2022-2023学年四川省绵阳市江油长城高级中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年四川省绵阳市江油长城高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 微量元素是指含量在001%以下的元素，其中 有智力元素之称；缺少 会导致贫血（均填元素符号）参考答案：略2. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. NaHS水解：HS-+H2O= H3O+S2-B、KOH溶液吸收过量SO2：OHSO2=HSO3C向氯化铁溶液中加入少量氨水制氢氧化铁胶体：3NH3?H2O+Fe3+=3NH4+Fe(OH)3（胶体）D、向BaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ba2+CO2+H2O=Ba

2、CO3+2H+参考答案：B略3. 若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A、生石灰 B、金属钠 C、浓硫酸 D、无水硫酸铜参考答案：D4. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是苯不能使溴水褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构 经测定，苯环上碳碳键的键长相等A B C D参考答案：A略5. 可逆反应达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ） A. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 B. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 C. A为气体，C为固体，正反应

3、为吸热反应D. A、C均为气体，正反应为吸热反应参考答案：A略6. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 （ ）A福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层参考答案：C略7. 下列说法或表述正确的是A.由水电离产生的c(H+)11012mol?L1溶液中，可能存在:CO32、NH4+、Cl- 、Na+B.某醋酸稀溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abC.Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3

4、溶液，其离子方程式为：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-3BaS04+2Al(OH)3D.物质的量浓度均为1 mol?L1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA (NA表示阿伏加德罗常数的值）参考答案：C8. 下列操作中能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH6参考答案：B略9. 某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是：A用量筒量取5.26ml盐酸 B用托盘天平称取11.70g食盐 C用精确PH试纸测得溶液的PH是3.

5、5 D用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.120 ml NaOH溶液参考答案：C略10. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A不同条件下，Cl可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B苯酚钠溶液中通入C0生成苯酚和NaC0 C乙基对羟基的影响。使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H0 D光照下2，2二甲基丙烷与Br反应其一溴取代物只有一种参考答案：B略11. 在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 mol?L1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为 A2.0 mol?L1 B1

6、.5 mol?L1 C1.0 mol?L1 D0.50 mol?L1 参考答案：A略12. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A电离平衡常数Ka B水解平衡常数KbC化学平衡常数K D水的离子积常数Kw参考答案：C考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大；B、水解过程是吸热反应，升高温度促进水解；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；D、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离解答：解：A、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故A不选；

7、B、水解过程是吸热反应，升高温度促进水解，水解平衡常数Kb增大，故B不选；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小，故C选；D、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故D不选；故选C点评：本题考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握13. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块参考答案：A解：A水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于

8、使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A14. 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀。若试管内液面上升，发生_腐蚀，电极反应为负极：_；正极：_。若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈_性，正极的电极反应为：_。参考答案：（1）吸氧 ；2Fe 4 e = 2Fe2+； O2 + 2H2O + 4

9、e= 4OH（2）较强的酸性；2H+ + 2 e = H2 15. 在5H2S + 8KIO3 4K2SO4 + 4I2 + H2SO4 + 4H2O的反应中 ，下列说法错误的是A.H2S是还原剂 B还原性：H2SI2C.KIO3 被还原 D.转移40mole-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 （2）现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D

10、硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象乙同学正确选用试剂（填代号）实验现象第一种方法 第二种方法 （3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？ 理由是： 参考答案：（1）Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2） 乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2解：（1）由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子，则甲

11、认为溶液变黄色的物质是Br2，乙认为溶液变黄色的物质是Fe3+（FeCl3、FeBr3），故答案为：Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）实验证明乙同学的推断是正确的，证明不含溴单质或存在铁离子均可则选四氯化碳时有机层为无色，则不含溴单质，说明乙同学正确；选NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明乙同学正确；选硫氰化钾，溶液变为红色，说明乙同学正确，故答案为： 乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，则稀溴化亚铁溶液中通入氯气，还原性强的易被氧化，则Fe2+先被氧化，若在稀溴化亚铁溶液中通人足量氯气时，两种离子均

12、被氧化，离子反应为2Fe2+4Br+Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl；Br2和Fe3+都能把I氧化成I2，所以不能用淀粉碘化钾溶液检验，故答案为：Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 溴乙烷与NaOH水溶液反应，主要产物是 ，化学反应方程式是 ；该反应属于 反应。溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，主要产物是 ，化学反应方程式是 ；该反应属于 反应。参考答案：CH3CH2OH，取代。CH2CH2，消去。18. （2分）FG的反应类型是 。参考答案：取代反应略19. （15分） AG是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其它元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的1价离子（G+）的各层电子全充满。请结合题目回答以下问题：（1）元素名称：B，G 。（2）F的价电子排布图 。（3）写出化合物BC的结构式 。（4）离子F(CA)4 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是 。（5）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E。（6）B、C之间的元素K可以与A形成KA3，G的离子与KA3可形成G(KA3)42+离子，1molG(