2025届高考化学一轮总复习学生用书第5章非金属及其化合物第18讲氯及其化合物考点一氯及其化合物的性质和应用

第18讲氯及其化合物1．了解氯及其化合物的主要性质、应用以及对生态环境的影响。2．掌握实验室制取氯气的原理、装置、操作及注意事项，增强绿色环保意识。考点一氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质氯气是一种eq\o(□,\s\up1(1))________色、有eq\o(□,\s\up1(2))________气味的气体，密度比空气的eq\o(□,\s\up1(3))________，沸点为－34.6℃，eq\o(□,\s\up1(4))______液化。1体积的水可溶解约2体积的氯气；氯气难溶于饱和食盐水。[特别提醒]实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔，如右图所示。2．氯气的化学性质(1)从原子结构的角度认识氯气的氧化性。(2)从化合价的角度认识Cl2的歧化反应。①氯气溶于水，部分氯气与水反应，离子方程式为eq\o(□,\s\up1(13))________________________________________________________。②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为eq\o(□,\s\up1(14))__________________________________________________________。③Cl2与石灰乳反应的化学方程式为eq\o(□,\s\up1(15))__________________________________________________________。3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中的三个平衡、七种微粒。三个平衡七种微粒①Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO；②HClO⇌H＋＋ClO－；③H2O⇌H＋＋OH－(2)氯水性质的多样性。4．次氯酸和次氯酸盐(1)(2)(3)[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))黄绿eq\o(□,\s\up1(2))刺激性eq\o(□,\s\up1(3))大eq\o(□,\s\up1(4))易eq\o(□,\s\up1(5))2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3eq\o(□,\s\up1(6))棕红eq\o(□,\s\up1(7))Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2eq\o(□,\s\up1(8))棕黄eq\o(□,\s\up1(9))苍白eq\o(□,\s\up1(10))Cl2＋2KI=2KCl＋I2eq\o(□,\s\up1(11))Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCleq\o(□,\s\up1(12))Cl2＋2FeCl2=2FeCl3eq\o(□,\s\up1(13))Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClOeq\o(□,\s\up1(14))Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2Oeq\o(□,\s\up1(15))2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2Oeq\o(□,\s\up1(16))弱eq\o(□,\s\up1(17))2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑eq\o(□,\s\up1(18))棕色eq\o(□,\s\up1(19))NaClOeq\o(□,\s\up1(20))2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2Oeq\o(□,\s\up1(21))CaCl2和Ca(ClO)2eq\o(□,\s\up1(22))Ca(ClO)2eq\o(□,\s\up1(23))2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2Oeq\o(□,\s\up1(24))碱eq\o(□,\s\up1(25))氧化eq\o(□,\s\up1(26))Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClOeq\o(□,\s\up1(27))Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO、2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑[易错秒判](1)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA()(2)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH()(3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性()(4)向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果()(5)NaClO是“84”消毒液的有效成分，在使用“84”消毒液时，将其在空气中放置一段时间后漂白效果更好()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应C．金属钠在氯气中燃烧，生成白烟D．镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁答案：B2．(2024·佛山模拟)常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是()A．工业制取“84”消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2C．工业上制取漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水中D．漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解解析：选C。氯气与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故A正确；工业上采用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故B正确、C错误；次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成HClO，HClO见光易分解，则漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解，故D正确。3．根据下列装置图回答问题：(1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是_____________________________________________________________________________________________________________________，根据现象可得出的结论是____________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置B中发生反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验开始后，观察到装置C中的现象是__________________________________________________________________________________________________________________。(4)装置D中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________。(5)装置E中发生反应的离子方程式是________________________________________________________。(6)装置F的作用是______________________________________。答案：(1)装置A中干燥的红色布条不褪色，装置B中湿润的红色布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性(2)Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO(3)溶液先变为红色，后褪色(4)Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－(5)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－(6)吸收氯气，防止污染环境4．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒；NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，常用来漂白织物等。(1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________。(2)ClO2在强碱性环境中易失效，可能的原因是ClO2会发生歧化反应生成ClOeq\o\al(－,3)和ClOeq\o\al(－,2)，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____________(计算结果保留两位小数)。解析：(3)NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，1molNaClO2得到电子的物质的量为4mol，1molCl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2mol，故1gNaClO2