2022-2023学年广东省梅州市马汕曾镜明中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年广东省梅州市马汕曾镜明中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。已知PbSO4难溶于水，根据此反应，判断下列叙述不正确的是（ ）A. PbO2是电源的正极，被还原B. 电池放电时负极材料会增重C. 电池放电时溶液的酸性减弱D. 负极的电极反应式为Pb2ePb2+参考答案：D【详解】A. 原电池正极得电子发生还原反应，PbO2是电源的正极，被还原为PbSO4，故A正确；B. Pb是负极，

2、电池放电时负极反应是Pb2e+ SO42-PbSO4，所以负极材料会增重，故B正确；C. 放电时电池总反应是PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，故C正确；D. Pb是负极，负极的电极反应式为Pb2e+ SO42-PbSO4，故D错误；选D。【点睛】该题要求学生熟练掌握铅蓄电池的工作原理，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42-2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4。2. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。

3、其先后顺序正确的是（ ）A B C D 参考答案：D略3. 在强酸性溶液中，离子能大量共存的组别是ANa+、K+、OH-、Cl- BAl3+、SO、Na+、Cl-CNa+、Ba2+、Cl-、SO DNa+、Ca2+、HCO3-、Cl-参考答案：B4. 下列图示变化为吸热反应的是参考答案：AA 、反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，A 正确。B 、反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，B错误。C、浓硫酸溶于水虽放出热量，但其是物理变化，不属于放热反应，C错误。D、稀盐酸与锌反应放出热量，是放热反应，D错误。正确答案为A【点睛】判断一个反应是吸热反应还是放热反应，必须先判断其是否是

4、化学反应。5. 下列溶液与20mL 1 mol/L NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是 （ ）A10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 mol/L Al(NO3)3溶液C10 mL 2 mol/L AgNO3溶液 D10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液参考答案：D略6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常压下，个分子所占的体积是 B氨气的摩尔质量为 C常温常压下，氧气和分子个数比为 D标准状况下，个水分子所占的体积为224L参考答案：C7. 从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431

5、kJmol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-183 kJmol-1B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=+183kJmol-1 C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-91.5kJmol-1D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=+91.5kJmol-1参考答案：A略8. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A有单质参加的反应一定是氧化还原反应B燃烧反应必须有氧气作氧化剂C2Fe+3Cl22FeCl3； Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：Cl2SDMg在化学反应中失去2个电子，而

6、Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性AlMg参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】A有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化；B燃烧反应不一定有氧气参加；C与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强；D还原性与失去电子的多少无关【解答】解：A有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧为非氧化还原反应，故A错误；B燃烧反应不一定有氧气参加，如氯气在氢气中燃烧，故B错误；C与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强，则氯化铁中Fe元素的化合价高，则氧化性：Cl2S，故C正确；D还原性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易有关，故D错误；

7、故选C9. 若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则Ax2，y2 Bx2，y4 Ks5uCx3，y6 Dx3，y8参考答案：B略10. 有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ/mol下列关于它们的表述中，正确的是()A它们都是吸热反应 Ba，b和c均为正值Cab D2bc参考答案：D略11. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 参考答案：D略12. 对于相同物质的量的S

8、O2和SO3，下列说法中正确的是A硫元素的质量比为54B分子数之比为11C原子总数之比为43 D质量之比为11参考答案：B略13. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 （ ）A常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 gB常温常压下，1mol氦气含有的氦原子为1 NA C12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NAD0.1 molL1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA参考答案：D14. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( )A.1 ：2 ：3 B.3

9、 ：2 ：1 C.6 ：3 ：1 D.6 ：3 ：2 参考答案：D略15. 已知：H2（g）Cl2（s）2HCl（g）Ha kJ/mol； H2（g）Cl2（g）2HCl（g）Hd kJ/mol； ，且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是A. 氢气和氯气常温下就可以进行反应B. bc，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C. Cl2（s）=Cl2（g）H（ad） kJmol1D. 向1 mol Cl2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放热d kJ参考答案：C【分析】A、无需外界帮助就能自发进行的反应，才是自发反应，但自发反应通常也需要一定的反应条件；B、bc，说明氢气稳

10、定，能量也高越活泼；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；D、反应是可逆反应不能完全进行。【详解】A、氢气和氯气需要点燃或光照才能生成氯化氢，氢气和氯气仅仅在常温下不能进行反应，故A错误；B、bc，说明氢气比氯气稳定，但是两者的组成元素不同，不能比较其能量的高低，故B错误；C、H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）H=+akJmol1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=-dkJmol1，由盖斯定律可知-得到Cl2（s）=Cl2（g）H=+（a+d）kJmol1，故C正确；D、该反应是可逆反应，不能完全进行，向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热小于dkJ，故D错

11、误；故选：C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO 3 NO 3 OH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）

12、；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）C常用作净水剂，写出C、D的化学式：C_，D_。（2）A是侯氏制碱的产物之一，将含1mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。（4）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_g。参考答案：(1)KAl（SO4）2 CuSO4 (2)HCO3+OH=CO32+H2O (3)2HCO3+Ca2+2O

13、H=CaCO3+CO32+2H2O 233g解析：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，因此D中含有铜离子；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，白色沉淀应该是氢氧化铝，所以E是强碱，C中含有铝离子；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），所以E是氢氧化钠，B、C中含有钾离子；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，因此A中含有碳酸氢根离子，则A是碳酸氢钠。C、D中都能产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，所以C是硫酸铝钾，D是硫酸铜：将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，因此B是硝酸钾。（1）根据以上分析可知出C、D的化学式分别为KAl(

14、SO4)2 、CuSO4。（2）1mol碳酸氢钠与1mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠和1mol水，离子方程式为HCO3-+OH=CO32+H2O。（3）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32- +H2O。（4）向含0.5mol的硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当钡离子完全转化为硫酸钡沉淀时，沉淀质量最大，其质量为1mol233g/mol233g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出以下化学方程式，并注明反应类型。（1）乙烷与氯气反应生成一氯乙烷 ； （2）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

15、； （3）工业上用乙烯水化制乙醇 ； （4）聚丙烯的生成 ； 参考答案：略略18. 下列物质均含有某种短周期常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为黑色固体，G为空气的主要成份之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；F常温下为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。（1）写出化学式： B_ 、 F_。（2）写出下列反应的化学方程式：_；：_，并用双线桥法标出反应中的电子转移情况。：_参考答案：(1)H2SO4 Na2O2 (2) C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O （1）由上分析可知：B为H2SO4、F为Na2O2（2）发生氧化还原反应为：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O 为Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，其中氧元素从-1价升高到O2中的0价，降低到Na2CO3中的-2价，转移2个电子，方程式为：为SO2的催化氧化反应，方程式为：【点睛】解答推断题，一定要找到题眼也就是突破口，常见的突破口有：特殊的物质，物质特殊的性质、组成、结构，特殊的反应，如本题淡黄色的固体在高中化学中一般