同时有1

3、.5 mol HH键、3 mol NH键断裂时，N2的浓度维持不变C降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D当反应速率满足v(N2)v(H2)13时，反应达到最大限度4、下列关于维生素C（）的说法错误的是( )A维生素C可以发生加成反应B维生素C可以与金属Na发生置换反应C维生素C具有还原性，只能发生氧化反应D维生素C可以与NaOH溶液发生取代反应.5、室温下，CuSO4(s)和 CuSO45H2O(s)溶于水及CuSO45H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A将CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高CH3H2DH1=

4、H2+H36、将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法：其中不正确的是A用N2表示的反应速率为0.15molL-1s-1B2s时H2的转化率为40C2s时N2与H2的转化率相等D2s时H2的浓度为0.6molL-17、某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是A该有机物的分子式为C11H12O2B该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上C仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种D该有机物一定条件下只能发

5、生加成反应和酯化反应8、下列实验现象预测不正确的是A振荡后静置，上层溶液颜色变浅或者褪去B酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内变为红棕色D滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强9、下列事实不能用元素周期律解释的是A与水反应，Cs比Na剧烈B与H2反应，F2 比Cl2容易C碱性：NaOHAl(OH)3D酸性：HClH2CO310、某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）Aa电

6、极上发生的反应为：MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2OB外电路电子的流向是从a到bC电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯Db电极上发生还原反应11、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT同素异形体：C60、 碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A B C D12、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的物质的量

7、保持不变的是（ ）AC2H4、C2H6OBC2H6、C2H6OCC3H6、C2H4DC3H4、C2H6O13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大B将pH3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D室温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)14、从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）。下列有关它的说法不正确的是（）A分子式为C10H16B分子中所有碳原子可能共平面C其一氯代物有9种D能与溴水发生加成反应

8、15、掺氮石墨是单层烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物质（局部如图）优异特性，下列说法正确是 （ ）A石墨烯属于有机化合物B石墨烯与掺氮石墨烯互为同系物C掺氮石墨烯中所含元素位于同一周期D掺氮石墨烯中只含极性键16、下列属于含有共价键的离子化合物的是（ ）AHClBN2CCaCl2DNaOH二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为_，B的名称为_。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生_色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_色，则含该离子。（3）

9、实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_，若溶液变为_色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是_，在CD过程中，此气体做_剂。（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式_。（6）写出D + AC的离子方程式_。18、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进

10、行）的离子方程式是_。若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。19、海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为_。(2)上述流程中实验操作的名称是_。(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是_。(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是_。A酒精 B苯 C乙酸 D四氯化碳20、溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下(夹持仪器已略去)。请回答以下问题。 (1)制取溴苯的化学方程式

11、是 _，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成了_气体。(2)该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)；使用冷凝管时,进水口应是_(填“a”或“b”)。(3)该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作:将烧瓶中的液体倒入烧杯中，然后向烧杯中加入少量水，过滤，除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_。滤液再经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作是_(填字母)。物质 苯 溴苯 沸点/ 80 156 水中溶解性 微溶 微溶 a.洗涤b.过滤c.蒸馏 d.结晶21、按要求填写： （1）含

12、有12个氢原子的烷烃分子式_。其同分异构体共有_种；（2）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用_（填试剂名称）；（3）己烯、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，氧元素的质量分数是32，则氢元素的质量分数为_；2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质（氯化钠、氯化镁、氯化钙等）除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答。【题目详解】A. 利用蒸馏法加热海水至100，使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，A项正确；B. 蒸发，加热蒸发是把食盐从海水中分离出来，B项错误；C. 通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去

