2023版高三一轮总复习化学（人教版）第一章物质的量教案

1、PAGE PAGE 48第1讲物质的量气体摩尔体积(基础课)1了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。物质的量摩尔质量1物质的量、阿伏加德罗常数(1)物质的量及单位的描述(2)neq f(N,NA)的变形式：NnNA或NAeq f(N,n)。2摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单位：gmol1。(2)数值：当粒子的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩

2、尔质量(M)之间的关系为neq f(m,M)。摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 gmol1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。物质的量、摩尔质量的概念辨析1判一判(正确的打“”，错误的打“”)。(1)物质的量就是物质中含有的微观粒子数目。 ()(2)阿伏加德罗常数就是6.021023。()(3)相对分子质量与其摩尔质量不是同一物理量，但数值一定相同。 ()(4)H2SO4的摩尔质量为98 gmol1。()(5)1 mol 氧的质量为16 g。()(6)7.8 g Na2O2中含有钠原子0.2NA(用NA表示阿

3、伏加德罗常数的值)。()(7)常温常压下，14 g N2含有的电子数为5NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)“neq f(N,NA)eq f(m,M)”的灵活应用2卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列叙述中正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子B偏二甲肼的摩尔质量为60 gmol1，A错误；6.

4、021023个偏二甲肼分子的物质的量为1 mol，其质量为1 mol60 gmol160 g，B正确；1 mol偏二甲肼的质量为60 g，C错误；6 g偏二甲肼的物质的量为eq f(6 g,60 gmol1)0.1 mol，含有偏二甲肼分子的数目为0.1NA，D错误。3(1)0.3 mol CH4中所含质子数与_个H2O中所含质子数相等。2.4 g Teq oal(18,2)O中所含中子数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)，1.5 g CHeq oal(,3)中的电子数为_，15.6 g Na2O2中的阴离子数为_。(2)12.4 g Na2R中含Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔

5、质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。(3)材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数为_，氢原子的物质的量为_mol。解析(1)CH4和H2O中所含质子数都是10，所以H2O个数为0.3NA；Teq oal(18,2)O中所含中子数为14,2.4 g Teq oal(18,2)O中所含中子数为1.4NA；CHeq oal(,3)中的电子数为8,1.5 g CHeq oal(,3)中的电子数为0.8NA；Na2

6、O2中的阴离子为Oeq oal(2,2)，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为0.2NA。(2)据电离方程式：Na2R=2NaR2，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na，题目中有0.4 mol Na，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)eq f(mNa2R,nNa2R)eq f(12.4 g,0.2 mol)62 gmol1。由Mr(Na2R)62，求得Ar(R)6222316。已知m(R)，根据neq f(m,M)，得n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol。(3)n(晶体)eq f(12.2 g,122 gmol1)0.1 mol，N(O)0.13.3N

7、A0.33NA，n(H)0.12.6 mol0.26 mol。答案(1)0.3NA(或1.8061023)1.4NA0.8NA0.2NA(2)62 gmol1160.1 mol(3)0.33NA0.26计算物质粒子数目的思维模型气体摩尔体积阿伏加德罗定律1影响物质体积的因素2气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。(2)特例：标准状况是指温度为0_、压强为101_kPa，此情况下，气体摩尔体积约为22.4_L/mol。(3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为neq f(V,Vm)。(1)使用

8、对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。(2)22.4 Lmol1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 Lmol1，也可能不是22.4 Lmol1。故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 和202 kPa时，Vm也为22.4 Lmol1。(3)neq f(V,Vm)的变形式：VnVm或Vmeq f(V,n)。3阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律的内容在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

9、。即T1T2，p1p2，V1V2，则n1n2或N1N2。(2)推论相同条件结论语言叙述同温同压eq f(V1,V2)eq f(n1,n2)同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比eq f(1,2)eq f(M1,M2)同温同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比同温同容eq f(p1,p2)eq f(n1,n2)温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比(1)阿伏加德罗定律可理解“三同定一同”即温度、压强、体积、物质的量只要有三同成立，第四同也成立。(2)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等。(3)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。气体

10、摩尔体积及阿伏加德罗定律的理解1判一判(正确的打“”，错误的打“”)。(1)在相同温度和压强下，1 mol H2与1 mol H2O的体积相同。()(2)标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4 L。()(3)同温同压下，等质量的不同气体体积一定不同。()(4)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同。()(5)同温同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强比为21。()(6)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)气体摩尔体积及相关计算2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A标准状况下，1

