鲁科版高中化学选修六第主题1《物质的分离》单元测试试题(解析版)

1、鲁科版高中化学选修六第主题1物质的分别单元测试一试题(解析版)鲁科版高中化学选修六第主题1物质的分别单元测试一试题(解析版)15/15鲁科版高中化学选修六第主题1物质的分别单元测试一试题(解析版)鲁科版高中化学选修六第主题1物质的分别单元测试一试题（解析版）物质的分别单元测试题一、单项选择题（每题只有一个正确答案）1以下实验方法中，不能能达到预期目的的是()A用盐析法分别皂化反应的产物B用升华法分别碘和氯化铵的混杂物C用结晶法分别硝酸钾和氯化钠的混杂物D用分液法分别水和硝基苯的混杂物2以下相关实验的说法中错误的选项是()A在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B可用四氯

2、化碳萃取溴水中的溴C在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大3以下每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分其他是(双选)()A乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D油酸和水，甲苯和水，己烷和水4除去NaCl中含有的222等离子，平时采用以下试剂及操作：NaCOCa、Mg、SO、HCO4323BaCl2NaOHHCl过滤。加入试剂及操作合理的序次是()ABCD5海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化薪水源，以下列图是某工厂对海水资源综合利用的

3、表示图。以下相关说法正确的选项是()A海水中含有丰富的常量元素Mg和Br，以及微量元素IB流程为：将MgCl26H2O在空气中受热分解制无水MgCl2C在流程中溴元素均被氧化2-2+2+3+D流程中欲除去粗盐中的SO4、Ca、Mg、Fe等杂质，操作步骤为：依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，尔后过滤，最后加入盐酸1/156采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾（FeSO47H2O），某学习小组设计了以下流程：以下说法错误的选项是()A酸浸时采用足量硫酸，试剂X为铁粉B滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C

4、从滤液B获得绿矾产品的过程中，必定控制条件防范其氧化和分解D试剂X若为过分NaOH溶液，获得的积淀用硫酸溶解，再结晶分别也可得绿矾7以下相关说法正确的选项是()A容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查可否漏液B烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干C蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒D液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处8用下表供应的仪器和药品，能达到实验目的的是编号仪器药品实验目的烧杯、分液漏斗、胶头滴管、待提纯的AlCl3溶液、提纯混有MgCl2杂质的ANaOH溶液AlCl3溶液铁架台分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、盐

5、酸、大理石、B证明非金属性：ClCSi导管及橡皮塞碳酸钠溶液鲁科版高中化学选修六第主题1物质的分别单元测试一试题（解析版）酸式滴定管、胶头滴管、铁已知浓度的盐酸、测定NaOH溶液的物质的量C架台(带铁夹)待测NaOH溶液浓度酒精灯、玻璃棒、DNaCl溶液蒸发溶液获得晶体蒸发皿、铁架台(带铁圈)AABBCCDD9以下实验设计能够成功的是()NaI溶液溶液变紫色氧化性：HOI222A检验亚硫酸钠试样可否变质：试样白色积淀沉淀不溶解说明试样已变质B除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C检验某溶液中可否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+D证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：10

6、以下实验操作正确的选项是()实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热配制必然浓度的氯化钾溶液将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水B100mL溶解，振荡摇匀，定容除去粗盐溶液中的2+2-、依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液均至Ca、SO4C2+过分，过滤后再加合适盐酸MgD取出分液漏斗中的上层液体基层液体从分液漏斗下端放出，关闭活塞，换一个3/15接收容器，上层液体连续从分液漏斗下端放出AABBCCDD二、填空题11有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混杂物，选择合适的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而获得纯净的NaNO3溶

7、液相应的实验过程可用如图表示：请回答以下问题：（1）写出实验流程中以下物质化学式：试剂X，积淀A，积淀B。（2）、过程中均需要过滤，在进行此操作时需要用到的玻璃仪器为：、。（3）上述实验流程中加入过分的Na2CO3的目的是。（4）按此实验方案获得的溶液3中必然含有Na2CO3杂质；为认识决这个问题，能够向溶液3中加入合适的，此后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）。12柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声国内外，它有富饶得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤22-、Cl(Br)，的浓缩液(富含K、Mg、Br、SO等)，

8、来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴42他们设计了以下流程：请依照以上流程，回答相关问题：参照以下列图溶解度曲线，固体A是_(写化学式)；固体B是_(写化学式)；欲获得较纯的固体B需用少量的_(填“热水”或“冷水”)冲洗固体。鲁科版高中化学选修六第主题1物质的分别单元测试一试题（解析版）操作是实验室常用的过滤方法减压过滤(俗称抽滤)。请问这种过滤方法其优点是_。13.制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主若是用积淀法除去粗盐水中2+2+、Ca、Mg2等离子，过程以下：SO4.向粗盐水中加入过分BaCl2溶液，过滤；.向所得滤液中加入过分Na2CO3溶液，过滤；.滤液用盐酸调治pH，获得第一次精制盐水

