2022-2023学年北京南口铁道北中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年北京南口铁道北中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列元素原子的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 A、0.8010-10mB、1.1010-10mC、1.2010-10m D、0.7010-10m参考答案：B2. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A. 稀释 B. 除杂C. 蒸发结晶 D. 碳酸氢钠受热分解参考答案：B【详解】A稀释浓硫酸时应该在烧杯进行，且需要把浓

2、硫酸注入水中，故A错误；B二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不反应，因此该装置可以除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C蒸发结晶时应该在蒸发皿中完成，坩埚一般用来灼烧或加热固体物质，故C错误；D碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此试管口应该略低于试管底，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握操作方法、仪器使用及物质的性质为解答的关键，选项C是解答的易错点。3. 可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol

3、 NO；用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD参考答案：A【考点】化学平衡状态的判断【分析】从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变【解答】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变符合特征（1）；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；NO2是红棕色气体，颜色不变

4、时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；也说明符合特征（2）故能说明是否达到平衡状态故选A4. 在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是A. H2 B. O2 C. CO2 D. Cl2参考答案：A试题分析：在相同温度和压强下，等质量的气体摩尔质量越大，其物质的量越小，体积越小。A摩尔质量为2 g/mol，B摩尔质量为32 g/mol，C摩尔质量为44 g/mol，D摩尔质量为71 g/mol，所以选A。5. 下列反应中，铁元素被氧化的是AFeS +2HCl = FeCl2 + H2S BFe +H2SO4 = FeSO4

5、+H2CFeO + 2HCl =FeCl2 +H2O DFe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2参考答案：B略6. 下列由实验得出的结论正确的是实验结论A某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃烧气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性参考答案：AA、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，根据原子守恒可知该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素，A正确；B、乙

6、醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，由于反应现象不同，因此乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B错误；C、乙酸的酸性强于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壶中的水垢，将其清除，C错误；D、甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体中含有氯化氢，能使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲烷不具有酸性，D错误，答案选A。7. 下列说法中正确的是（ ）A. 干冰、液态氯化氢都是电解质B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C. NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D. Na2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物参考答案：C试题分析：A干冰是非电解质，A错误；B根据分散质

7、粒子直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，B错误；CNaOH晶体中既含有离子键又含有共价键，C正确；DNa2O、Fe2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物，Al2O3是两性氧化物，D错误，答案选C。8. 20 时，食盐的溶解度是36 g，根据这句话的含义，判断下列说法中正确的是（ ）A100 g水溶解36 g食盐恰好能配成饱和溶液 B20 时，100 g食盐饱和溶液里含有36 g食盐 C20 时，把136 g食盐饱和溶液蒸干可得到36 g食盐 D饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36100136 参考答案：C略9. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-566kJmol

8、-1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)H=-226 kJmol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A. CO的燃烧热为283 kJB. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJmol-1D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023参考答案：C10. 对可逆反应A(s)+ 3B(g) C(g)+2D(g) Hv（逆）加入催化剂，B的转化率提高（ ） A B C D参考答案：B略11. 下列各组液体混合

9、物，能用分液漏斗分离的是A.乙酸和水 B.溴苯和苯 C.己烷和水 D.乙醇和水参考答案：C12. 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是( )A. 分解反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 化合反应参考答案：B【分析】凡是有元素化合价变化的反应均是氧化还原反应，据此判断。【详解】A、分解反应是一种化合物生成两种或两种以上物质的反应，不一定是氧化还原反应，A错误；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，一定是氧化还原反应，B正确；C、复分解反应是微粒间相互交换成分，一定不是氧化还原反应，C错误；D、化合反应是两种和两种以上物质生成一种物质的反应，不一定是氧化

10、还原反应，D错误。答案选B。13. 下列物质以蛋白质为原料制成的是 A.胶棉 B.酪素塑料 C.阿胶 D.人造棉参考答案：BC14. 16.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150ml 2.0molL-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （ ）A2.0molL-1 B0.41 mol C0.30 mol D无法计算参考答案：C略15. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 将饱

11、和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体参考答案：C试题分析：A、胶体本身不带电，胶粒带电，错误。B物质在永不停息地作无规则的运动，胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗运动，错误。C光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，是胶体的特性，正确。D饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。序号实验操作示意图实验现象有极少量气泡产生产生气泡速率略有加快产生气泡速率明显加快(1)实验I的作用是_。(2)实验III中反应的化学方程式为_。(3)根据

12、实验IIII中现象的不同，可以得出的结论是：使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率;_。(4)在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，6min后H2O2的浓度减小到0.10mol/L，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=_mol/（Lmin）。参考答案：(1)对照实验，证明实验II和III中的速率加快与溶液浓度变化无关 (2)2H2O22H2O+O2 (3)不同催化剂的催化效率(效果)不同 (4)0.05 mol/(Lmin)【分析】（1）实验中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，作对照实验；（2）双氧水分解产生水

13、和氧气，三氯化铁作催化剂；（3）催化剂具有选择性；（4）根据v=c/t计算得出。【详解】（1）实验中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，与、相同，作对照实验，证明实验和中的速率加快与溶液浓度无关； （2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂，反应方程式为：2H2O22H2O+O2；（3）根据实验现象可知和在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同；（4）根据v=c/t=（0.40molL1-0.10molL1）/6min=0.05 mol/(Lmin)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知某化合物中各

14、元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%0.01mol该化合物在空气中充分燃烧生成CO2和水，需消耗氧气1.008L（标准状况下），则：（1）该化合物中C、H、O原子个数的最简比是 （2）该化合物的化学式参考答案：（1）6：8：7 （2）C6H8O7考点：有机物实验式和分子式的确定分析：根据A的相对分子质量及各元素质量分数计算化合物A分子中C、H、O原子数目，确定A的分子式解答：解：（1）化合物A的摩尔质量为192g/mol，A中各元素的质量分数分别为C 37.5%、H 4.2%和O 58.3%，则A中C、H、O原子个数之比=6：8：7，故答案为：6：8：7；（2）设A的化学式为（C6H8O7）x，A的摩尔质量是192g/mol，所以x=1，所以A的化学式为C6H8O7，故答案为：C6H8O7点评：本题考查了有机物分子式的确定，根注意方法的应用是关键，题目难度中等18. 有下列物质：金属铜 NaOH I2 MgCl2 Na2O2 氩气 回答下列问题：（1）不存在化学键的是_（2）只存在非极性键的是_（3）只存在离子键的是_（4）既存在离子键又存在极性键的是_（5）既存在离子键又存在