13、，不能使海水淡化，C项错误；D. 海水中大多都是无机离子，不溶于有机溶剂，无法通过萃取除去，故无法通过萃取得到淡水，D项错误；答案选A。【答案点睛】混合物的分离和提纯方法课本举例分离的物质过滤除去粗盐中的泥沙用水溶解，从溶液中分离出不溶固体物质蒸发从食盐溶液中分离出NaCl加热溶液，从溶液中分离出易溶固体溶质蒸馏从自来水制蒸馏水加热并冷凝，从互溶的液态混合物中分离出沸点不同物质萃取用CCl4提取碘水中碘用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来洗气用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。气体与气体的分离(杂质气体与液体反应)。升华碘的升华分离易升华的物质。2、C【答案解析】A. 钢铁腐蚀的

14、负极反应为Fe-2e-=Fe2+，A不正确；B. Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Al，因为铝可以溶于氢氧化钠溶液、镁不能，B不正确；C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液，阳极生所的氯气和阴极生成的氢氧化钠可以反应，生成次氯酸钠和氯化钠，NaClO是“84”消毒液中的有效成分，C正确；D. H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，D不正确。本题选C。3、B【答案解析】A合成氨反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A项错误；B反应过程中有1.5 mol HH键、3 mol NH键同时断裂时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，N

15、2的浓度不变，B项正确；C降低NH3的浓度，正反应速率不会增大，C项错误；D任何时刻，都有各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，均满足v(N2)v(H2)13，不一定是平衡状态，D项错误；本题答案选B。4、C【答案解析】A. 维生素C中含有碳碳双键，可以发生加成反应，故A正确；B. 维生素C中含有羟基，可以与金属Na发生置换反应生成氢气，故B正确；C. 维生素C含有碳碳双键和羟基，具有还原性，可以发生氧化反应，也可以发生加成反应和取代反应，故C错误；D. 维生素C含有酯基，可以与NaOH溶液发生取代反应(水解反应)，故D正确；故选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官

16、能团的性质。本题中维生素C中含有碳碳双键，能够发生加成反应和氧化反应，含有羟基，能够发生取代反应、氧化反应，含有酯基，能够发生水解反应。5、D【答案解析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）+5H2O（l）H30；硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）H20；已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）H1；依据盖斯定律-得到：H1=H3H2，由于H20，H30，则H10，【题目详解】A、胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O（s）=Cu2（aq

17、）+SO42（aq）+5H2OH30，故A正确；B、硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）H20；故B正确；C、由分析：H20，H30，H3H2，故C正确；D、由分析可知：依据盖斯定律-得到：H1=H3H2，故D错误；故选D。【答案点睛】本题考查化学反应与能量变化，侧重考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，解题关键：根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化，注意明确盖斯定律的内容及热化学方程式的书写原则。难点C选项，要先写出CuSO45H2O(s)溶于水、CuSO4(s)溶于水的热化学方程式，依据盖斯定律-得到：H1=H3H2。6

18、、B【答案解析】分析:将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6molL-1，生成氨气为2L0.6mol/L=1.2mol，则： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始量（mol）：1 3 0变化量（mol）：0.61.8 1.22s时（mol）：0.4 1.21.2A.根据v=计算用N2表示的反应速率；B.根据=转化量/起始量100%计算用H2的转化率；C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与 H2的转化率相等；D.根据c=计算。详解：将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为

19、0.6molL-1，生成氨气为2L0.6mol/L=1.2mol，则： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始量（mol）：1 3 0变化量（mol）：0.6 1.8 1.22s时（mol）：0.4 1.2 1.2A.用N2表示的反应速率为:=0.15 molL-1s-1，故A正确；B. 2s时H2的转化率为：100%=60%;故B错误；C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与 H2的转化率相等，故C正确；D.2s时H2的浓度为=0.6molL-1，故D正确。所以本题答案选B。7、D【答案解析】分析：本题考查的是有机物的官能团和性质，是高频考点，认清官能团和结构特征是