9、。（1）过程除去的离子是_。（2）过程、生成的部分积淀及其溶解度（20/g）以下表，请依照表中数据讲解以下问题：CaSOMg(OH)COCaCOBaSOBaCO42233432.610-22.510-47.810-42.410-41.710-3过程采用BaCl2而不采用CaCl2的原因为_。过程II此后检测2+2+2+2+Ca、Mg及过分Ba可否除尽时，只需检测Ba即可，原因是_。（3）第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程表示以下：过程除去的离子有_、_。2还原为I2的离子方程式是盐水b中含有SO4。Na2S2O3将IO3_。过程VI中，产品NaOH在电解槽的_

10、区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为_离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。三、实验题14氯化钠溶液中混有硫酸钠、氯化钙溶液和淀粉胶体。选择合适的试剂盒方法从中提纯出氯化钠晶体。相应的实验过程以下：5/15（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂；试剂。（2）判断试剂已过分的方法是：。（3）用离子方程式表示加入试剂的作用：。（4）操作时利用半透膜进行分别提纯。操作的实验结果：淀粉（填“能”或“不能够”）透过半透膜；硫酸根离子（填“能”或“不能够”）透过半透膜；请用实考据明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L硝酸银溶液、1mol/L氯化钡溶液，1mol

11、/L硝酸钡溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸编号实验操作预期现象和结论15实验室要配制480mL0.2mol?L-1NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计以下方案，请回答以下问题：1）固体A的化学式为_；2）试剂2的名称为_，判断试剂2可否过分的方法_，操作3的名称_；（3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为_；配置溶液（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填选项的字母)鲁科版高中化学选修六第主题1物质的分别单元测试一试题（解析版）A烧杯B500mL容量瓶C漏斗D胶头滴管2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为_g；3）以下主要操作步骤的正确序次是_(填序号)称取必然质量的氯化钠

12、，放入烧杯中，用合适蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；盖好瓶塞，屡次上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水冲洗烧杯内壁和玻璃棒23次，冲洗液转移到容量瓶中4）若是实验过程中缺少步骤，会使配制出的NaCl溶液浓度_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。7/15鲁科版高中化学选修六第主题1物质的分别单元测试一试题（解析版）参照答案1B【解析】试题解析：加热条件下碘易升华，冷却后碘凝华，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后又化合为NH4Cl，无法分开，因此选项B不能够达到实验目的，其他都是能够

13、的，答案选B。考点：观察物质的分别和提纯的相关判断议论：分别提纯方法的选择思路是依照分别提纯物的性质和状态来定的。详尽以下：分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(冲洗积淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分别提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；分别提纯物是胶体:盐析或渗析；分别提纯物是气体：洗气。2D【解析】试题解析：温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点，A正确；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故四氯化碳作萃取剂，B正确；重结晶的实验中，使用趁热过滤是为了减少被提纯物质结晶析出而损失，C正确；作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂

14、中的溶解度很小或很大，而被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大，因此选项D不正确，答案选D。考点：化学实验基本操作3BD【解析】试题解析：两种互不相溶，密度也不一样样的液体能够用分液漏斗分别。本题中不能够相溶的物质有：乙酸乙酯和水，二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水，油酸和水，甲苯和水，己烷和水。则能够用分液漏斗分其他是B、D组两项，因此答案选BD。考点：观察物质的分别和提纯议论：该题是高考中的常有题型和考点，属于中等难度试题的观察。试题难易适中，综合性强，重视对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在观察学生灵便运用基础知识解决实责问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实

15、验设计能力。该类试题需要明确的是分别提纯方法的选择思路是依照分别提纯物的性质和状态来定的。详尽以下：分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(冲洗积淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分别提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；1/15分别提纯物是胶体:盐析或渗析；分别提纯物是气体：洗气。4C【解析】试题解析：除杂试剂要过分，过分的试剂要除去，Na2CO3的作用不但除去Ca2，还要除去过分的Ba2，因此Na2CO3应放在BaCl2的后边，应是_的排列，选项A、B错误；过滤今后再加盐酸，防范生成的积淀，重新转变成离子，D错误，粗盐提纯的序次：_BaCl2_