11、1.2 L SO3中含有的原子数为2NAB常温常压下14 g N2与CO组成的混合气体含有的原子数为NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD标准状况下，16 g O2的体积为11.2 LASO3在标准状况下为固体，11.2 L SO3的物质的量不是0.5 mol，A错误。3(1)设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，该混合气体的平均摩尔质量为_，n g该混合气体在相同状况下所占的体积是_。(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(3)在相同条件，将CO2和CO按12体积比混合

12、，则混合气体的相对分子质量为_。(4)标准状况下，Cl2的密度为_。解析(1)eq xto(M)eq f(m,f(b,NA) gmol1eq f(mNA,b) gmol1，Veq f(n,f(mNA,b)22.4 Leq f(22.4nb,mNA) L。(2)Mreq f(1.92 g,f(0.672 L,22.4 Lmol1)64 gmol1。(3)eq xto(M)eq f(44282,3)33.3。(4)eq f(M,Vm)eq f(71 gmol1,22.4 Lmol1)3.17 gL1。答案(1)eq f(mNA,b) gmol1eq f(22.4nb,mNA) L(2)64(3)3

13、3.3(4)3.17 gL1求气体摩尔质量(M)的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。(2)根据气体的相对密度eq blc(rc)(avs4alco1(Df(1,2)：eq f(M1,M2)D。(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Meq f(m,n)。(4)根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：Meq f(NAm,N)。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：eq xto(M)M1a%M2b%M3c%，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。阿伏加德罗定律及推论4(2

14、021衡水模拟)下列说法不正确的是()A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于52D等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于52AA项，压强没有确定，错误；B项，等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比，等于其相对分子质量之比为64441611，正确；C项，温度和容积相同的两气罐中的压强之比等于其物质的量之比，即52，正确；D项，等温等压条件下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，

15、即52，正确。 气体摩尔体积的测定测量气体体积的常用方法(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽和量筒中，二者反应产生的气体可以直接测量。D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测

16、量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。注意对于A、D、F装置读数时答题模板(1)将恢复至室温。(2)调节与两端液面相平。(3)视线与在同一水平线上。某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们模拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 、1.01105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。图1图2(一)甲组同学模拟设计如图1所示的装置来完成实验。(1)实验结束时，生成氢气的体积近似等于_。(2)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：_(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：_。(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢

17、气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置(量液管大刻度在上面)。实验中准确测定出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量(g)m1m2量液管(C)体积(mL)V1V2(3)利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm_。解析(3)2Al6H=2Al33H2 2 mol 3 mol eq f(m1m2,27) mol eq f(V2V1103 L,Vm)Vmeq f(9V2V1,500m1m2) Lmol1。答案(1)量筒内收集到水的体积(2)没有相同温度和压强下，生成氢气的体积

18、与排出空气的体积相等(3)eq f(9V2V1,500m1m2) Lmol11(2021全国甲卷，T8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC32 g环状S8()分子中含有的SS键数为1NAD1 L pH4的0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq oal(2,7)离子数为0.1NAC重水的摩尔质量是20 gmol1,1 mol重水中含有10 mol质子，所以18 g重水中含有的质子数为eq f(18,20)10NA9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3N

19、O2H2O=2HNO3NO，则3 mol NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，B错误；1 mol S8分子中含有8 mol SS键，32 g S8分子中含有的SS键数为eq f(32 g,32 gmol18)8NA mol11NA，C正确；由于K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq oal(2,7)H2O2CrOeq oal(2,4)2H，1 L pH4的0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq oal(2,7)数小于0.1NA，D错误。2(2021广东选择性考试，T11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A1 mol CHCl3含有CCl键的数目为3

20、NAB1 L 1.0 molL1的盐酸含有阴离子总数为2NAC11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NAD23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NAACHCl3的结构式为，故1 mol CHCl3中含有CCl键的数目为3NA，A正确；1 L 1.0 molL1的盐酸中含有Cl的数目为NA，还有少量的 OH，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明气体处于标准状况下，无法进行计算，C错误；23 g Na的物质的量为1 mol，其与足量的水发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，生成H2的物质的量为0.5 mol，即分子数目为0.5NA，D错误。3(2020全国卷

