2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市王桂窑中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市王桂窑中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知热化学方程式C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(g)；H1256kJ/mol，下列说法正确的是A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB. 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C. 若生成2mol液态水，则H2512kJ/molD. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：B略2. 下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）AO2、I2、Hg BC

2、O2、KCl、SiO2CNa、K、Rb DSiC、NaCl、SO2 参考答案：答案：B3. 以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是 （ ）（图1） （图2） （图3） （图4）A图1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 B图2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C图3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D图4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸【知识点】物质的化学性质C1 C2 参考答案：B 解析：A项含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2，先生成碳酸钙沉

3、淀，后有碳酸钠生成，再生成碳酸氢钠，最后沉淀溶解，生成碳酸氢钙，图像错误；B项 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸钡沉淀，后沉淀不再溶解变化，正确；C项 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当物质的量之比是2:3时，生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，再加入1molBa(OH)2时，氢氧化铝沉淀溶解2mol，硫酸钡生成1mol，图像中沉淀应该减少，当滴入的物质的量之比为1:2后，再加入氢氧化钡后，沉淀不再变化，图像错误。D项 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，图像错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了中学阶段重要物质的化学性质，关键理解反

4、应的顺序过程。4. 在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（）A5 B6 C7 D8参考答案：答案：D5. 含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4mol/L的稀硝酸500mL，完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2mol/LNaOH溶液的体积为 ( )A.275mL B.350mL C.560mL D.700mL参考答案：A略9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物

5、内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q参考答案：B根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则AC错误，B正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态 D错误。7. 下列实验操作中，正确的是 A用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取D用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液参考答案：C略8. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）参考答案：C略9. 常温下有碳原子数均不超过4的A和B两种

6、气态烃的混合物，已知B的式量大于A的式量，则不论A和B以何种比例混合，碳氢质量比总是小于6:1而大于4:1的可能的组合有（不考虑同分异构现象）C )A. 6 种 B. 9 种 C. 12 种 D. 15 种参考答案：C略10. 下列说法中正确的是（） 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 盐酸既有氧化性又有还原性 Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A B C D参考答案：B略11. 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5

7、请回答下列问题： A所含官能团的名称是_（写出两个中任意一个）。 A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：_。 B的分子式为_；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_。 核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应(4) B C、E F的反应类型分别为_、_。 C D的化学方程式为_。 试剂Y的结构简式为_。 参考答案：（1）羰基或羧基；（2）（3） C8H14O3 ；（4）分别是取代反应和酯化反应（取代反应）（5）（6）略12. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB.少

8、量铁和稀硝酸反应：3Fe +8H+ + 2NO3- 3Fe 2+ + 2NO+4 H2OC.腐蚀印刷版电路的反应：Cu + Fe3+ Cu2+ +Fe2+ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O参考答案：D略13. 下列物质的保存方法正确的是 少量金属钠保存在酒精中浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量白磷保存在水中 氢氟酸保存在带塑料盖的密封玻璃瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡皮塞的细口瓶中 A B C D参考答案：C略14. 下列化学用语正确的是ACO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意

9、图 参考答案：C略15. 某离子反应涉及 H2O、 ClO、 NH4+、 H+、 N2、 Cl六种微粒其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）A. 反应的还原产物是 N2B. 消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 molC. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2： 3D. 反应后溶液的酸性明显增强参考答案：D某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒，其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则NH4+是反应物，N2是生成物，由此推断该反应为NH4+与ClO-的氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，离子方程式为：2NH4+3ClO-=N2+

10、3Cl+3H2O+2H+，N元素化合价由-30，Cl元素化合价由+1-1；A项，反应的还原产物是Cl-，故A错误；B项，消耗1mol氧化剂(ClO-)，转移2mol电子，故B错误；C项，氧化剂ClO-与还原剂NH4+物质的量之比为3：2，故C错误；D项，反应生成H+，所以反应后酸性明显增强，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为_（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_（选填以下选项的代号）。A生石灰 B二氧化硅

11、C五氧化磷 D烧碱（3）B装置的作用_；E装置的作用_（4）通人C装置的两导管左边长、右边短，原因是_（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，再无其它产物，请写出反应的化学方程式_（6）从装置C的G逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理?_参考答案：（1） （2） A、D（3） 干燥氨气除去氯气中的氯化氢（4） 因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应。（5） （6） 将尾气通人NaOH溶液中或通人装有碱石灰的干燥管或气球收集等。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学一选修3：物质结构与性质】巳知A、B、C

12、、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1) 写出A元素的基态原子价电子排布式_；F离子电子排布式_(2) 写出X的化学式_和化学名称_。(3) 写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：_(4) 试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_(5) CE、FA的晶格能分别为786kJ/mol、3401 kJ/mol，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：_(6) F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如

13、右图所示:F与B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式）。参考答案：略18. 某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量Fe2+、Fe3+。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。已知： IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次递减； I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6请回答：实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式【实验步骤及现象】编号实验步骤实验现象用适量蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份 向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水溶液加入KSCN后无明显变化，加入

14、氯水后变红向第二份溶液加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液溶液变蓝（1）由实验，可以得出的结论是 。（2）经检验，实验中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为 。（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于 （填化学式）中。实验II：测定加碘盐中碘元素含量【实验步骤】 配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液。 用托盘天平称取20.0 g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100 mL蒸馏水，溶解。 向锥形瓶中加入2 mL 1 mol/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。 用0.002 mol/

15、L Na2S2O3标准溶液进行滴定，至终点。平行测定3次。【实验数据】实验编号123Na2S2O3溶液的体积/mL14.9815.0015.02（4）步骤中，配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。（5）达到滴定终点时的现象是 。（6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1：6。根据实验数据，可计算出每1 kg碘盐中含碘元素 mg（计算结果保留2位小数）。参考答案：（1）碘盐中不含Fe3+，含有Fe2+ （2）IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（3）KIO3（4）100 mL容量瓶 （5）蓝色消失，半分钟内不变色（6）31.75（3分）略19. 【化学有机化学】（15分）近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（:CH2），它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子插在烷基的碳氢键（CH）之间，使碳链增长。请回答下列问题：写出碳烯的电子式 某有机物A可以和碳烯发生如下的转化