2022-2023学年四川省宜宾市黄沙中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省宜宾市黄沙中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用a g KClO3和b g MnO2混合加热，反应一段时间后测得剩余物中MnO2占20，则放出O2的质量为A.(ab) g B.(a0.2b) gC.(a4b) g D.(a0.8b) g参考答案：C略2. 下列关于有机化合物的认识不正确的是()A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出HD在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共

2、热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略3. 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是()A合金与硝酸反应时硝酸过量 B合金中铝的物质的量为0.008 molC合金中金属的物质的量共为0.032 molD无法求出C点的值参考答案：D略4. 下列有关物质应用的说法正确的是A生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D.

3、小苏打是面包发酵粉的主要成分之一参考答案：D5. (不定项选择题)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无参考答案：B6. A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A.若A是NH3则C可能是氧

4、化物B.若A是非金属单质，则C与水反应的生成物为强酸C若X是金属单质，则B、C 中X的化合价可能是BCD.若X是强碱，则B可能是两性物质参考答案：B知识点:常见物质的性质解析：A、A、B、C、X可以分别为氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气，故A正确；B、A、B、C、X可以分别为硫、二氧化硫、三氧化硫、氧气，C与水反应的生成物为强酸；或A、B、C、X可以分别为碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气，C与水反应的生成物为弱酸，故B错误；C、A、B、C、X可以分别为氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁，则B、C 中铁的化合价BC，故C正确；D、A、B、C、X可以分别为铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠，氢氧化铝是两性物质，故

5、D正确。故答案选B思路点拨:本题借助典型推断考查了中学常见物质的性质，平时要对连续反应等典型推断进行归纳，可以利用列举法解答。7. 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的 溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A 10 B 15 C 20 D 25参考答案：D略8. 下列叙述正确的是（ ）ANa2CO3和NaHCO3的混合溶液中一定存在：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + 2c(CO32) +c(HCO3)B.1mol Cl2通入含1mol FeBr2的溶液中发生反应的离

6、子方程式：Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2C能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2、I、Cl、NO3D从C（石墨）=C（金刚石）H+1.9 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定 参考答案：A9. 对于可逆反应2AB3(g)A2(g)3B2(g) ; H0，下列图像正确的是 D参考答案：D略10. （2分）粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）ANH4+BAlCHCO3DCO2参考答案：BANH4+与OH反应生成NH3和H2O，NH3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故A错误；BAl与与OH反应生成AlO2，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al，不符合

7、转化关系，故B正确；CHCO3与氢氧根能反应生成CO32，CO32和H+反应可生成CO32+H+HCO3，符合转化关系，故C错误；DCO2与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应生成水和CO2，符合转化关系，故D错误；11. 现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合。均出现胶体聚沉。则胶体粒子带负电荷的胶体是 A甲 B乙 C丙 D丁参考答案：BC12. 下列事实可以用勒夏特列解释的是： A.在K2CrO4溶液中加入几滴稀HNO3，颜色加深B.在KMnO4溶液中加草酸，溶液颜色变浅 C.硫酸工业上500高温有利于提高SO3的产量D蔗糖制

8、成的方糖沾上少许砻糠灰放在灯焰上灼烧会燃烧参考答案：A略13. 用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是 （ ）Aa电极与电源的负极相连 Bt2时，两电极的质量相差384 gC电解过程中，溶液的pH不断增大 Dt2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2参考答案：B略14. 下列说法正确的是（）A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110B.1molAl和足量的N

9、aOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加C.反应Cu + H2SO4 CuSO4 + H2，在一定条件下也能实现D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2参考答案：答案：AC15. 下列叙述在任何条件下都成立的是 （ ） A11.2 L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子B氧气质量是氢气质量的16倍 C氧气和氢气的密度比为16：1 D8 g中含有个原子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时F

10、e3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。（a） 容量瓶 （b）烧杯 （c） 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d） 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4

11、 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂 。（a） NaOH （b） FeSO4 （c） BaCl2 （d） NaClO3（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。 （a） 萃取、分液

12、（b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶（d） 冷却、称量 （e）烘干或灼烧参考答案：答案：（1）b（2）a c（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染（4）a c（5）Fe2O3、BaSO4（6）a e、d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度(gcm3)沸点溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水 合成反应： 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超

13、过90。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0 g。 回答下列问题： 35装置b的名称是_。 36加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是(填正确答案标号) 。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料 37本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 38分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。 39分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 40在环己烯粗产物蒸馏过程中，

14、不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。 A蒸馏烧瓶 B温度计 C玻璃棒 D冷凝管 41本实验所得到的环已烯产率是_(填正确答案标号)。 A41 B50 C61 D70参考答案：略18. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：(1)已知则反应热H_kJ.mol-1(2)其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a。2600C_ (填Fe203、Ni0或Cr203)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优点是_(3)科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比对 S02转

15、化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出=2:1 时，SO2转化率的预期变化曲线。(4)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2: Na2SO3 +S02+H20=2NaHS03。 某温度下用1.0mol.L-1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(S032-)降至 0.2mol.L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HS03)约为_mol.L-1；此时溶液pH=_。（已知该温度下的平衡常数k=8.O x 1O6 L.mol-1,计算时S02、H2SO3的浓度忽略不计）参考答案：（1）-270 （3分）（2）Cr2O3 ； （3分） Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源（3分）（3）见下图 （3分）（标注2：1正确得1分；趋势正确得1分；紧贴3：1线得1分，最上直线可不重迭，靠近的平行线也可）（4） 1.6 （2分） 6.0 （2分）19. （8分）已知25时0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。(已知：25时，0.1molL-1氨