16、Na2CO3_过滤，加盐酸，C正确。考点：观察物质的提纯。5A【解析】试题解析：A、从海水中能够提取Mg、Br、I，因此海水中含有丰富的常量元素Mg和Br，以及微量元素I，正确；B、由于MgCl2能发生水解反应生成易挥发的HCl和Mg(OH)2，因此流程为：将MgCl26H2O在HCl气氛中中受热分解制无水MgCl2，错误；C、流程中Br2氧化SO，Br元素被还原，错误；D、NaCO溶液不但除去粗盐中的2+，Ca，还除去过分的BaCl2232因此NaCO溶液的加入序次在BaCl溶液此后，错误。232考点：本题观察海水综合利用的解析。6D【解析】试题解析：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2

17、O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质），混杂物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液A中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调治pH值使铝离子完好生成氢氧化铝积淀，过滤，滤渣b为氢氧化铝，溶液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，获得硫酸亚铁晶体，A由流程解析可知，溶解烧渣采用足量硫酸，X为铁粉，A正确；B依照以上解析可知滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3，B正确；C亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，因此从溶液B获得FeSO4?7H2O产品的过程中，须控制条件防范其氧化和分解，C正确

18、；D试剂X若为过分NaOH溶液，得到的积淀是氧化铁，用硫酸溶解获得的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误；答案选D。考点：观察制备实验方案的设计与议论、工艺流程的解析应用7D【解析】A、冷凝管使用前不需要检查可否漏液，故A错误；B、烧瓶可否需要烘干要依照具体的实验而定，量筒、容量瓶和滴定管都是玻璃量器，都不能够在烘箱中烘干，故B错误；C、鲁科版高中化学选修六第主题1物质的分别单元测试一试题（解析版）蒸馏不需要玻璃棒，故C错误；D、由于溴极易挥发，且有很强的腐化性，因此保存在带有玻璃塞的细口棕色试剂瓶中，再加一层水防范其挥发，并放置在阴凉处，故D正确。本题正确答案为D。10D【解析】试题解析：A、提纯

19、混有MgCl杂质的AlCl3溶液的实验流程为：待提纯的AlCl3溶液加过分2NaOH溶液、过滤、向滤液中通入过分二氧化碳、过滤、将积淀溶于合适盐酸，题给仪器和药品无法实现，错误；B、依照题意知，要证明非金属性：ClCSi采用的实验依照为验证最高价氧化物氧化物的酸性强弱，题给药品无法实现，错误；C、利用酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓度，药品缺少酸碱指示剂，仪器缺少碱式滴定管，无法实现，错误；D、蒸发NaCl溶液获得晶体的基本操作为蒸发，能够实现，正确。考点：观察化学实验基本操作。11C【解析】试题解析：A、NO3在酸性条件下拥有强氧化性，能把BaSO3氧化成BaSO4，对实验产生搅乱

20、，故错误；B、加入足量的Ba(NO3)2溶液，引入杂质Ba2，故错误；C、滴加KSCN溶液，溶液不变红，滴加氯水，溶液变红，说明原溶液中存在Fe2，故正确；D、硝酸也拥有强氧化性，能把I氧化成I2，对实验产生搅乱，故错误。考点：观察离子的检验等知识。12C【解析】试题解析：实验室用自来水制备蒸馏水，应将自来水放入蒸馏烧瓶中蒸馏，故A项错误；配制必然浓度的氯化钾溶液应先将称取的氯化钾固体在烧杯中溶解再转移至容量瓶，不能够在容量瓶中溶解，故B项错误；除去粗盐溶液中的2+2-2+24溶液、Na2CO3溶液均至过分，依次除去2+2-2+2+Mg、SO4、Ca和过分的Ba，过滤后再加合适盐酸是除去过分的

21、32，故C项正确；分液漏斗分液基层液体从下口放出，上层液体应从OH、CO上口倒出，故D项错误。考点：实验基本操作。232BaSO4AgCl（2）漏斗烧杯玻璃棒（3）除去过分的13（1）BaCl或Ba(NO)BaCl2和AgNO33/15（4）HNO3蒸发（除第（2）小题3分，第（3）小题2分，其他每空1分，共10分）加入过分的【解析】试题解析：从实验过程来看步骤加入过分的硝酸银溶液产生积淀，可知是要除去Cl-离子，2-，试剂能够用BaCl2或Ba(NO3)2溶液，则积淀A是BaSO4，那么加入过分的X就是要除去SO4积淀B是AgCl，溶液2中还有Ba2+23、Ag，也要除去，因此加入过分的Na