20、关键。详解：A. 该有机物的分子式为C11H12O2，故正确；B. 该有机物中含有苯环和碳碳双键，都为平面结构，所以该分子中的所有碳原子可能处于同一平面上，故正确；C. 仅考虑取代基在苯环上的位置变化，则苯环上连接3个不同的取代基，应该有10种结构，则M的同分异构体(不包括自身)有9种，故正确；D. 该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，故错误。故选D。点睛：有机物的结构是否共面主要考查的是典型有机物的结构，甲烷：正四面体结构；乙烯：平面型结构；乙炔：直线型结构；苯：平面性结构。将有机物中含有的几种物质的结构组合即可进行判断。8、D【答案解析】A.单质溴能与N

21、aOH溶液发生反应，生成无色物质，所以振荡后静置，上层溶液颜色会变浅或者褪去，苯不溶于水，溶液分层，故A正确；B.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，与蔗糖反应后生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，则酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，故B正确；CCu与稀硝酸反应生成NO，NO易被氧化，可观察到微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶气体由无色逐渐变红棕色，故C正确；D.氯化铁水解可制备胶体，氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误。故选D。9、D【答案解析】A.元素的金属性CsNa，元素的金属性越强，与水发生反应置换出氢气就越剧烈，所以与水反应，Cs比Na剧烈，

22、可以用元素周期律解释，A不符合题意；B.元素的非金属性FCl，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，因此与H2反应，F2 比Cl2容易，可以用元素周期律解释，B不符合题意；C.元素的金属性NaAl，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以碱性：NaOHAl(OH)3，可以用元素周期律解释，C不符合题意；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此可证明酸性HClO4H2CO3，不能用元素周期律证明酸性：HClH2CO3，D符合题意；故合理选项是D。10、A【答案解析】测试卷分析：A、总电极反应式：2MnO410Fe216H2Mn210Fe38H2

23、O，a极是正极得电子，电极反应式总电极反应式b极反应式，得出：2MnO416H10e2Mn28H2O，化简得：MnO48H5eMn24H2O，A正确；B、根据A的分析，外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42向b极移动，C错误；D、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2eFe3，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源【名师点晴】根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K

24、2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。11、B【答案解析】分析：根据混合物、化合物、同素异形体、电解质、硅酸盐等有关概念结合物质的组成和性质解答。详解：由两种或以上物质构成的为混合物，其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，错误；由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的氢气，为单质，错误；同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体

25、，正确；在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质，正确；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇等液体燃料，故煤的干馏、气化和液化均为化学变化，正确；所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，而光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，故不是硅酸盐，错误；答案选B。12、A【答案解析】只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧消耗O2的质量保持不变，则1mol各组分消耗氧气的量相等，据此分析作答。【题目详解】A：C2H6O

26、 可以改写为，所以相同物质的量的C2H4和C2H6O的耗氧量相同，符合题意；B. C2H6O比C2H6多1个O原子，则1molC2H6O与1molC2H6耗氧量不相同，不符合题意；C. C3H6、C2H4的最简式相同，1mol C3H6的耗氧量是1mol C2H4的1.5倍，不符合题意；D. C2H6O 可以改写为，比较1mol C3H4和1mol 的耗氧量，显然1molC3H4耗氧量更多，不符合题意；答案选A。【答案点睛】比较等物质的量的有机物耗氧量的多少，还有一种方法就是根据分子式CxHyOz分别计算值大小，值越大，耗氧量越多；值相等时，耗氧量相同。13、A【答案解析】分析：A、硫化钠的水

27、解程度大于NaHS的水解程度；B、溶液中氢氧根浓度增大；C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量较大；D、根据电荷守恒解答。详解：A、硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，A正确；B将pH3的醋酸溶液稀释后，氢离子浓度降低，根据水的离子积常数可知溶液中氢氧根浓度增大，B错误；C、醋酸是弱酸，在pH相等的条件小，醋酸的浓度大，消耗的氢氧化钠多，C错误；D、室温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl)+c(OH)c(NH4+)+c(H)，由于c(H)c(OH)，则离子浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH

28、4+)c(H)c(OH)，D错误；答案选A。点睛：本题考查了水的电离以及盐的水解平衡的影响因素、盐的水解原理的应用等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及水解原理。尤其要注意溶液中同时存在电离平衡和水解平衡时，如果判断溶液酸碱性，则首先要判断水解程度和电离程度的相对大小。14、B【答案解析】A、由价键原则可写出的分子式为C10H16，选项A正确；B、六元环不是苯环，具有烷的结构，碳原子不可能都在同一平面上，选项B不正确；C、分子中有10个碳原子，其中只有一个碳原子上没有氢原子，且另9个碳原子的位置各不相同，所以其一卤代物应有9种，选项C正确；D、分子中含有双键，可与溴水发

29、生加成反应，选项D正确；答案选B。15、C【答案解析】A石墨烯是碳元素的单质，不属于有机化合物，A错误；B石墨烯与掺氮石墨烯组成和结构不同，且石墨烯属于单质，不能称为同系物，B错误；C掺氮石墨烯所含元素为碳和氮元素，均位于第二周期，位于同一周期，C正确；D掺氮石墨烯中含极性键CN键，也含CC非极性共价键，D错误；答案选C。16、D【答案解析】A. HCl是含有共价键的共价化合物，A错误B. N2是含有共价键的单质，B错误；C. CaCl2是含有离子键的离子化合物，C错误；D. NaOH是含有离子键、共价键的离子化合物，D正确，答案选D。点睛：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元

30、素的原子间容易形成共价键。注意含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，其中离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不存在离子键。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe 四氧化三铁或磁性氧化铁 白 红褐 KSCN 红(血红) Cl2 氧化 Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Fe 2Fe3+3Fe2+ 【答案解析】单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则A为Fe，B为Fe3O4，加入盐酸，由转化关系可知D为FeCl3，C为FeCl2，E是一种黄绿色气体单质，应为Cl2，据此分析解答。【题目详解】(1)由以上分析可知A为F

31、e，B为四氧化三铁，故答案为：Fe；四氧化三铁；(2)C为FeCl2，亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化，如观察到先产生白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则含该离子，故答案为：白；红褐；(3)D为FeCl3，检验铁离子，可加入KSCN溶液，溶液变红色，故答案为：KSCN溶液；红；(4)E是一种黄绿色气体单质，应为Cl2，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应中起到氧化剂的作用，故答案为：氯气；氧化；(5)B为Fe3O4，加入盐酸，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3

32、+4H2O；(6)D+AC的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。18、 C4HNO3（浓）CO24NO22H2O 2Fe2Cl22Fe32Cl 2CSiO22COSi【答案解析】分析：(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反

33、应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg(NO3)2，则E是Mg(NO3)2；(2)若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，D和F反应生成B，B能够与金属A反应，则B为酸，为HCl，因此D为氢气，F为氯气，C为金属氯化物，能够与氯气反应，说明A具有变价，则A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，B为SiO2，反应为C与二氧化硅的反应，C是CO，E为CO2。详解：(1)根据上述分析，A是Mg，A的原子结构

34、示意图为，反应为碳与浓硝酸的反应，反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O，故答案为：；C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；(2)根据上述分析，反应为氯气氧化氯化亚铁的反应，反应的离子方程式是：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；(3)根据上述分析，A为C，D为Si，F为O2，B为SiO2，C是CO，E为CO2，反应为C与二氧化硅的反应，反应方程式为：2C+SiO2Si+2CO，故答案为：2C+SiO2Si+2CO。19、 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 分液 取少量溶液b于试管中，滴加适量淀粉溶液,

35、溶液变蓝色,溶液中含有碘单质 BD【答案解析】分析：海藻经过灼烧、浸泡和过滤等操作，得到溶液a中含有碘离子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质；碘单质可以用淀粉溶液来检验，碘单质可以使淀粉变蓝；提取碘单质可以用萃取的方法，萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯。详解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质，离子方程式式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作目的为了分离制备出的碘单质，分离碘单质可以用