21、，T9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1NaCl溶液含有28NA个电子CA项，1 mol N2中含有中子14NA个，错误；B项，1 mol D2O与1 mol H2O中质子数相同，错误；D项，溶液中水也含有电子，错误。1NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中

22、含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NABA项，Fe(OH)3胶体粒子是很多Fe(OH)3粒子的集合体，错误；C项，92.0 g(1 mol)甘油含有3.0NA OH，错误；D项，CH4与Cl2反应生成的产物有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，错误。2NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中含有PP键的数目为4NAB100 g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NAC若反应K37ClO36H35Cl=3Cl2KCl3H2O中转移5NA个电子，则生成212 g Cl2D标准状况下，11

23、.2 L NO和11.2 L O2混合后，分子总数等于0.75NAC常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，每个分子中含有6个PP键，因此1 mol P4中所含PP键数目为6NA，A错误；乙醇溶液中含有水，水分子中也含有氧原子，100 g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目大于2NA，B错误；反应K37ClO36H35Cl=3Cl2KCl3H2O，依据氧化还原规律可知，3 mol Cl2中含有1 mol 37Cl和5 mol 35Cl，即3 mol Cl2的质量137 g535 g212 g，由关系式3Cl25e知，若该反应转移5NA个电子，则生成212

24、 g Cl2，C正确；标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2的物质的量分别为0.5 mol、0.5 mol，由2NOO2=2NO2、2NO2N2O4，可知混合后气体的分子总数小于0.75NA，D错误。第2讲一定物质的量浓度溶液的配制(基础课)1.了解物质的量浓度、溶质质量分数的含义。2.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法及误差分析。3.了解溶解度、饱和溶液及溶解度曲线。物质的量浓度及其溶液的配制1表示溶液组成的两种物理量(1)物质的量浓度概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。表达式：cBeq f(nB,V)，单位：molL

25、1或mol/L。(2)溶质的质量分数概念：用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。表达式：(B)eq f(m溶质,m溶液)100%。溶液中溶质的确定(1)与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2eq o(,sup9(水)NaOH；SO3eq o(,sup9(水)H2SO4；NO2eq o(,sup9(水)HNO3。(2)特殊物质：计算氨水浓度时以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。2溶液配制涉及的两种仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1

26、g。若配制0.4 molL1 NaCl溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl 11.7 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置(1 g以下用游码)，实际称量的NaCl的质量为10.3 g。(2)容量瓶构造及用途eq blcrc (avs4alco1(结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶、带磨口玻璃塞,标志：温度、容积和刻度线,规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等,用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液)查漏操作eq blcrc (avs4alco1(容量瓶使用前一定要检查是否漏液,操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶, 塞，倒立，观察瓶塞周围是否, 漏水，若不漏水

27、，将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞, 180，倒立，再观察瓶塞周围是否漏水)使用容量瓶应注意(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。(2)不能作为反应容器或长期贮存溶液。(3)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。如需要480 mL某溶液，可选用500 mL容量瓶配制500 mL该溶液，遵从“大而近”的原则。3一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制步骤以配制500 mL 1.50 molL1NaOH溶液为例。计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L1.50 molL140 gmol1。称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中

28、，用适量蒸馏水溶解。冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，将溶液用玻璃棒引流注入500_mL容量瓶中。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12_cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降时不能再加水，否则结果偏低。(2)误差分析的依据一定物质的量浓度溶液的配制也可以用浓溶液稀释法配制，但需计算浓溶液的体积，用量筒或滴定管量取体积。4一定溶质质量分数溶液的配制以配制200 g 20%的NaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH的质

29、量为40.0 g，需蒸馏水的体积为160 mL。(2)称量：用托盘天平称取NaOH 40.0 g，用量筒量取160 mL 蒸馏水。(3)溶解：将称量的NaOH放入烧杯中，将量取的蒸馏水加入烧杯中并用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。物质的量浓度和溶质质量分数的有关概念1判一判(正确的打“”，错误的打“”)。(1)将1 mol NaCl溶于1 L水形成1 molL1的NaCl溶液。()(2)32.2 g Na2SO410H2O溶于67.8 g水中，(Na2SO4)32.2%。 ()(3)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL1。()(4)标准状况下22.4 L HCl溶