22、CO溶液，溶液3中还有Na2CO3溶液，要除去就加硝酸。经上述解析的（1）X、A、B分别是BaCl2或Ba(NO3)2、BaSO4、AgCl（2）过滤用的的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒（3）过分的Na2CO3的目的是除去过分的Ba2+、Ag+4）若要获得固体NaNO3就要把水除去，则用蒸发。考点：物质的推断和物质的分别。14(1)MgSO4KCl冷水(2)加快过滤速度，使获得的晶体更干燥【解析】试题解析：(1)由溶解度图象知，将获得的溶液进行蒸发浓缩至90后进行结晶，再进行固液不相溶的物质进行分其他操作叫过滤，在90时获得的固体A为MgSO4，而30时得到的固体B为KCl，因此应用冷水冲洗固体

23、B，才能够获得较纯净的氯化钾。减压下进行过滤，则过滤的速度加快，缩短了过滤需要的时间，获得的晶体更干燥。考点：观察制取较纯净的氯化钾晶体及液溴流程的相关判断议论：该题是高考中的常有题型和考点，属于中等难度试题的观察。该题综合性强，难点较大，对学生的要求高。试题重视对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在观察学生灵便运用基础知识解决实责问题的能力，有利于培养学生对图表的观察、解析以及学生对实验数据的解析、整理、归纳等方面的思想能力，也有利于提升学生的学科涵养。2-（2）BaSO的溶解度比2-积淀更完4444全3322332+2+和在BaCO、CaCO、Mg(OH)CO中，BaCO的溶解度最大

24、，若Ba积淀完好，则说明Mg2+-22-+H2O阴极，阳Ca也积淀完好（3）NH4、I5S2O3+8IO3+2OH4I2+10SO4【解析】试题解析：（1）钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡白色积淀，因此过程除去的离子是SO42-。2-（2）由于BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO4积淀更完好，因此采用BaCl2而不采用鲁科版高中化学选修六第主题1物质的分别单元测试一试题（解析版）CaCl2。依照表中数据可知在BaCO、CaCO、Mg(OH)CO中，BaCO的溶解度最大，若2+Ba积淀完332233全，则说明2+2+2+2+2+Mg和Ca也积淀完好，因此检测Ca、Mg及过分Ba可否除尽时，只

25、需检测Ba2+即可。3）次氯酸钠拥有强氧化性，能氧化碘离子。又由于反应中有氮气产生，这说明铵根也被次氯酸钠氧化，则过程除去的离子有NH4+、I-。Na2S2O3将IO3还原为I2，自己被氧化为硫酸钠。其中S元素的化合价从2价高升到6价，碘元素的化合价从5价降低到0价，因此依照电子得沦陷恒可知反应的离子方程式是2-+8IO3-2-+H2O。5S2O3+2OH4I2+10SO4电解饱和食盐水时阴极是氢离子放电，产生氢气，因此阴极产生氢氧根，因此氢氧化钠在电解槽的阴极区产生。由于要防范阳极产生的氯气与氢氧化钠反应，因此交换膜应该是阳离子交换膜。考点：观察物质的分别与提纯、精盐制备的相关解析与应用16

26、（共15分）（1）BaCl2(1分)；HCl(1分)。（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色积淀产生，说明氯化钡溶液已过分。(1分)（其他合理答案亦可）（3）Ba2+CO32-=2+2-=CaCO3(1分)BaCO3(1分)Ca+CO3（4）不能够(1分)；能(1分)。编实验操作预期现象和结论号取半透膜外液体，加入少量碘水（2分）液体没有变成蓝色，证明淀粉不能够透过半透膜（2分）另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L产生不溶于盐酸的白色积淀，氯化钡溶液（2分）证明硫酸根离子能透过半透膜（2分）【解析】试题解析：胶体不能够透过半透膜，操作为渗析，除去硫酸钠、氯化钙，可分

27、别加入氯化钙、碳酸钠，除去粗盐中含有的钙离子、硫酸根离子可溶性杂质的方法：加入过分氯化钡，去除硫酸根离子；再加入过分碳酸钠（去除钙离子），则试剂为氯化钡，操作为过滤，积淀5/15A为硫酸钡，试剂为碳酸钠，操作为过滤，积淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过分的碳酸钠，最后蒸发结晶可获得氯化钠晶体，（1）由以上解析可知试剂为氯化钡，试剂为盐酸，故答案为：BaCl2；HCl；2）判断试剂已过分的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色积淀产生，说明氯化钡溶液已过分，故答案为静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色积淀产生，说明氯化钡溶液已过分；3）试剂为碳酸钠，加入试剂的作用是除去溶液中钙离子和过分的钡离子，反应的化学方程式为：（4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能够透过半透膜，而溶质粒子可经过半透膜，检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水