2022-2023学年山西省晋中市赵壁中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省晋中市赵壁中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量（）ACuSO4溶液BZnSO4C铜D镁条参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素【分析】为加快反应速率，可以采用升高温度或增大反应物的浓度或使其构成原电池的方法，注意不能影响氢气的产量【解答】解：A向硫酸中加入少量硫酸铜溶液，锌和铜离子反应生成铜，铜、锌和稀硫酸能

2、构成原电池而加快反应速率，但影响氢气的产量，故A错误；B向硫酸溶液中加入硫酸锌，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C向硫酸溶液中加入铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，加快反应速率且不影响氢气的产量，故C正确；D向硫酸溶液中加入镁条，锌、镁和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，但镁也和稀硫酸反应生成氢气，所以影响氢气产量，故D错误；故选C2. 酸性条件下能发生反应2Cu+=Cu+Cu2+。NH4CuSO3足量的1molL 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产 生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 ANH4CuSO3硫元素被氧化 B该反应表明硫酸具有酸性 C刺激性气

3、味的气体是氨气 D该反应中硫酸作氧化剂参考答案：B略3. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A酸雨B光化学烟雾C臭氧空洞D温室效应参考答案：A【考点】二氧化硫的污染及治理【分析】A、根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物B、根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；C、根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；D、根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃（CFC、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体【解答】解：A、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故A正确；B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故B错误；C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，故C错误；D、因温室效应

4、的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故D错误；故选：A4. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 AFeCl2 BNaHCO3 CAl(OH)3 DFe3O4参考答案：C略5. 在体积相同的三个容器里里充入三种气体氢气；二氧化碳；氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A. 分子数目：= B. 质量关系： D. 原子数目：参考答案：C试题分析：体积、密度相等的不同气体，其质量相等。A根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，三种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，则分子个数不等，故A错误；B根据m=V知，其密度和体积相等，则

5、质量相等，故B错误；C密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，即摩尔质量越小其压强越大，则压强大小顺序是：，故C正确；D根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=176：8：11，结合分子构成计算其原子个数之比=（1762）：（83）：（112）=176：12：11，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键。体积、密度相等的不同气体，其质量相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比，密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，结合分子构成计算其原

6、子个数之比。熟练掌握物质的量有关公式，易错选项是C。6. 下列实验操作中不合理的是A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D. 做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热参考答案：D【分析】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀释浓硫酸时，要酸入水；D.从灼热的铁很容易再次被氧气氧化来分析。【详解】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从

7、上口倒出，故A正确；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正确；C.浓硫酸的密度比水大，浓硫酸稀释时会放热，故要将浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，故C正确；D.如果先停止通入CO，则灼热的铁很容易再次被氧气氧化，故要先熄灯，待铁冷却后，再停止通入CO，故D错误。故选D。7. 下列现象与胶体知识无关的是A.日常生活中看到的云、烟、雾B.蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C.向豆浆中加入盐卤做豆腐D.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路参考答案：B本题考查了胶体的性质。因云、烟、雾属于胶体分散系，与胶体有关，故A错。溶剂减少，溶质析出，溶液变成过饱和溶液，析出氯化钠晶体，与胶体无关

8、，故B正确。在豆浆里中入盐卤做豆腐，盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，故C错。蛋白质溶液是胶体，当光线通过会产生丁达尔现象，出现光亮的通路，故D错。8. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A. K 1s22s22p63s23p64s1 B. F- 1s22s22p5C. Mg2+ 1s22s22p6 D. Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5参考答案：B9. 根据热化学方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1，分析下列说法中正确的是（）A1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.2

9、3 kJC1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和参考答案：C【考点】热化学方程式【分析】物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量，放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，据此对各选项进行判断【解答】解：A物质由液态转变成固态要放出热量，则1mol固体S单质燃烧放出的热量小于297.23kJ?mol1，故A错误；B物质由液态转变成气态要吸收热量，则1mol气体S单质燃烧放出的热量大于297.23kJ?mol1，故B

10、错误；C放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；D放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选C10. 最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 右边吸附层中发生了还原反应B. 负极的电极反应是H22e2OH = 2H2OC. 电池的总反应是2H2O2 = 2H2OD. 电解质溶液中Na向右移动，ClO向左移动参考答案：C【详解】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边

