四川南山中学20182019学度高二抽考化学试题

1、四川南山中学2018-2019学度高二12月抽考化学试题绵阳南山中学2018-2018学年高二12月月考化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，此中试题卷由第一卷选择题和第二卷非选择题构成，共6页。总分值110分，考试时间100分钟。第一卷选择题，共50分【一】选择题本题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意1、找寻新能源是现在世界的一个热门问题，以下能源不属于新能源的是A、汽油B、甲醇汽油C、潮汐能D、地热2、金属的以下性质中，不可以用金属的电子气理论加以解说的是A.易导热B.易导电C.只好作复原剂D.有延展性3、以下对于电子云的说法中，正确的选项是A、电子云图中的小黑点密

2、表示该核外空间的电子多B、电子云可表示电子在核外运动像云雾同样C、不同样能层的电子云密度较大的地方离核远近不同样D、电子云图中一个小黑点代表一个电子4、以下各组物质的晶体中，化学键种类同样，晶体种类也同样的是A.SiO2和CO2B.CH4和Na3NC.NaCl和HClD.CCl4和H2O5、对于氢键，以下说法正确的选项是A、含氢元素的化合物中必定有氢键B、因为氢键的缘由，HOCHO比CHO熔沸点高OHC、因为氢键比范德华力强，因此H2O分子比H2S分子坚固D、“可燃冰”甲烷水合物比方：8CH46HO中CH与HO之间存在氢键42426、依据元生性质递变规律，以下判断不正确的选项是A、酸性：HSi

3、OHPOClBrF233424D、沸点：HOHTeHSeHSC、第一电离能：NOC22227、反响：2A(g)B(g)2C(g)，当均衡向正方向挪动时，以下说法必定正确的选项是A、反响物的转变率将提升B、系统压强将减小C、生成物的浓度将增大D、生成物的产量将增添8、用VSEPR模型展望以下分子或离子的立体构造，此中正确的选项是A、SO2直线形B、CS2平面三角形C、NH4正四周体形D、BF3三角锥形9、以下各组物质融化或气化时，所战胜的微粒间的作使劲属同各样类的是A、SiO2和CaO的融化B、氧化钠和铁的融化C、碘和干冰的气化D、晶体硅和晶体硫的融化10、硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶

4、于氯仿CHCl3，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，那么灰硒和红硒的晶体属于A、原子晶体B、分子晶体C、金属晶体D、离子晶体【二】选择题本题共10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意11、对于可逆反响N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在不同样条件下的化学反响速率以下，此中表示反响速率最快的是A、v(H2)0.005mol/(Ls)B、v(NH3)0.01mol/(Ls)C、v(N2)0.2mol/(Lmin)D、v(H2)0.4mol/(Lmin)12、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，此中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；2拥有同样的电子层构造；离子半径：2；Y的单质晶

5、体是一种重X与MZW要的半导体资料。以下说法中，正确的选项是A、X、M两种元素形成的化合物的晶体中必定含有离子键，不可以能含有共价键B、因为W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量挨次减小，因此其沸点挨次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低次序为：YZWD、化合物ZW2的分子空间构型为直线形13、以下对于热化学反响的描绘中正确的选项是H242A、：H(aq)OH(aq)HO(l)反2应：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2HO(l)H114.6kJ/molB、CO(g)的焚烧热是283.0kJ/mol，那么：2CO(g)2CO(g)O(g)H283.0)kJ/mol2(

6、2C、两个体积同样的容器中充入等量的NO2发生反响：2NO(g)N2O4(g)H0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深D、H0的化学反响必定不可以自觉进行14、以下对于丙炔CH3CCH的说法正确的A、丙炔分子有6个键，1个键B、丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C、丙炔分子中有4个原子在同向来线上D、丙炔分子只存在极性共价键15、碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体构造如图石墨晶体中是由一个个正六边形构成的片层构造，层与层之间靠略微的范德华力联合以下说法正确的选项是CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC金刚石石墨A、现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化B、同样质