30、于1 L 水，盐酸的物质的量浓度为1 molL1。()(5)25 ，pH1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1 molL1。()(6)1 molL1的CaCl2溶液中Cl的浓度为2 molL1。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2实验室有一瓶溶液，标签上标有“0.2 molL1 BaCl2溶液”的字样，下列对该溶液的叙述正确的是()A配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中BBa2和Cl的物质的量浓度都是0.2 molL1C将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，则所得溶液的c(Cl)为0.2 molL1D从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取BaCl2溶液的

31、物质的量浓度为0.1 molL1CA项，溶液的体积不是500 mL，错误；B项，c(Cl)0.4 molL1，错误；D项，取出一半溶液，BaCl2溶液浓度仍为0.2 molL1，错误。一定物质的量浓度溶液的配制3判一判(正确的打“”，错误的打“”)。(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。 ()(2)配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶。()(3)把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 molL1的NaCl溶液。 ()(4)配制500 mL 0.8 molL1 Na2CO3溶液，用托盘天平需称取42.40 g Na2CO3。()(5)使

32、用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯。()(6)定容时，仰视刻度线，所配溶液浓度偏小。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)4抗击新冠病毒期间，各地大规模进行环境消毒，其中“84”消毒液使用比较广泛。下面是某“84”消毒液的标签。eq x(aal(“84”消毒液,有效成分NaClO,规格1 000 mL,质量分数37.25%,密度1.2 gcm3)(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_molL1(小数点后保留一位)。(2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制500 mL含NaClO质

33、量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_g。(3)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释成1 L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为_ molL1。(4)若用NaClO固体配制250 mL该“84”消毒液，需要的玻璃仪器有_。解析(1)ceq f(1 0001.237.25%,74.5) molL16.0 molL1。(2)m500 mL1.2 gcm337.25%223.5 g。(3)0.1 L6.0 molL11 Lc解得c0.6 molL1。答案(1)6.0(2)223.5(3)0.6(4)烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管5现需要480

34、mL 0.5 molL1的稀硫酸。在配制硫酸溶液时：(1)所需溶质质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL。(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_ mL量筒最好。(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。(4)配制时所需的玻璃仪器有_。解析(1)应用500 mL容量瓶配制，根据稀释定律：eq f(1 0001.8498%,98) molL1V(浓)0.5 molL10.5 L，可知V(浓)0.013 6 L13.6 mL。(2)选用略大于13.6 mL的量筒，即15 mL量筒。答案(1)13.6

35、(2)15(3)先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌(4)量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管溶液配制中的误差分析误差分析模型(1)误差分析的思维流程(2)定容时，视线引起误差的分析方法仰视容量瓶刻度线图(a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视容量瓶刻度线图(b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。 (a) (b)6(1)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_。配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_。用量

36、筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_。(2)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_。定容时仰视刻度线：_。容量瓶洗净后未干燥：_。答案(1)偏小偏小偏大偏小偏大(2)偏大偏小偏小无影响溶解度及溶解度曲线应用1溶解度固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，

37、叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为g利用饱和溶液求溶解度的公式：S固体eq f(m溶质,m溶剂)100 g影响因素：溶剂的影响，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。温度的影响：升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质的溶解度减小，如Ca(OH)2气体物质的溶解度定义：通常指该气体(压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大饱和溶液中存在的两比例(1)eq f(m溶质,m溶剂)eq f(S,100)。(2)eq f(m溶质,m溶液)eq f(S,100S)。2溶解度曲线及

38、其应用(1)常见物质的溶解度曲线(2)溶解度曲线的含义同一物质在各温度时的溶解度不同。两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时的溶解度相同。快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。能反映出溶解度随温度变化的趋势。3根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。溶解度概念的理解1判一判(正确的打“”，错误的打“”)。(1)20 时，100 g N

39、aCl饱和溶液中含有26.5 g NaCl，因此NaCl在20 时的溶解度为26.5 g。()(2)20 时，溶解度为a g的NaCl的饱和溶液的质量分数为eq f(a,100a)100%。()(3)20 时，KNO3的溶解度为a g，则40 g水在20 时最多溶解KNO3 0.4a g。()(4)任何物质的溶解度随温度的升高而升高。()(5)澄清饱和石灰水降温时变浑浊。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2如表是四种盐在不同温度下的溶解度(假设盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)：物质NaNO3KNO3NaClKCl溶解度/g10 80.521.235.731.0

40、100 17524639.156.6用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料制取硝酸钾晶体，其流程如图所示：以下说法错误的是()A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好C涉及蒸发浓缩，涉及冷却结晶，均需要控制温度，A正确；实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，B正确；实验操作为冷却结晶，C错误；用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，D正确。溶解度曲线的应用3如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是(

