2022-2023学年四川省泸州市富顺第二中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年四川省泸州市富顺第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是 电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量 A. B. C. D. 参考答案：A略2. 对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是A该反应中，有三种元素化合价发生改变B该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C1. 5molBrF3参加反应，有4mole一转移D1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0

2、.4mol参考答案：D考查氧化还原反应基本概念和相关计算。A在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF的反应中，发生化合价变化的元素有Br、O元素，而F、H元素的化合价没有发生变化，故在该反应中，只有两种元素化合价发生改变，错误；B在该反应中，Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后Br2中的0价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂为BrF3，而Br2是还原产物；Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后HBrO3中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，BrF3是还原剂，HBrO3是氧化产物；O元素的化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0

3、价，化合价升高，失去电子，所以H2O是还原剂，O2是氧化产物，即该反应的氧化产物有HBrO3、O2，错误；C 根据方程式可知：每有3mol BrF3发生反应，有6mol电子转移，则若有1.5molBrF3参加反应，有3mole-转移，错误；D 5molH2O参加反应只有2molH2O作还原剂，2molH2O只还原了4/3molBrF3，所以1.5molH2O参加反应，0.6molH2O作还原剂只还原0.4molBrF3，正确。3. 某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下： 下列分析判断正确的是A. 分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行B. 利用NaOH溶液、AgN

4、O3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙D. PbCl2的作用是提高反应物的活性和产率参考答案：D略4. 下列关于图M22的说法正确的是()。图M22A装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b极流向a极D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应参考答案：D略5. 250和1.01105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是 A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓增大的效

5、应参考答案：D6. 在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（ ）A一氯胺中氯元素的化合价为-1价B一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D一氯胺的摩尔质量为51.5参考答案：C试题分析：A、一氯胺（NH2Cl）水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，说明水解生成的物质是次氯酸，则NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，A错误；B、一氯胺水解的产物应为NH3和

6、HClO，B错误；C、一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同，都是HClO，C正确；D、一氯胺的摩尔质量为51.5g/mol，D错误。答案选C。7. 历史上最早应用的染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的（ ）靛蓝由、四种元素组成它的分子式是C16H10N2O2该物质是高分子化合物它是不饱和的有机物参考答案：C8. (08上海12校联考上)长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是 （ ） ALiH、LiD、LiT的摩尔质之比为1:2:3 B它们都是强氧化剂 CH、D、T之间互称为同

7、素异形体 D它们都是强还原剂参考答案：答案：D9. 下列叙述中正确的是 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为224 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D参考答案：B略10. 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 （ ） A含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+Bc(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba

8、2+ C pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+ D遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-参考答案：B略11. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是 A0.012 kg 12C 中含有约6.021023个碳原子 B1 mol SO2在标准状况下的体积约为22.4 L C1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 D1 mol Ne含有约6.021024个电子参考答案：C略12. 室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

9、A图中A点对应溶液的pH：a1B生成沉淀的最大质量m2.33gC原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/LD当VBa(OH)2(aq)10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42BaSO4参考答案：A解析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量为0.02L0.05mol?L-1=0.001mol，则： H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+H2O 1 1 10.001mol 0.001mol 0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量为

10、0.06L0.05mol?L-1=0.003mol，由H+OH-H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol2=0.004mol，A图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L0.02L （0.02L+0.02L）=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol233g/mol=0.233g，故B错误；C由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度= 0.004mol0.02L =0.2mol/L，故C错误；D由上述分析可

11、知020mL只有硫酸与氢氧化钡反应，则VBa（OH）2（aq）=10mL时反应离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故D错误故答案选A 13. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（）A标准状况下，22.4 L氦气含有NA个氦原子B20 g重水含有10 NA个电子C12.5 mL l6 mol?L1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NAD1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A依据n=结合氦气为单原子分子解答；B每个重水分子含有10个电子，质量转换

12、为物质的量结合重水分子的构成解答；C铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D氧气和臭氧都是由氧原子构成，据此解答解答：解：A氦气的物质的量为：=1mol，氦气是单原子分子，所以含有NA个氦原子，故A正确；B.20 g重水的物质的量=1mol，每个重水分子含有10个电子，含有电子物质的量为10mol，故含有电子数目为10molNAmol1=10NA，故B正确；C.12.5 mL l6 mol?L1浓硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反应0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子，由于铜与稀硫酸不反应，转移的电子的物质的量小于0.2 NA，故C错误；D.1.6g氧气和臭氧的混合物中

13、含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故D正确；故选：C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铜与稀硫酸不发生反应14. 常温时能与水反应产生H2 的是（）ANa BNH4ClCNa2O2 DNO2参考答案：A解析：ANa与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A选；B氯化铵与水不反应，不会产生H2 的，故B不选；CNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不会产生H2 的，故C不选；D二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不会产生H2 的，故D不选；故选A15. 下列实验操作与预期实验

14、目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al（OH）3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3- Al（OH）3D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体。 （1）某活动小组设计如下图所示装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究氯气和二氧化硫的性质。

15、从左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置A中观察到相同的现象，其原理是否相同？ （填“相同”或“不同”）。装置E中盛放的物质可以为 ；若装置D装是铁丝，通入氯气与铁丝充分反应时现象为 。 当通入足量氯气完全反应后，向B中滴加淀粉溶液，无明显现象。若B中原有10.0mL 1.0mo1的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为 （无需配平）。 （2）为了探究同时通入氯气和二氧化硫时发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。则气体发生装置A中产生的气体是 ，F 装置的作用是 。 （3）Na2SO3是抗氧剂，向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

16、碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 （不需配平）。 （4）为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通O2，该过程中发生反应化学方程式为 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 。写出C、G物质的化学式，C_

17、 G_写出、反应的化学方程式。反应 反应 反应 写出A与水蒸气反应的化学方程式 参考答案：（12分） (1) 第四周期、 族（2分）（2）FeCl2 （1分） Al2O3（1分）(3) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe （2分） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （2分） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分） 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2（2分）略18. （12分）已知A、B为气体单质，其中一种为黄绿色；D为常见金属单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系： （1）试写出A、B、C、D的化学式： A ；B ；C ；D 。（2）写出C的水溶液与D反应的离子反应方程式： 。（3）F与D反应的离子反应方程 式: _ 。（4）检验F中阳离子的试剂可以用： _ _ ，现象： _ 。参考答案：(12分) （1）A、Cl2 B、 H2 C、HCl D、Fe (4分)（2）Fe+2H+=Fe2+3H2 (3分)（3）Fe+2Fe3+=2 Fe2+Cu2+ (3分)（4）KSCN,溶液呈红色 (4分) 略19. 氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产