7、量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数同样C、预计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大D、依据：C(金刚石,s)O(g)=CO(g)H395.41kJmol122C(石墨,s)O(g)=CO(g)H393.5kJmol122SiCl4的转变说明金刚石比石墨坚固，石墨转变成金刚石为放热反响16、以下对于晶体的说法中，不正确的选项是晶体中原子呈周期性有序摆列，有自范性；而非晶体中原子摆列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体必定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体构造的基本单元，晶体内部的微粒按必定规律作周期性重

8、复摆列晶体尽可能采纳亲近聚集方式，以使其变得比较坚固干冰晶体中晶胞中的8个极点和六个面心均有一个分子，一个CO2分子四周有12个CO2分子紧邻；全部的分子晶体都属于密聚集A、B、C、D、17、必定温度下，必定体积的容器中发生反响：A(s)3B(g)2C(g)2D(g)，以下描绘中能说明该反响达到均衡的是A的质量不发生变化单位时间内生成amolA，同时耗费2amolC容器中的压强不再变化混淆气体的密度不再变化n(A)n(B)n(C)n(D)1322B的浓度不变A、B、C、D、118、对于工业生产硫酸的反响：SO2(g)2O2(g)SO3(g)；H1以以下列图象表示正确的选项是223H92.4kJ

9、/mol。在同温同压19、常温、常压下：N(g)3H(g)2NH(g)QkJ；向下向密闭容器中通入1molN和3molH，反响达到均衡时放出热量为221另一体积同样的密闭容器中通人0.5molN、1.5molH2和1molNH，同样条件下23达到均衡时放出热量为QkJ。那么以下关系式正确的选项是2A、2QQ92.4B、QQ92.4C、QQ92.4D、QQ92.41l221l220、工业上制备纯硅反响的热化学方程式以下：H14Si(s)4HCl(g)；molSiCl(g)2H(g)QkJQ0某温度、压强下，将必定量的反响物通入密闭容器进行该反响，以下表达正确的选项是A、反响过程中，假定增大压强因

10、为反响速率增大，因此能提升率B、，必定温度下，反响的均衡常数k为定值，假定向已经达到均衡状态的c(HCl)4容器中再次加入四种物质，假定c(SiCl4)c(H2)2k，均衡就要向正反响方向挪动C、反响至4min时，假定HCl的浓度为0.12molL1，那么H2的反响速率为0.03mol/(Lmin)D、当反响汲取热量为0.025QkJ时，生成的HCl可被100mL1molL1的NaOH溶液恰巧圆满汲取第二卷非选择题，共60分按要求完成以下各题：PPPPP4（白磷）21、以下两个热化学方程式：H2983.2kJ/molP(白磷，s)5O(g)PO(s)4241015110H2738.5kJ/mo

11、lP(红磷，s)4O(g)4PO(s)1试写出白磷转变成红磷的热化学方程式：。O2同样的情况下，白磷与红磷能量较低的是：；白磷的坚固性比红磷：填“高”或“低”。3键能数据，PP：akJ/mol；OO：bkJ/mol；PO：ckJ/mol；PO：dkJ/mol，损坏化学键要汲取能量，形成化学键要放出能量。参照如图物质构造，写出a、b、c、d知足的关系式：。22、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefg请回答以下问题：1用电子式描绘ag中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：。2c的单质的构造式为：，互为等电子体的分子拥有相像的价键构造，写出由上述元素构成与c

12、的单质互为等电子体的电子式任一种：。3g元素在周期表中的地点是第四周期，族，该元素在周期表分区中属于区；写出g的基态原子的外面电子排布式：。4分别由a、b、d、f元素形成的单质晶体的熔沸点由高到低次序为用单质的化学式表示：。5写出由a、b、c、d元素构成，原子个数比为5113的化合物与足量烧碱溶液反响的离子方程式：。23、元素A、B、C、D和E的原子序数挨次增大。A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基态原子拥有同样的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1；E是周期表中除放射性元素外第一电离能最小的元素。回答以下问题：1写出以下元素的符号

