高考化学考前必看知识

1、 高考化学考前必看知识 不久之后，高三的同学就要开头备考高考了 ， 化学学科复习要有侧重，各个突破，理科生在复习的时候首先是要巩固好基础学问点。下面是我为大家整理的关于高考化学考前必看学问，盼望对您有所关心。欢迎大家阅读参考学习! 高考化学学问点（总结） 1、钠和氧气反应 化学方程式(加热)： 现象： 红、嘶、浮、游、熔 巧记：红师傅（游泳） 2、钠与水反应 离子方程式： 2Na + 2H 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白，供氧剂) 碱性氧化物Na2O与水的反应 4、过氧化钠可用在呼吸面具和（潜水）艇中作为氧气来源，缘由是： 盐酸中滴加纯碱溶液(离)2-+5、苏

2、打(纯碱)与盐酸反应 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量(离) (化)：Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl (离)：CO32- + H+ = HCO3- (化)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (离)：HCO3-+H+ = H2O +CO2 6、除杂碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠(化) 7、除杂碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠(化) (离): 8、碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠(化) (离) 9、少量碳酸氢钠中滴加澄清石灰水(化) (离): + OH=CaCO+ H 高考化学学问归纳 铝及其化合物 1. 铝箔在氧气中猛烈燃烧/或者在空气中形成致密的氧化膜(化) 4Al + 3O2

3、=2Al2O3 2. 铝片与稀盐酸/稀硫酸(答案省)反应化学方程式、离子方程式 (化)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (离)2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 (化)2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2 (离)2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2 4. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2Al + Fe2O3=【高温】 2Fe + Al2O3 (放热) 5. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 =【点燃】2MgO + C 6. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 (化)Al2O3 + 2Na

4、OH = 2NaAlO2 +H2O (离)Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 7. 硫酸铝溶液中滴过量氨水(制备氢氧化铝) (化) Al2(SO4)3 +6NH3H2O =2Al(OH)3+(NH4)2SO4+ (离) Al3 + 3 NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4 8. 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3与NaOH溶液反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

5、9.硫酸铝中滴加氢氧化钠先沉淀后溶解 沉淀(化)： 沉淀(离)： 溶解(化)： 溶解(离) 高考化学学问点 三、有机物分子式、结构式的确定 (1)有机物分子式的确定 有机物组成元素的推断：有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：CCO2，HH2O，ClHCl。 确定分子式的（方法） A、试验式法：质量分数最简式(结合相对分子质量)分子式 B、物质的量关系法：由密度或其他条件(质量分数)1mol物质中各元素原子物质的量分子式 质量守恒C、定律法：由反应物、生成物的量?阿伏加德罗定律?化学方程式?分子式 由式量求化学式可用商余法 (2)有机物结构式的确定 二、有机物空间结构 (1)只要含有一个饱和碳原

6、子，就存在一个四周体结构，全部原子就不能共面;只要存在一个碳碳双键，分子内至少有六个原子共面;只要存在一个CC，分子内至少有四个原子共线;只要含有一个苯环，分子内至少有12个原子共面;HCHO分子是平面结构。 (2)单键均可旋转，碳原子数大于2的烷烃，其碳链不是直线形而是呈锯齿状 (3)有机物的不饱和度()以饱和有机物为准，每缺少2个H原子即为一个不饱和度。 分子的不饱和度()与分子结构的关系： 若=0，分子是饱和链状结构(烷烃和烷基的=0 ) 若=1，分子中有一个双键或一个环; 若=2，说明分子中有两个双键或一个三键;或一个双键和一个环;或两个环;依次类推; 若4，说明分子中很可能有苯环。 若为含氧有机物，计算时不考虑氧原子。 有机物中的卤原子视作氢原子计算。 高考化学考前必看学问相关（文章）： 高三化学考前冲刺复习策略 2021高考数学必看学问点 高考考前