2022-2023学年四川省成都市沙渠乡中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省成都市沙渠乡中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是（）A二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；碱金属的性质；镁、铝的重要化合物【分析】A二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性；B氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱发生反应；C石英主要成

2、分为二氧化硅，熔点高；D钠钾合金呈液态，具有良好的导热性【解答】解：A二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；B氢氧化铝具有弱酸性、弱碱性，和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；C二氧化硅熔点高可用于制作石英坩埚，故C正确；D钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故D错误；故选D2. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A. IFe2+ClSO2 B. ClFe2+S

3、O2IC. Fe2+IClSO2 D. SO2IFe2+Cl参考答案：D3. （2001上海卷）9.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（） A.CH414H2O B.CH48H2O C. D.CH46H2O参考答案：B 略4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z

4、、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是A. 反应、都属于氧化还原反应B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C. Na着火时，可用甲扑灭D. 一定条件下，x与甲反应生成丁参考答案：C根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A. 反应二氧化碳与镁反应、碳与氧气反应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B. 同周期元素原子从左到右依次减小，同主

5、族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；C. Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D. 一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。5. 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液过量生石灰投入到

6、少量饱和NH4HCO3溶液 NaHCO3投入AlCl3溶液A只有B只有 C只有D只有参考答案：D略6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1 C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha、2C(s)O2(g)2CO(g) Hb，则ab D已知P (白磷，s)P (红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定

7、参考答案：A略7. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是 参考答案：C略8. 右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2 H =-92 kJmol1B正反应的活化能大于逆反应的活化能Ca曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略9. 下列有关化学用语表示正确的是ACO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意图参考答案：C略10. 下列各组离子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN显

8、红色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO24、K+ pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D参考答案：D略11. 下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解池的阴极； 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；放电时溶液中的阴离子向负极移动；甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH8eCO2+6H2O A

9、B C D参考答案：B略12. 根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ） A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2S B、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2 C、分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液Fe(OH) 3胶体FeCl3溶液 D、若R2和M+的电子层结构相同，则原子半径RM参考答案：C略13. 某溶液中仅含有Na+、H+、OH、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A若溶液中离子间满足：c（CH3COO）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B该溶液中一定满足： c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（H+）C溶液中四种离子之间可能满

10、足：c（Na+）c（OH-）c（CH-3COO）c（H+）D若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足： c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）参考答案：BD略14. 下列化学用语的表述正确的是（ ）A. 由Na和Cl形成离子键的过程：B. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：C. 中子数为20的氯原子：D. 乙烯的分子式：CH2=CH2参考答案：A【详解】ANaCl为离子化合物，Na和Cl形成离子键，即，故A正确；B、NH4Cl是由NH4和Cl形成离子键，NH4中N和H形成共价键，即氯化铵的电子式为，NH5的结构与NH4Cl相似，即NH5可

11、以看作是NH4和H组成的，NH5的结构简式为，故B错误；C、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为1720=37，即该核素为Cl，故C错误；D、CH2=CH2是乙烯的结构简式，乙烯的分子式为C2H4，故D错误；答案选A。15. 下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）选项甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CSO2H2SO4SO3H2SDAl（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3参考答案：BAFeCl2不能直接生成Fe2O3，应先生成Fe（OH）3，再生成Fe2O3，故A错误；BCuCuOCuSO4C

12、uCl2Cu，各种物质可一步实现，故B正确；CSO3不能直接生成H2S，则转化不能实现，故C错误；DNaAlO2不能直接生成Al2O3，应先转化为沉淀再加热分解实现转化，不能一步实现，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共17分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是_;（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是 (填化学式)，通入该气体的目的是_；进行此步操作时应

13、关闭_，打开_ (填k1、k2或k3)；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是_;（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:_ ； （5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_；（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应_(填“有”或“无”)NO生成。参考答案：（共17分）（1）

14、增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分。（2分）（2）N2 （2分） 排出D中的空气 （2分） 关闭k3，打开k1、k2 （各1分）（3）锥形瓶中玻璃管内液面上升（2分）（4）Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O（2分）（5）向下调节量气管（或及时关闭k3，其它合理答案也给分）（2分）（6）有（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）某二元酸H2A的电离情况为：H2A=H+HA-；HA- H+A2-。请据此回答下列有关问题：1）Na2A溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是 （用离子方程式表示）。2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（K