41、)Aa的溶解度大于b的溶解度B在t 时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯aD在t 时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：abC由溶解度曲线可知，当温度小于t 时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t 时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t 时，a的溶解度大于b的溶解度，A错误；在t 时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t 时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不一定相等，B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化较小，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提

42、纯a，C正确；在t 时，a、b两物质的溶解度相等，即在t 时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，D错误。4以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl_g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_。(4)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。解析根据氯原子守恒可列关系式eq f(10.7

43、g,53.5 gmol1)eq f(mNaCl,58.5 gmol1)，m(NaCl)11.7 g，氯化铵的溶解度随温度变化较大，故可用冷却结晶法析出晶体，但要防止硫酸钠析出，所以温度应大约在3340 。答案(1)11.7(2)蒸发皿(3)35 (3340 都可以)(4)重结晶(1)重结晶原理是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使之分离。(2)两种结晶方式溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水或不稳定)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方

44、法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。1(2021真题组合)判断下列正误(1)(河北选择性考试)稀释浓硫酸的操作如图1。() 图1图2(2)(广东选择性考试)配制0.10 mol/L的NaOH溶液可以用到图2中仪器。()(3)(山东等级考)容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前需检漏。()(4)(山东等级考)配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液需要用到的玻璃仪器是100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒。()答案(1)(2)(3)(4)2(2020全国卷，T27节选)由FeSO47H2O固体配制0.10 molL1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、

45、玻璃棒、_(从下列图中选择，写出名称)。答案烧杯、量筒、托盘天平3(2017全国卷)有关物质的溶解度如图所示。向“Na2Cr2O7溶液”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a80 b60 c40 d10 该过程的反应类型是_。解析由图像可知，在10 左右时得到的K2Cr2O7固体最多。发生反应为2KClNa2Cr2O7=K2Cr2O72NaCl，该反应为复分解反应。答案d复分解反应用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶

46、液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。(1)计算配制250 mL 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平烧杯漏斗玻璃棒250 mL容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(4)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液，定容时不

47、慎加水超过了刻度线，应如何操作？ _。(5)用0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是_(已知化学反应：6Fe2Cr2Oeq oal(2,7)14H=2Cr36Fe37H2O)。解析(1)配制250 mL 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液，需要溶质的质量0.250 L0.010 00 molL1294.0 gmol10.735 0 g。(3)配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低。定容时，仰视刻度线，导致溶液的

48、体积偏大，溶液的浓度偏低。(5)根据方程式，设Fe2的物质的量浓度为c，则：6Fe2Cr2Oeq oal(2,7)14H=2Cr36Fe37H2O6 1eq avs4al(c20.00,103 L) eq avs4al(0.010 00 molL110.00,103 L)计算得出c0.030 00 molL1。答案(1)0.735 0(2)(3)偏低偏低(4)重新配制(5)0.030 00 molL1第3讲以物质的量为核心的计算(能力课)1.掌握物质的量浓度的有关计算。2.分类突破阿伏加德罗常数(NA)的有关判断。3.化学计算中常用的方法技巧。物质的量浓度的有关计算1物质的量浓度的有关计算(1

49、)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算eq blcrc(avs4alco1(溶质的物质的量nf(V气体,22.4 Lmol1),溶液的体积Vf(m,)f(m气体m水,) ceq f(n,V)(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m(溶质)1_000 gn(溶质)eq f(1 000,M) mol溶质的物质的量浓度ceq f(1 000,M) molL1(c为溶质的物质的量浓度、单位：molL1，为溶液的密度、单位：gcm3，为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量、单位：gmol1)。2溶液稀释、同种溶质

50、的溶液混合的计算(1)溶液稀释溶质的质量在稀释前后保持不变，即m11m22。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1c2V2c混V混(若稀溶液混合后体积不变V混V1V2；若混合后体积变化V混eq f(V11V22,混)。3溶液中的电荷守恒任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为3c(Al3)c(H)2c(SOeq oal(2,4)c(OH)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子

51、的浓度。物质的量浓度的有关计算1标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是 ()Aeq f(17V22 400,22.422.4V)Beq f(17c,1 000)Ceq f(17V,17V22 400)Dceq f(1 000V,17V22 400)A由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定，A项错误；由ceq f(1 000,M)eq f(1 000,17)，可得eq f(17c,1 000)，B项正确；氨水的溶质质量分数e

