2022-2023学年山西省晋中市高邱职业中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山西省晋中市高邱职业中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A0lmolL-1Na2CO3溶液中含有01NA个CO32- Bl7gNH3中含有3NA个氢原子 C常温常压下，112L甲烷含有共价键数为2NA D标准状况下，56L四氯化碳含有的分子数为025NA参考答案：B略2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NAB标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAC

2、常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中所含有的原子总数为0.4NAD1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32参考答案：C略3. 根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（ ）A.已知2C+SiO2 Si+2CO，说明非金属性：碳硅B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HAHB，说明还原性：A- 苯酚D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)c(N+)，说明碱性：MOH NOH参考答案：A略4. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C碳酸氢钠热稳定性弱，用作

3、焙制糕点的发酵粉D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物专题：氮族元素；几种重要的金属及其化合物分析：A根据用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏的反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B氢氟酸为弱酸；C碳酸氢钠不稳定，受热容易分解；D铜与浓硝酸常温下就能反应解答：解：A在反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氨气做还原剂，表现还原性，故A错误；B氢氟酸为弱酸，不具有强酸性，故B错误；C碳酸氢钠不稳定，受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用作焙制糕点的发酵粉，故C正确；D铜的金属活动性比铝弱，不可用铜罐代

4、替铝罐贮运浓硝酸，因为铜与浓硝酸发生氧还原反应，而铝在浓硝酸中发生钝化，故D错误；故选：C点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氢氟酸、碳酸氢钠、浓硝酸的性质是解题关键，注意铝与冷的浓硝酸的钝化反应，题目难度不大5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数下列说法正确的是（）AX、Y、W元素的原子半径依次递增BX、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CX、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态DZ、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律

5、的关系【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与W核外电子数相差6，则W为Si；W与X同主族，则X为C元素；Z的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数可知Z处于第三周期，故Z为Al，据此解答【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与W核外电子数相差6，则W为Si；W与X同主族，则X为C元素；Z的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数可知Z处于第三周期，故Z为AlA同周期自左而右原子半径减小，同主族自上

6、而下原子半径增大，故原子半径Y（O）X（C）W（Si），故A错误；B非金属性CSiAl，故最高价氧化物的水化物的酸性：偏铝酸硅酸碳酸，故B错误；CC、Si分别与O形成化合物中CO、二氧化碳为在常温下均为气态，而二氧化硅为固体，故C错误；DAl、Si分别与O形成的化合物分别为氧化铝、二氧化硅，均可作为耐高温材料，故D正确，故选：D6. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 （ ）A页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源 B2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM1

7、0、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C目前我市的汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体参考答案：A略7. 某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是AFe作正极，发生氧化反应 B负极反应： 2H+ + 2eH2 C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大参考答案：D略8. 用铁制备较纯净的Fe2O3，下列实验方案最好的是()。A使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解C使铁溶解于稀硫酸，然后加入足

8、量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解参考答案：B略9. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是 ( )A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C试题分析：汽油和氯化钠溶液互不混溶，可以分液；39的乙醇溶液，乙醇和水混溶。但是乙醇和水的沸点不同，可以蒸馏分离；氯化钠和单质溴的水溶液中，溴单质在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，可以用有机溶剂萃取出溴，如苯、CCl4等。考点：考查常见物

9、质的分离方法。10. 在下列各种用途中，利用了物质的氧化性的是 （ ） A用食盐腌制食物 B用盐酸除去铁钉表面的铁锈C用汽油洗涤衣物上的油污 D用漂粉精消毒游泳池中的水参考答案：答案：D11. 25时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是A溶液中的 c(OH-)=110 -10molL-1 B溶液中的c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C溶液中的c(NH3H2O）= c(NH4+) D溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)参考答案：AD略12. 生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及其产

10、物的判断正确的是A.负极反应可能是O2+4e+2H2O4OHB.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO、HCO、H2OC.正极反应可能是C6H12O624e+24OH6CO2+18H2OD.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO、H2O参考答案：B略13. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A亚硫酸钠 B漂白粉 C硫酸亚铁 D氢硫酸参考答案：B解析：漂白粉吸收空气中的二氧化碳和水，生成碳酸钙和次氯酸，发生的是复分解反应，选B。14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3- B、的溶液中：Na+、NH4

11、-Cl- C、c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42- D、由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-参考答案：B略15. (08枣庄诊断)在298K、1.01105Pa下，将22g CO2通入1molL1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO2通入2molL1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（ ） ACO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（2yx）kJmol1 BC

12、O2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（2xy）kJmol1 CCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（4xy）kJmol1 D2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） H=（8x2y）kJmol1 参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）上述

13、流程脱硫实现了_（选填下列字母编号）。A废弃物的综合利用 B白色污染的减少 C酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原因是_。（3）已知：25、101kPa时，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520kJ/molS(s)O2(g)SO2(g) H297kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 。（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_。

14、（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_kg。参考答案：（1）A、C（2）消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀（3）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) H= 248kJ/mol（4）Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+（5）MnO2+ H2O+e=MnO(OH)+OH（6）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (2)X的单质和Y的单质相比，

15、熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。 (4)在25 、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。参考答案：(1)三A2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(4)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJmol1略18. （6分）利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：根

16、据上述信息回答：（1）D不与NaHC溶液反应，D中官能团的名称是_，BC的反应类型是_。（2）写出A生成B和E的化学反应方程式_ _。（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为_ _。（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式_。参考答案：略19. （13分）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I+2HI2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。Y与Z的关系是（选填字母） 。a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。 。气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。KCN溶液显