2022-2023学年四川省南充市南部县定水中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省南充市南部县定水中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）CaCl2 和Na2S CO2 和CS2 Na2O 和Na2O2 HCl 和NaOHA. B. C. D. 参考答案：ACaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型

2、不完全相同；化学键类型完全相同的是，答案选A。点睛：本题考查化学键的判断，熟悉化学键判断的一般方法是解题的关键。活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物（AlCl3、BeCl2除外）中含离子键；一般全由非金属元素组成的化合物（NH4Cl等铵盐除外）中只含共价键；含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键；稀有气体中不存在化学键。2. 在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆（Zr）的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（）AZr2O BZrO2 CZr2O3 DZrO参考答案：B略3. 现有三组溶液：汽油和

3、氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答：解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠

4、和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大4. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是（ ） A、饱和(NH4)2SO4溶液 B、浓硝酸 C、95%酒精 D、乙酸铅溶液参考答案：A略5. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AX2为0.2 molL1 B

5、Y2为0.2 molL1 CZ为0.3 molL1 DZ为0.4 molL1参考答案：C6. X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）(A) n11 (B) n6 (C) n3 (D) n5 参考答案：B略7. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说C. 发现了元素周期律 D. 发现质量守恒定律参考答案：C略8. （1）在实验室制取蒸馏水时，烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是 ；（2）温度计的水银球应位于 ，（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向 参考答案：（1）防止暴沸；（2）蒸馏烧瓶

6、内支管口处；（3）相反考点：蒸馏与分馏专题：化学实验基本操作分析：（1）沸石（或碎瓷片）可以引入气化中心，防止液体发生暴沸；（2）温度计测定的是组分蒸汽的温度，应处于蒸馏烧瓶的支管口处；（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向相反，可达到更好的冷凝效果解答：（1）沸石（或碎瓷片）可以引入气化中心，防止液体发生暴沸，故答案为：防止暴沸；（2）温度计测定的是组分蒸汽的温度，应处于蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：蒸馏烧瓶内支管口处；（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向相反，可达到更好的冷凝效果，故答案为：相反点评：本题考查了蒸馏实验操作，比较基础，注意实验操作注意事项是解题的关键9.

7、下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）ABCD参考答案：B【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗包括斗体，盖在斗体上口的斗盖斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接【解答】解：A为烧杯，C为容量瓶，D量筒，只有B符合“分液漏斗”的特征，为分液漏斗故选B10. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是 ()CO、O2NO2、O2N2、H2ABCD参考答案：B11. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确

8、的是AS+KOHK2SO3+K2S+H2O BFeO+HNO3Fe（NO3）3+H2OCCu20+H2SO4CuSO4+Cu+H2O DNH4NO3N2+H2O参考答案：BD12. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ACu(OH) 2HCl Cu(OH)2CH3COOHBNaHCO3H2SO4 Na2CO3HClCH2SO4NaOH H2SO4Ba(OH)2DBaCl2H2SO4 Ba(OH)2Na2SO4参考答案：D略13. 某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是（）ANa+、NO3、K+、Fe2+BFe2+、Na+、SO42、K+CK+、I

9、、NO3、H+DNH4+、NO3、Na+、HCO3参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】能与锌片作用产生H2，溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：ANO3、H+、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；CI、NO3、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；DH+、HCO3结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故D错误；故选B14. 下列实验操作中错误的是 （ ）A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球

10、靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可得到Fe(OH)3胶体参考答案：C略15. 下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（）A氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条D硝酸是一种强酸，可用浓硝酸清除水壶中的水垢参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A耐高温材料应具有较高的熔点；B依据钠性质活泼，钠原子容易失去最外层电子生成稳定的钠离子；C氯气不具有漂白性；D依据浓硝酸的酸

11、性、氢氧化性解答【解答】解：A氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料，故A正确；B钠性质活泼，具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属，故B正确；C氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C错误；D浓硝酸的酸性能够与氢氧化镁、碳酸钙反应，浓硝酸具有氢氧化性常温下能够使铝钝化，所以可以用浓硝酸除去水壶中的水垢，故D正确；故选：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)

12、。（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_。（2）实验1装置中小试管的作用是_。（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_。（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：_。（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_。（6）该实验需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：配制时应称量_g NaOH，称量时需要托盘天平、_、_ (填仪器名称)。配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_。(填“偏大”、“偏小”或“

13、无影响”)。（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_。参考答案：(1)2Al2OH2H2O2AlO23H2 (2)液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。 (3)冷却到室温 调整BC液面相平 (4) (5)无影响 偏大 (6) 10.0 小烧杯（或称量瓶） 药匙 偏大 (7)18.4 mol/L【分析】据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸，依据实验装置、实验原理和题干中的问题分析

14、回答。【详解】根据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸。则（1）实验1中氢氧化钠溶液只与铝反应，反应的离子方程式为2Al2OH2H2O2AlO23H2；（2）实验1的装置中使用的是长颈漏斗，不是分液漏斗，无法控制液体流量，则小试管的作用是对长颈漏斗起到液封作用，防止氢气逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品；（3）由于气体的体积受温度影响大，则对于实验2，平视读数前应等到冷却到室温，并上下移动C量气管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压，这样

15、读得的读数才准确；（4）根据V1结合铝与氢氧化钠的反应可知样品中铝的质量为，铁和铝都与酸反应生成氢气，所以根据V2-V1即为铁与盐酸反应生成的氢气，所以样品中铁的质量为，所以样品中铜的含量为；（5）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；若拆去导管a，加入液体时，排出锥形瓶中部分空气，导致测定的气体体积偏大；（6）要配制0.50mol?L-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶应为500mL，所以配制时应称量0.50mol?L-10.5L40g/mol=10.0g NaOH，称量时氢氧化钠要放在小烧杯（或称量瓶）中进行，用药匙取药品；

16、NaOH固体中含有Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使得溶液中氢氧化钠偏多，所以会导致所配溶液浓度偏大；（7）根据c1000/M可得浓硫酸的物质的量浓度为(10001.8498%)/98 molL1=18.4mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)C和D反应的化学方程式是_，现象是_。参考答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl2 2HCl(3)HClNH3=NH4Cl产生大

17、量白烟解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由DCE可知E为铵盐，再由EFD知D为氨气，且F为碱，又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。18. (8分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为_ mL。参考答案：(1)321132(2)112323(3)L(4)5.4解析：(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为32，则所含分子个数之比为32，原子个数之比为11。(2)据阿伏加德罗定律可知，