11、为正极，发生还原反应，故选项A、B正确；电池的总反应没有O2参与，总反应方程式不存在氧气，故C选项不正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D选项正确。答案选C。11. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_；(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_；(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_；(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。参考答

12、案：(1)+3价 (2) (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 (4)2:1 O2解析：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4= ClO2 + 2NaHSO4。（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可用过量NaOH溶液除去Mg2+，用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，（4）由图可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO3

13、，则氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，每1mol的H2O2转移2mol电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物O2。12. 下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是 A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒参考答案：C略13. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）ABCD参考答案：C【考点】镁、铝的重要化合物【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴

14、加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝 会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3+3OHAl（OH）3，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2+2OHMg（OH）2，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01m

15、ol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol故选C14. 下列表达方式错误的是( )A. 甲烷的电子式: B. 过氧化钠的电子式: C. 碳12原子: 126CD. 二氧化硅的结构式: OSiO参考答案：D分析：A、甲烷是共价化合物；B、过氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键；C、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数；D、二氧化硅中不存在分子。详解：A、甲烷是共价化合物，含有共价键，电子式为，A正确；B、过氧化钠含有离子键，其电子

16、式为，B正确；C、碳12原子可表示为，C正确；D、二氧化硅是共价化合物，但晶体中不存在二氧化硅分子，D错误。答案选D。点睛：选项D是解答的易错点和难点。二氧化硅中不存在二氧化硅分子，“SiO2”仅表示化学式，不能表示分子式。二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按照个数比1：2形成的原子晶体，原子之间均与单键相连构成空间网状结构的晶体，不存在双键。15. 两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，则有关混合气体中成分正确的说法是A. 混合气体中一定有甲烷B. 混合气体中一定有甲烷和乙烯C. 混合气体中一定有乙烷D. 混合气体中一定有丙炔（C3H4）参考答案

17、：A【详解】0.1mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得0.15molCO2和3.6 gH2O，即0.2molH2O，这说明1个分子中平均占有1.5个C和4个H，因此平均化学式是C1.5H4，则两种气态烃中一定有甲烷，甲烷分子中含有4个氢原子，则另一种烃分子含有4个氢原子，碳原子个数大于1，因此可能是乙烯或丙炔（C3H4），一定没有乙烷。答案选A。【点睛】本题主要是考查根据有机物的燃烧法确定混合气体的成分，题目难度不大，答题的关键是利用好平均分子式法，从而可以快速确定分子组成。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na、Mg2、Cu2六种离

18、子中的某几种。通过实验：原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）实验说明原溶液中含有_。有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是_。参考答案：(1)Mg2、Cl Cu2、CO32、SO42 Na (2)Cl 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子【分析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加

19、BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，据此分析。【详解】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，则（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2、Cl，一定

20、不含有的离子是Cu2、CO32、SO42，通过以上实验不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的阴离子不存在CO32、SO42，阴离子只有Cl，根据溶液呈电中性，肯定有Cl存在。【点睛】本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有下列物质： NaCO3?10H2O晶体 铜 氯化氢 CO2 NaHSO4 固体 Ba(OH)2 固体 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号) 分类标准能导电的物质电解质非电解质属

21、于该类的物质/电解质有 ，这种分类方法的名称是 （2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：HOHH2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 。（3）17.1g溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。（4）将滴加到中至过量的实验现象是 （5）反应 ： KMnO4 + HCl -KCl+MnCl2+Cl2+ H2O（未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为 ，起酸的作用的盐酸物质的量为 。（6）将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为 。（7）用 配制450mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_ A加水时超过刻

22、度线 B洗涤液未移入容量瓶C容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D定容时俯视刻度线参考答案：（1） 交叉分类（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（3） 0.6mol/L。（4） 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解（5） 1.8061023 1.8mol（6）Ba2OHHSO=BaSO4H2O（7）AB略18. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）（1）中发生反应的还原剂是_、中的氧化剂是_（填化学式）。（

23、2）中反应的离子方程式是_。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是_。参考答案：(1)Na2SO3 ClO2 (2)2ClO2 + 2H2O2 +2OH- = 2ClO2- + O2+ 2H2O (3) 1:4 ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2解析：（1）I中NaClO3转化为ClO2，C