2022-2023学年云南省昆明市官渡区小板桥镇中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市官渡区小板桥镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列检验方法和结论都正确的是（）A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量ClB加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量SO42C加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有大量CO32D加入无色酚酞试液后，溶液显红色，证明原溶液中一定含有大量OH参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题【分析】A加

2、入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等；B也可能为SO32；C气体可能为二氧化碳或二氧化硫；D滴加酚酞呈红色，说明溶液呈碱性【解答】解：A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等，应先加入硝酸酸化，故A错误；B如为SO32，可被硝酸氧化生成SO42，故B错误；C气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则对应的离子可能为为CO32、HCO3、SO32、HSO3等，故C错误；D滴加酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，原溶液中一定含有大量OH，故D正确故选D【点评】本题考查离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见离子的检验方法，检

3、验时注意排除其它离子的干扰，难度不大2. 决定核素种类的是原子结构中的（ ）A. 质子数B. 最外层电子数C. 质量数D. 质子数和中子数参考答案：D【分析】根据核素的定义判断，核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。【详解】核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素种类由质子数和中子数决定分，答案选D。【点睛】本题考查了原子的构成，侧重考查学生对原子结构的掌握程度，难度不大，属容易题。3. 下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是( ) A B C D参考答案：A乙醇属于易燃液体，故选A。4. 甲、乙、丙三种液各含有一种X（Cl、Br、I）。 向甲中加淀粉

4、溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I 、Br 参考答案：B5. 某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为（ ） A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O4参考答案：B略6. （2009?沧浪区校级学业考试）下列各种仪器：漏斗；容量瓶；锥形瓶；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶常用于物质分离的是（）ABCD参考答案：C考点：过

5、滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器解答：解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶故选C点评：本题考查学生物质分离所需的仪器，要求学生熟悉常用的物质分离的方法7. 某溶液中含有HCO3、CO 32、SO32、Na、NO3 五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（ ）ANO3 BCO 32、NO3 C SO32、NO3 DCO 32、Na+、NO3参考答案：A略8. 只用一种

6、试剂就可将AgNO3、KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 C FeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液参考答案：C略9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，转移的电子数为2NAB. 高温条件下，16.8g铁粉与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.8NAC. 室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为1.5NAD. 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2 NA参考答案：BA. 将标准状况下22.4L氯气通入足

7、量冷的石灰乳中，若氯气与石灰乳完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，则转移的电子数为NA，A不正确；B. 16.8g铁粉的物质的量为0.3mol，高温条件下，16.8g铁粉与足量水蒸气反应可以生成0.1mol四氧化三铁和0.4mol H2，所以，转移的电子数为0.8NA，B正确；C. 46gNO2的物质的量为mol，46g N2O4的物质的量是0.5mol，它们均含有1mol N，故46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为NA，C不正确；D. 8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2 NA，理论上只消耗0.4 mol HCl。现只有0.4molHCl的浓盐酸，浓盐酸反应一

8、段时间后就变为稀盐酸，反应停止，故转移电子的数目小于0.2 NA，D不正确。本题选B。10. 在物质结构研究的历史上，根据量子论的观点，首先提出原子核外电子在一系列稳定轨道上运动并较好地解释了氢原子光谱的科学家是A汤姆生 B卢瑟福 C道尔顿 D玻尔参考答案：D11. 下列各组物质中，不能按下表中(“”表示一步完成)关系相互转化的是 a b cASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3CCCOCO2DAl(OH)3NaAlO2A12O3参考答案：D略12. 下列仪器常用于物质分离的是漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A. B. C. D. 参考答案：A试题分析：普通漏斗常用

9、于过滤，可用来分离固液混合物；试管常用于物质的制备、发生装置；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；天平常用于称量固体的质量；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。答案A。13. 下列叙述正确的是A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2D. 晶体熔点：金刚石食盐冰干冰参考答案：DA，离子晶体中，一定存在离子键，可能会含共价键，如氯化铵晶体中既有离子键又有共价键，A不正确。B，甲烷分子与水分子之间不可能存在氢键，因为碳原子半径较大、电负

10、性较小不具备形成氢键的条件，所以B不正确。C，过氧化钠中含钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为2：1，所以C不正确。D，金刚石是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而冰和干冰都是分子晶体。比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体离子晶体分子晶体，冰和干冰都是分子晶体，可以根据常温下水为液态，而二氧化碳为气态判断冰的熔点高于干冰，所以D正确。点睛：比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体离子晶体分子晶体。都是原子晶体，成键的原子半径越小则键长越短、键能越大，熔点越高；都是离子晶体，离子半径越小、离子电荷越多则晶格能越大，熔点越高；都是分子晶体，如果分子组成和结构相似，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点

11、越高。还可以根据常温下状态判断，如水为液态，而二氧化碳为气态，则可判断冰的熔点高于干冰。14. 已知稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是（ ）A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)参考答案：C分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，结合反应的特点分析判断。详解：A.

12、 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2mol水，放出的热量是257.3 kJ，A错误；B. 一水合氨是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)时放出热量小于57.3 kJ，B错误；C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出热量为57.3 kJ，C正确；D. 浓硫酸溶于水放热，则稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)时放出热量大于57.3 kJ，D错误；答案选C。15. 下列气体中，不能用排水法收集的是 ANO2 BNOCO2DH2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某

13、化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题：（1） 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_；其中发生反应的化学方程式_。（2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；（3）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。请写出实验室制取氯气的化学方程式：_；如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质：_。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式表示

14、）：_。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_。参考答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2-+H2O (2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现淡黄色浑浊；还原性和氧化性 (3) MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O ；将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气。 SO2 + Cl2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- 控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 二氧化碳的摩尔质量是 ，9g水的物质的量是 ，0.5molO2在标准状况下的体积约为 。参考

15、答案：44g/mol, 0.5mol, 11.2L 18. 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃。于是，科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制新的制冷剂。请同学们回答下列问题：某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化规律如下：（1）氢化物的可燃性：第二周期 HF。第三周期 。（2）化合物的毒性：PH3NH3；H2S H2O；CS2 CO2；CCl4 CF4。于是，科学家们就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点是76.8，CF4的沸点是

16、128，新的制冷剂的沸点应该介于其间。经过经常时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂12（CCl2F2）终于诞生了，其它类似的氟利昂还可能有 。（4）尽管这种制冷剂因为能够破坏大气中的 造成环境污染而逐渐被淘汰，但求助于元素周期表中元素及其化合物的 （从下列各项中选取）变化趋势来开发研制制冷剂的科学思维方法是应该借鉴的。A沸点 B毒性 C水溶性 D颜色 E易燃性参考答案：（1）CH4；NH3；H2O； SiH4；PH3；H2S；HCl；（2）；（3）CClF3 ；CCl3F；（4）臭氧；ABE 19. 铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为 （2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接