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1、第二章第一节 化学键与化学反应 第1课时化学键与化学反应中的物质变化实验回顾联想、质疑从反应：H2 + Cl2 = 2HCl 的演示实验中，谈谈你的收获？光照1.黄绿色消失2. 爆 炸3. HCl的生成有H、Cl原子存在H2、Cl2要拆成H、Cl原子有新物质生成有热量放出断裂旧键生成新键第1课时：化学键与化学反应中的物质变化1.化学键化学反应的实质是： 原子的重新组合。想一想？1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？2. 以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的？3.为什么碳与氧气反应需要先加热？4. 初中化学中曾经讨论过的化学反应的

2、实质是什么？2H2O=2H2 + O2通电H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通 电这种相邻原子间的强相互作用称为化学键2022/9/15H2OH2OH2O2通 电旧的化学键断裂（氢氧键H-O)，新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O)化学反应的实质：1.化学反应是原子的重新组合；2.从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。2H2O=2H2 + O2通 电通 电通 电通 电通 电通 电通 电通 电通 电通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？想一想？氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键2022/9/15H+ Cl ：H Cl ：共价键

3、原子间通过共用电子对形成的化学键H Cl结构式：（短线代表什么意思？）共用电子对共价键电子式2.化学键的类型探究1共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）2022/9/15分析氯化氢的形成过程 原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对H2+Cl2=2HCl点燃222共价键形成条件： 一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用离子结构示意图表示NaCl+11812+17872得到一个电子氯化钠的形成探究2失去一个电子（2Na+ Cl2= 2

4、NaCl ）点燃Na+Cl电子转移不稳定稳定阳离子阴离子氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+ Cl-失 e-得 e-静电作用Na+Cl-阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。

5、第A族、 第A族的金属卤素（VA）及O、S等交流研讨如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等2022/9/15共 价 键离 子 键 成键微粒原 子阴、阳离子微 粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（A、A）元素与 活泼非金属(A、A)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳作业布置：P38.1、2、52022/9/15键的类型离子键共价键实 例定 义作用力成键微粒成键元素成键过程成键原因NaClHCl阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键相邻原子间通过

6、共用电子形成的化学键静电作用共用电子对阴、阳离子原 子活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）非金属元素得失电子共用电子对最外层电子达到稳定结构 Cl Na ClNa+ -H + Cl ClH2022/9/15离子化合物含有离子键的化合物；共价化合物只含有共价键的化合物。【说明】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；变：当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物称为离子化合物2.当一个化合物只含有共价键时，该化合物才称为共价化合物3.化学键与物质构成课堂练习1、下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A. 化学键是指相邻原子间的相互作用B. 化学键既存在于

7、相邻原子之间，也存在于相邻分子 之间C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互吸引作用D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互作用D2022/9/152. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ ）A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化C. 水通电分解 D. 氯化钠溶于水3. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ ）A. NH3 和H2O B. HCl和HNO3 C. H2S和Na2S D. CaCl2和NaCl4. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（ ）A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KClBBC5.、判断下列化合物中含有哪些类型化学键，是离

8、子化合物还是共价化合物NaNO3 NaOH HNO3 NaF CH4 H2O CaO KBr HF CaCl2 O2 CO 2 NH3 第2课时化学键与化学反应中的能量变化嫦娥一号奔月是什么产生的能量把火箭推向天空？1、化学键与化学反应中能量的关系问题 从化学键角度分析此反应为什么会有能量的变化？H2O22HOH2O12旧化学键的断裂新化学键的生成吸收能量释放能量化学反应中能量变化的实质：（注意：实验操作的规范性，记录实验现象。） 感受化学反应中的能量变化活动探究实验内容实验现象 实验结论NaOH溶液与盐酸反应锌粉与HCl反应 Ca(OH)2与NH4Cl反应 混合液的温度升高此反应释放能量有气

9、泡产生混合液的温度升高烧杯温度降低此反应释放能量此反应吸收能量根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时，是释放能量还是吸收能量H2 O22HOH2O molO2的共价键断裂吸收249KJ能量1 molH2的共价键断裂吸收436KJ能量形成1molH2O的共价键释放930KJ能量氢气燃烧生成水蒸气时,为放热反应实例思考结论常见的吸热反应常见的放热反应1、所有的燃烧反应2、酸碱中和反应3、金属与水或酸发生的置换反应5、铝热反应2、大多数分解反应1、铵盐与碱的反应3、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应4、大多数化合反应（C与CO2 反应等除外） 试一试下列化学反应是释放能量还是吸收能量？1、2Mg+

10、O2=2MgO2、 C+CO2=2CO3、 2KClO3 = 2KCl + 3O24、 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O点燃高温MnO2试一试下列化学反应是释放能量还是吸收能量？5、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 6、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温反应物生成物旧化学键断裂新化学键形成E1 E2E1 E2吸收能量E1释放能量E2吸热反应放热反应能量反应过程0反应物总能量生成物总能量释放能量能量反应过程0反应物总能量生成物总能量吸收能量反应物总能量 生成物总能量是放热反应反应物总能量 2Q3 B. Q1Q2 Q3 C. 3Q1Q2 2Q3 D. Q1Q2 成键释放的能量 断键吸收的能量 成键释放的能量.下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A实验室制H2的反应 B实验室制CO2的反应C水的分解反应 D石灰石分解的反应2.下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B物质燃烧和中和反应均放出热量C分解反应肯定是吸热反应D化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 练一练C、D C3金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转 化为金