2022-2023学年四川省成都市西北中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年四川省成都市西北中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1mol?L1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1mol?L1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水电离产生的c（H+）=1012 mol?L1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl参考答案：A考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：A0.1mol?L1 A

2、lC13溶液中，H+、Na+、Cl、SO42离子之间不反应，也不与氯化铝反应；B含有0.1mol?L1 Fe3+的溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；C使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D由水电离产生的c（H+）=1012 mol?L1的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应解答：解：AH+、Na+、Cl、SO42离子之间不发生反应，且都不与氯化铝反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BSCN与Fe3+反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中

3、存在大量氢离子，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c（H+）=1012 mol?L1的溶液中存在大量H+或OH，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，HCO3与H+和OH反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如

4、无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等2. 可以鉴别出C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种物质的一种试剂是()。A稀盐酸 B溴水CKMnO4酸性溶液 DFeCl3溶液参考答案：D略3. 短周期元索X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A. 化合物RX中含共价键 B. 化合物X2M是弱电解质C. M的单质在常温下为气体 D. Y、Z的氧化物均能溶于水参考答案：B根据题给信息推断，X为氢元素

5、，Y为碳元素，Z为氮元素，R为钠元素，M为硫元素。A、化合物RX是氢化钠，属于离子化合物，只含离子键盘，不含共价键，选项A错误；B、化合物X2M是H2S，是弱电解质，选项B正确；C、M是硫，硫单质在常温下为固体，选项C错误；D、Y、Z的氧化物 中CO、NO等均不能溶于水，选项D错误。答案选B。4. 将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是 （ ） A混合物中含有05molFeS B混合物中含有01mol FeO C参加反应的HNO3为1mol D氧化产物Fe3+为015mol参考答案：B略5.

6、NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于NM-3的性质描述正确的是 （ ）A能发生加成、取代、消去反应 B能使溴的四氯化碳溶液褪色 C能与FeC13溶液发生显色反应 D1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应参考答案：BC略6. 将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上_+_+_+_+H2O组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（ ）AFeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O BHNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、

7、N2O CHNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O DFe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3 参考答案：答案：B7. 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol参考答案：B略8. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说

8、法正确的是 A在0，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子 B1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA C0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA D反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA 参考答案：A9. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgN

9、O3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42 C.丁溶液含有Mg2 D丙溶液含有Cl 参考答案：C略10. 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是( ) A14N、N4与N2互为同位素BN4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44+2 SO42-CN4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用DN4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键参考

10、答案：C试题分析：A 同位素是原子，而N4与N2是单质，错误；BN4H4(SO4)2是离子化合物，属于强电解质，电离方程式为N4H4(SO4)2= N4H44+2 SO42-，错误；CN4H4(SO4)2若与草木灰、K3PO4等化肥混合施用就会生成N4分子，而使肥效降低，正确；DN4H4(SO4)2中含有共价键、离子键，错误。考点：考查物质的结构、性质及应用的知识。11. 下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液悬浊液区别开来。 B 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。 C 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子离子通过。

11、D 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。参考答案：A略12. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H=226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJ B上图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023参考答案：C略13. 环境

12、污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是由于 A森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B燃放烟花爆竹C大气中二氧化碳的含量增加 D大量燃烧含硫化石燃料参考答案：D14. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L学参考答案：B略15. 根据相关化学原理，下列判断正确的是（）A若A22D = 2AD2 则氧化性：D2 A2 B若R

13、2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMC若某非金属从游离态变成化合态，则该元素一定被还原D若弱酸HA的酸性强于弱酸 HB，则相同条件下，相同浓度钠盐溶液的碱性：NaA NaB参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。该小组探究过程如下： 查阅资料：镁、铝、锌都是银白色的金属ks*5u锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强

14、碱及NH3H2OZn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ 提出假设：（1）假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 实验探究：甲同学基于假设设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：（2）试剂M是_；沉淀B是 。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是 。（5）操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶

15、解，再加入足量的 。（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是_。 参考答案：（1）假设：铝（或Al）；假设：锌（或Zn）（2）NaOH溶液；Al(OH)3（3）步骤简单，节约试剂；（4）将沉淀C洗涤、小心干燥后称量。（5）稀硫酸；稀氨水； （6）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有下列物质：Fe Na2O CO2 Cu(OH)2 MgCl2 NH4Cl H2SO4 C2H5OH（酒精） CO 蔗糖（用序号作答）。（1）按组成分类，属于单质的是_；属于酸性氧化物的是_

16、；属于碱性氧化物的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；属于酸的是_。 （2）上述十种物质中，常温下，能导电的有_，属于电解质的有_。参考答案：(1) (2) 【分析】单质是有同种元素组成的纯净物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；含有自由移动电子或离子的物质能导电；据此分析判断。【详解】Fe是金属单质，能导电；Na2O是由氧元素和钠元素组成，属于氧化物，和酸

17、反应生成盐和水属于碱性氧化物，是电解质，不导电；CO2是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质，不导电；Cu(OH)2能够电离出氢氧根离子，属于碱，是电解质，不导电；MgCl2是由金属离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；H2SO4是由不同元素组成的纯净物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质，不导电；C2H5OH（酒精）是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；CO是不成盐氧化物，是非电解质，不导电；蔗糖是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电

18、解质，不导电；（1）根据以上分析可知按组成分类，属于单质的是；属于酸性氧化物的是；属于碱性氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是；属于酸的是。（2）根据以上分析可知上述十种物质中，常温下，能导电的有，属于电解质的有。18. 碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。 （1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。 主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=91kJmo1-1副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） H=206 kJmo1-1反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的H= kJmo1-。工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如右图所示），通入甲醇的电极是 极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为 。（2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理。用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有 。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式： 。某工厂排出的尾气中NOx的含量为056%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若