52、q f(f(V L,22.4 Lmol1)17 gmol1,f(V L,22.4 Lmol1)17 gmol11 000 g)eq f(17V,17V22 400)，C项正确；氨水的溶质物质的量浓度eq f(1 000,M)eq f(1 000f(17V,17V22 400),17)eq f(1 000V,17V22 400)，D项正确。2有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%C

53、由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为eq f(120,24)4.8%24.0%，其物质的量浓度为ceq f(1 000 cm3L11.20 gcm324.0%,120 gmol1)2.4 molL1，溶质与溶剂的物质的量之比为eq f(24%,120)eq f(76%,18)121，SOeq oal(2,4)的质量分数为eq f(96,24)4.8%19.2%。溶液稀释与混合的计算3V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3 m g，取eq f(V,4) mL该溶液用水稀释至4V mL，则SOeq oal(2,4)物质的量浓度为()Aeq f(125m,36V) molL1Beq f(

54、125m,9V) molL1Ceq f(125m,54V) molL1Deq f(125m,18V) molL1Aeq f(V,4) mL溶液中Al3的物质的量为eq f(m gf(1,4),27 gmol1)eq f(m,108) mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3)eq f(f(m,108) mol,4V103 L)eq f(125m,54V) molL1，c(SOeq oal(2,4)eq f(3,2)c(Al3)eq f(3,2)eq f(125m,54V) molL1eq f(125m,36V) molL1。4某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)2 molL1，

55、c(SOeq oal(2,4)6.5 molL1，若将200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 molL1的氢氧化钠溶液的体积为()A0.5 LB1.625 LC1.8 LD2 LD根据电荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SOeq oal(2,4)，c(Al3)eq f(26.5 molL122 molL1,3)3 molL1，加入氢氧化钠溶液使Mg2、Al3分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：V(NaOH)eq f(2nSOoal(2,4)nAlOoal(,2),cNaOH)eq f(26.5 molL10.2 L3 molL10

56、.2 L,1.6 molL1)2 L。5(1)在100 g浓度为c molL1，密度为 gcm3的硫酸溶液中加入一定量的水稀释成eq f(c,2) molL1的硫酸溶液，则加入水的体积为_100 mL(填“”“”或“”，下同)。(2)若把(1)中的硫酸改成氨水，应加入水的体积为_100 mL。(3)若把(1)、(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积为_100 mL。(4)将溶质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的质量分数_24%。解析(1)设加入水的体积为V水 mL，ceq f(100,)103eq f(c,2)eq f(100V水,)103，V水eq

57、 f(avs4al(200),)100，由于，所以V水，所以V水100 mL。(3)根据溶质质量分数eq f(溶质质量,溶液质量)100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL 水。(4)等体积的H2SO4溶液的质量大于等体积水的质量，故混合液的溶质质量分数大于24%。答案(1)(3)(4)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等质量混合两溶液等质量混合时(无论1 gcm3还是eq f(1,2)(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水等)，等体积混合后，质量分数1

58、molL1，故1 L 1 molL1溴化铵水溶液中NHeq oal(,4)与H数之和大于NA，D说法正确。3(2020浙江7月选考，T19)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A4MnOeq oal(,4)5HCHO12H=4Mn25CO211H2O,1 mol4MnOeq oal(,4)5HCHO完全反应转移的电子数为20NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2C常温下，pH9的CH3COONa溶液中，水电离出的H数为105NAD1 L浓度为0.100 molL1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NAAMnOeq oal

59、(,4)中Mn元素化合价为7价，MnOeq oal(,4)Mn2转移5个电子，4 mol MnOeq oal(,4)完全转化为Mn2转移20 mol电子，A项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，Cu可能没有反应，B项错误；不知道溶液的体积，H数无法求出，C项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于0.100NA，D项错误。4(2020山东等级考，T20节选)某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：.称取m g样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75 。用c

60、molL1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1 mL。.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3完全还原为Fe2，加入稀H2SO4酸化后，在75 继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2 mL。(1)样品中所含H2C2O42H2O(M126 gmol1)的质量分数表达式为_。(2)下列关于样品组成分析的说法，正确的是_(填标号)。Aeq f(V1,V2)3时，样品中一定不含杂质Beq f(V1,V2)越大，样品中H2C2O42H2O含量一定越高C若步骤中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D若所