2022-2023学年北京首都师范大学附属育新学校高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年北京首都师范大学附属育新学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） ASO2S BSO32-SO2 CFe2+ Fe3+ DHCO3-CO32-参考答案：C略2. 假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)28H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A. 700kJ B.550kJ C.450kJ D.600kJ参考答案：C略3. 下列事实一般不能用于判断金属 A.金属的颜色和熔沸点ks5u B

2、.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 C.1mo金属单质在反应中失去电子的多少 D.金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易参考答案：AC4. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D出去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化参考答案：AA、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在

3、纤维上，可防火，选项A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，选项B错误；C、将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，FeCl2将高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，选项C错误；D、铝在空气中加热 生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜 其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，选项D错误。答案选A。5. 如下图所示，H1=393.5 kJ?mol-1，H2=395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是AC（s石墨）= C（s金刚石）H= +1.9 kJ?

4、mol-1 B金刚石的稳定性大于石墨 C石墨和金刚石转化是物理变化 D1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ参考答案：A6. 锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点（Zn与Al的化学性质相似）。下列有关说法错误的是（ ）A. 电池放电时Zn电极逐渐溶解B. 电池放电时化学能转化为电能C. 电子由石墨经导线流向Zn片D. 石墨为正极参考答案：C【详解】A、Zn作负极，电池放电时Zn电极逐渐溶解，选项A正确；B、电池放电时实现了化学能向电能的转化，选项B正确；C、Zn作负极，电子由Zn片经导线流向石墨，选项C错误；D、石墨为正极，选项D正确。答案选C。

5、7. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液变红色 B溶液中一定含Fe2+ C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu参考答案：AC略8. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是 选项 W X A 盐酸Na2CO3溶液 BNaOH溶液AlCl3溶液 CCO2Ca（OH）2溶液 DCl2Fe参考答案：D若W为盐酸，X为碳酸钠，当盐酸少与碳酸钠生成碳酸氢钠，多生成CO2,而碳酸氢钠与CO2可相互转化，故A正确；若W为NaOH ，X为AlCl3，过量的N

6、aOH与AlCl3反应生成NaAlO2，少量的NaOH 与AlCl3反应生成Al(OH)3，而NaAlO2与Al(OH)3可相互转化，故B正确；过量或少量的CO2与Ca(OH)2反应分别生成碳酸钙或碳酸氢钙，而碳酸钙与碳酸氢钙可相互转化，故C正确；无论Cl2是否过量与Fe反应只生成FeCl3，故D错误。9. 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是A. 锌片上有气泡产生B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应C. 电解质溶液中的向铜极移动D. 电子流动方向为：锌极导线铜极电解质溶液锌极参考答案：C锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+

7、,铜为正极,发生还原反应,电极方程式为2H+2e-=H2,由此可以知道,电子由负极经外电路流向正极,电子不能进入电解质溶液中；原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动；综上所述，只有C正确；正确选项C。10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NAB. 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NAC. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA参考答案：BA. 0.1 mol Na2O2含有0.2molNa+ ,0.1

8、molO22+ 所以离子总数为0.3mol即0.3NA,故A错；B. 18g H2O 的物质的量为： =1mol,，1mol水所含的中子数为8NA。故B正确；C. 5.6 g铁的物质的量为： =0.1mol,Fe 与足量盐酸反应变成Fe2+ 转移的电子数为0.2NA,，故C错；D. 因为Fe(OH)3胶粒为氢氧化铁的集聚体，则不法计算含有胶粒数目。故D错。本题正确选项为：B。11. 下列实验操作的描述中，正确的是（ ）A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 不

9、慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：DA、溴单质易溶于有机溶剂，苯的密度小于水，根据分液时注意事项，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，即将溴的苯溶液从上口倒出，故A错误；B、滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是AgCl或BaSO4，因此该溶液中可能含有Cl，故B错误；C、作萃取剂原则之一是不能与原溶剂互溶，酒精易溶于水，因此酒精不能作萃取碘的萃取剂，故C错误；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，故D正确。12. 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数B原子核

10、内质子数和中子数相等下面叙述中不正确的是（ ）A三种元素的原子半径的大小顺序是BACBA元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性CB元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性DC元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质参考答案：A解：A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B原子序数是x，则A的原子序数是x9、C原子序数是x7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x9+x+x7=2x，解得x=16，故A为N元素、B为S元素、C为F元素A同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越

11、大，故原子半径：BAC，故A错误；BA元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，硝酸不稳定，见光受热易分解，故B正确；CB元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氢化物是H2S，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正确；DC为F元素，非金属性最强，单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质，故D正确，故选A13. 下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( ) A干冰、铁、胆矾 B液态氧、氧化钙、石灰水 C氮气、氯化氢、烧碱 D水、碘酒、熟石灰参考答案：B略14. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应

12、放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素【分析】根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析【解答】解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；C、达到平衡时，增大氧气浓度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，

13、故C正确；D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；故选D15. 下列有关物质用途的说法正确的是A. 稀硫酸用于除铁锈 B. 碳酸钠用于治疗胃酸过多C. 晶体硅用于制造光导纤维 D. 硫酸钡用于制作石膏绷带参考答案：A稀硫酸能与铁锈反应生成硫酸铁和水，故A正确；碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，故B错误；二氧化硅用于制造光导纤维，故C错误；硫酸钙用于制作石膏绷带，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）已发现的含铜矿物有280多种，除自然铜和孔雀石之外，还有黄铜矿、辉铜矿等。黄铜矿(主要成分CuFeS2)是制

14、取铜及其化合物的主要原料之一。利用黄铜矿冶炼铜的原理是：8CuFeS2 + 21O2 8Cu 4FeO2Fe2O3 16SO2（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，以上反应中被还原的元素是 （填元素符号）；铜是人类最早使用的金属之一，铜器表面有时会生成铜绿，请写出铜绿主要成分的化学式：_ （2）某同学为了验证铜绿加热分解的产物，现取一定量铜绿，利用下面几种仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去）进行实验。A B C用以上装置验证加热分解的产物该装置进行实验时，需加热的仪器有_(填装置对应字母)。B中加入的试剂是 ，观察到实验现象是 。C中加入的试剂是 ，作用是 。取实验后

15、A中残留的固体，加入足量的下列 试剂（填写字母）,ANaOH溶液 B稀HCl C氨水 观察到的实验现象是 。参考答案：（12分）（1）Cu 、O （2分） ；Cu2(OH)2CO3 （2分）（2） A （2分） 无水硫酸铜 （1分） 白色粉末变成蓝色 （1分） 澄清石灰水 （1分） 检验二氧化碳 （1分） B （1分） 黑色固体溶解，溶液变成蓝色。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标准状况下，某气体的密度是H2-密度的16倍，则64g该气体在标况下的体积是 ，含有的分子数 。（不能有NA表示）参考答案：略18. 今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年法国青

16、年科学家巴拉尔发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍。则：(1)四种元素分别为：A_；B_；C_；D_。(2)写出巴拉尔发现A元素单质的离子方程式：_。参考答案：(1)BrHOS(2)Cl22Br=Br22Cl解析(1)红棕色液体为Br2，故A为溴元素。D原子核内的质子数等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数相等，说明D有3个电子层，C有2个电子层，设它们最外电子层上的电子数均为x，则有：28x2(2x)，得x6，所以D为硫元素，C为氧元素。S最内层有2个电子，故B原子核外只有1个电子，为氢元素。(2)提取溴的原理是利用Cl2将Br氧化成Br2。19. （10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1） 哪一时间段（填01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。（2）哪一段时段的反