15、a）的表达式 。3）如果25时，0.10 molL-1 H2A溶液的pH=-lg0.11，则0.10 molL-1的H2A溶液中c(A2-)= molL-1。参考答案：1）弱碱性(1分)A2-+H2O OH-+ HA- (2分)2）Ka = C(H+ ) C(A2- ) /C(HA- ) (2分)。ks5u 3）0.01molL-1(2分)。略18. 实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。 已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1566 kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2484 kJmo

16、l1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H3802 kJmol1则H0 kJmol1 在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序 。 CO和H2还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 制取。 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是A体系压强不再变化 BCO与H2的物质的量之比为1:1C混合气体的密度保持不变 D每消耗1mol H2O(g)的同时生成1mol

17、H2 恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反应的平衡常数K= 。若此时增大压强，平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，t1min时达到新的平衡。 请画出增大压强后10mint1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。参考答案：（1）+248 （2分，无“+”不扣分） ；（2）P4 P3 P2 P1（3分）；（3） AC（分,填一个对的给2分）; 1mol/L（2分,无单位不扣分）；逆（2分） （1）?2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1566 kJ

18、mol1?2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2484 kJmol1?CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H3802 kJmol1由盖斯定律?-?-?得：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H0+248kJmol1A.对于平衡：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，甲烷的转化率减小，据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序：P4 P3 P2 P1；B.对于可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是：A.体系压强不再变化，因为是非

19、等体反应，可以判断达平衡；B作为生成物，CO与H2的物质的量之比为1:1，不能判断是否平衡；C因为是恒容容器，但是气体的质量不守恒，混合气体的密度保持不变可以判断平衡；D每消耗1mol H2O(g)（正向反应速率），同时生成1mol H2（正向反应速率），无法判断平衡；故选AC； C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)平：2mol 1mol 1mol 2mol体积为2L，平衡常数K=C(CO)C(H2)/C(H2O)=1 mol/L若此时增大压强，平衡将向体积减小的方向移动，即逆向； 增大压强后10mint1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图：19. N、Fe是两种重要的

20、元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。(1)基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状是_，其核外有_种不同运动状态的电子。(2)第一电离能N_O（填“”“”或“”），其原因是_。(3)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是_，氮原子的杂化轨道类型为_。(4)六方氮化硼（BN）与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，但石墨可以导电而六方BN却不能导电，其原因是_。(5)叠氮酸（HN3）在生产生活中有着重要应用。叠氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化学方程式是N2H4 + HNO2HN3 + 2H2O。下

21、列叙述错误的是_。AHN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子BNaN3晶格能大于KN3的晶格能CHN3分子中四个原子可能在一条直线上D叠氮酸（HN3）和水能形成分子间氢键(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2、Fe3、O2的个数比是_（填最简整数比）；已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是_ gcm3（用含a和NA的代数式表示）。 参考答案：(1)纺锤形（或哑铃形） 7 (2) N原子的2p轨道为较稳定的半充满结构，而O原子失去一个电子后，2p轨道变为较稳定的半充满结构，所以N原子的第一电离能大于O原子

22、(3)原子晶体 sp3 (4)BN中N原子电负性大，使N原子2p轨道上的电子对被定域在N原子上，不能自由移动，因此不导电 (5)AC (6) 124 【分析】（1）N原子核电荷数为7，基态N 原子最高能级为2p能级；（2）N原子的p轨道为半充满比较稳定，氮原子比氧原子难以失去电子；（3）晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构，由此判断晶体类型；每个N原子含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断氮原子的杂化轨道类型；（4）因为氮的电负性较大，相互平行且重叠p轨道（或大键）上的电子在很大程度上被定域在氮的周围，不能自由移动；（5）AHN3、N2H4中既有极性共价键，也有非极性共价键；BNaN3和KN3为结构相似的离子晶体，Na+与K+电荷相同，Na+半径小于K+，半径越小，晶格能越大；CHN3中N3-为直线结构，与H相连的N为sp2杂化；DHN3中也存在电负性较大的N；（6）Fe2+离子处于晶胞的顶点、面心以及A位置立方体的体心。O2-位于A、B小立方体的内部，每个小立方体内部各有4个。Fe3+离子处于晶胞B位置小立方体内部，均摊法计算晶胞中Fe2+、Fe3+、O2-的个数，计算晶胞质量，结合晶体质量=晶胞密度晶胞体积计算晶胞密度。【详解】（1）氮是7号元素，处于第二周期VA族，核外电子排布式