2022-2023学年广东省汕尾市城东中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省汕尾市城东中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A反应时各物质的反应速率大小关系为：2v(X)=2v(Y)=v(Z)B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反应的平衡常数为33.3D该反应的正反应是放热反应 参考答案：A

2、C2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、IB使pH试纸变蓝的溶液中： Na+、Ba2+、CO32、SO42C含有大量CO32的溶液中： NH4+、Na+、SO42、ClDc(Al3) = 0.1 molL1的溶液中：Na+、Cl、HCO3、SO42参考答案：C略3. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2

3、H2O（g）；H 534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H 534 kJmol1DN2H4O2=N22H2O；H 534 kJmol1参考答案：B略4. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+) A B高考资源网 C D参考答案：D略5. 下列变化一定属于化学变化的是 风化变色燃烧爆炸白磷转变成红磷工业制氧气久置氯水变成无色 分馏 NO2气体冷却后颜色变浅潮解 A B C D参考答案：D略6. 下列物质分类正确

4、的是 A纯碱、烧碱、苛性钠均为碱 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D7. 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验下列说法正确的是（）AH2O2中只含有极性共价键，不含离子键B2NO2?N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅DH2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的H减小参考答案：B【考点】化学平衡的影响因素；化学键【分析】A、过氧化氢中含有氧氧非极性键；B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能

5、量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应；C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色变深；D、催化剂的使用不改变H的值【解答】解：A、过氧化氢中含有氧氧非极性键，不是只含极性键，故A错误；B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以温度越高K值越小，故B正确；C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色变深，故C错误；D、催化

6、剂的使用不改变H的值，所以H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，但反应的H不变，故D错误；故选B8. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()。A18 g H2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的碳原子数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：B略9. H2S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H2S后的溶液加入如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。下列推断正确的是A. Y极充入二甲醚 B. 电子由XW溶液ZYC.

7、 Z极反应式为S2+-2e-=S D. 电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小参考答案：C据图分析甲图为原电池，乙图为电解池。由Z极部分的电解液为Na2S，做电解池的阳极，链接的Y为原电池的正极，发生的还原反应,所以 Y极充入二甲醚是错的。故A错；电路中电子移动的方向外电路是延导沿移动，内电路是离子的定向移动， B.电子由XW溶液ZY，是错的，故B错；C. Z极部分的电解液为Na2S，做电解池的阳极，所以Z极反应式为S2+-2e-=S故C是正确的；D.乙装置右池中发生的电极反应式：2H2O+2e-=H2+2OH-,c(NaOH)增大，故D错；答案：C. 点睛：运用电化学原理解答。电子流动方向的

8、判别，原电池由负极经外电路回到正极，在内电路是通过阴阳离子定向移动来完成的。 10. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素简单离子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是()AB，A，C，D， E B A，E，B，C，DCE，B，A，D, C D B，A，E，D，C参考答案：答案;D11. 下列关于原子的几种描述中，错误的是 A16O与17O具有相同的电子数 B12C与13C具有相同的质量数C15N与14N具有相同的质子数 D18O与19F具有相同的中子数参考答案：B略12

9、. 下列说法中，正确的是 A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B、H 0 kJmol-1表示放热反应，H ”“ 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可）由图像知在第阶段达到平衡时A、B、C的浓度变化量分别是1.0、3.0和2.0，所以反应的化学方程式中，a:b:c)1:3:2；由图像可以计算出A的平均反应速率vI(A)、v(A)、v(A)分别为2/20、0.36/15和0.12/15，vI(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为vI(A)、v(A)、v(A)；同理可以计算出B的平衡转化率I(B)、(B)、(B)分别为0.5、0.38和0.19； 由第一次平衡到第二次平衡是C的浓度瞬间降低到0，即移走量产物C，平衡向正方应方向移动；第阶段和第阶段相比，反应物浓度降低，生成物浓度增大，平衡向正方应方向移动，因为反应放热，所以是降低了温度；由于反应是一个体积增大的可逆反应，所以扩大容器的体积平衡向逆反应方向移动。19. 按要求完成下列问题。写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电