13、：A、E。2C元素的价电子排布图为：；该排布依据的原理主要有：答圆满得分。3C、D元素形成的化合物主要有：填化学式，答圆满得分；此中相对分子质量较小的分子为分子填“极性”或“非极性”，该分子的空间构型为，中心原子的杂化方式是。4化合物BD3的熔点190、沸点182.7，那么BD3的晶体种类为；事实上，在BD3的化合物中常常以B2D6的形式存在，该形式的存在是因为形成的。选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”OPOOOOPOPOPOOP4O1015以下列图为几种晶胞或晶胞的8表示图，此中和代表两种不同样的粒子。E与D形成的化合物的晶胞是以下中的填序号，在该晶胞中阳离子的配位数为。AB

14、CD24、25、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反响的中和热为57.3kJ/mol。1写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反响的中和热的热化学方程式：。2学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：。该装置中有一处错误是：，假如用该错误装置测定，结果会填“偏高”“偏低”“无影响”假如，该生用50mL0.25mol/L的稀硫酸与50mL0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的原因是：。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为次。假定反响前溶液以及中和后的混淆液的密度均设为1g/cm3，混淆前酸与碱的温度均为t1，混淆后溶液的温

15、度为t2，比热容为4.18J/(g)。那么该生测定中和热：H。3学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反响的快慢，设计如图装置：图图该生两次实验测准时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是：。假如将图装置中的气体采集装置改为图，实验完成待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采纳的操作是：。该实验结果中，你预计与酸反响较快的是。25、硫碘循环分解水制氢主要波及以下反响：(g)、SO2HOIHSO2HI.2HIHI222422.2H2SO42SOO22HO1分析上述反响，以下判断正确的选项是。A、反响易在常温下进行B、反响中SO2氧

16、化性比HI强C、循环过程中需增补H2OD、循环过程中产生1molO2的同时产生1molH22必定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反响，H2物质的量随时间的变化如右图所示。那么，02min内的均匀反响速率：(HI)=。同样温度下，假定开始加入HI(g)的物质的量是本来的2倍，那么是本来的2倍。A、压强B、HI的均衡浓度C、达到均衡的时间D、均衡时H2的体积分数3用足量Zn和必定量的硫酸制取H2，反响时溶液中水的电离H2OHOH均衡挪动填“向左”“向右”或许“不”；假定要减小产生H2的速率而又不影响产生H2的总量，应向硫酸中加入以下试剂中的。A、Na2CO3溶液B、K2SO4溶

17、液C、NaNO3溶液D、水E、CuSO4溶液4以H2为燃料制成燃料电池，假定：2H(g)O2(g)2HO(l)H572kJ/mol，当电池开释228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转变率为。26、附带题，铁有、三种晶体构造，而且在必定条件下可以互相转变如图，请回答有关的问题：Fe912Fe1394Fe1铁的三种晶体之间的转变属于变化填“物理”或“化学”，原因是：。2铁的、三种晶体构造中，Fe原子的配位数之比为：。3设Fe晶胞边长为acm，Fe晶胞边长为bcm，计算确立：两种晶体的密度比为：。用a、b的代数式表示4Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金，在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角地点的铁原子所包围，成八面体构造，即碳原子配位数为6，那么，铁原子配位数为。事实上，Fe3C是C与铁的晶体在高温下形成的空隙化合物即碳原子填入铁晶体中的某些空隙，依据有关信息，你以为形成碳化铁的铁的三种晶体构造中，最有可能的是：。选填“Fe”、“Fe”或“Fe”化学第二卷答题卷共60分21、本题共6分1热化学方程式：2分21分1分3关系式：2分22、本题共10分1过程：2分2构造式为：1分电子式：1分31分区1分外面电子排布式：1分4次序1分5离子方程式2分23、本题共12分1A1分