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文档简介
1、2022-2023学年四川省资阳市劳动镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 关于下列图示的说法中正确的是 A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体 C图表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H大于0 D图两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同参考答案:A略2. 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A. 含有较多Fe3+的溶液:Na+、SO42-、HS-、NH4+B. c(OH-)=
2、1mol/L的溶液:AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C. pH=1的溶液:K+、Fe2+、NO3-、Na+D. 遇Al能放出H2的溶液:HCO3-、K+、Mg2+、Cl-参考答案:BA含有较多Fe3+的溶液: HS-不共存; B正确; CpH=1的溶液Fe2+、NO3-发生氧化还原反应。D遇Al能放出H2的溶液:HCO3-不管酸性还是碱性均不共存。选B。3. 参考答案:答案:C4. 将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下),则消耗硝酸的物质的量是A0.12mol B0. 09mol C0.11mol D0.08mol参考答案:C略5.
3、在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A.B. C. D.参考答案:C略6. 下列叙述不正确的是( ) A、在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒,以防止内胆腐蚀 B、草木灰(主要成分K2CO3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效 C、施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性 D、除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液参考答案:C略7. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH
4、溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案:B略8. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是A. C、D两元素形成化合物属共价化合物B. C. D的简
5、单离子均能促进水的电离C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性参考答案:B根据甲+乙丙+丁,而乙、丁是B常见的同素异形体,即乙、丁是单质,而甲、丙是氧化物,甲、丙中一定含有氧元素,所以乙、丁是O3、O2,B是O元素;氧化物+O2氧化物,中学中常见的有CO、NO、SO2,而C、N的原子序数小于O,所以D可能是S,如果D是S,丙是SO3,戊是硫酸,0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2,与题干提供的信息吻合,所以D是S;(8+16)/4=6,A元素是C;C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,其原子序数应该介于816之间,所以
6、C是Mg,E是短周期且原子序数大于16,E只能是Cl;所以A、B、C、D、E分别是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS,是离子化合物,A选项错误;Mg(OH)2是中强碱,所以Mg2+在水溶液中能够发生水解,使水溶液呈酸性,促进了水的电离,H2S的水溶液是弱酸,S2-在水溶液中能够发生水解,使溶液呈碱性,也促进了水的电离,所以Mg2+、S2-的简单离子均能促进水的电离,B选项正确;A与D形成化合物是SO3、SO2是大气污染物,A与B形成化合物是CO、CO2,二氧化碳不是大气污染物,C选项错误;根据元素周期律的规律:非金属性ClS,则E的最高价氧化物水化物的(HClO4)酸性
7、大于D的最高价氧化物水化物(H2SO4)的酸性,但硫酸酸性大于HClO酸性,题干中没有涉及到是最高价氧化物的水化物, D选项错误;正确答案B。点睛:中学化学中元素之间的转化是比较复杂的,类型也很多,如直线型转化关系X为O2,中学中常见的有:NaNa2ONa2O2、N2NONO2或NH3NONO2、SSO2SO3或H2SSO2SO3、CCOCO2或CH4COCO2,本题中涉及是SO2SO3H2SO4,熟悉这个之间的转化,是解决本题的关键。9. 向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是( )A横轴01:Fe+N
8、O3+4H+=Fe3+NO+2H2OB横轴12:Fe+2Fe3+=3Fe2+C横轴23:Fe+Cu2+=Fe2+CuD横轴03:3Fe+2Fe3+2Cu2+=5Fe2+2Cu参考答案:略10. 一定量的铝铁合金与375 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO(标准状况)和3 价铁盐、铝盐等,再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液,使铝铁元素刚好全部转化为沉淀,则所加NaOH的体积为A150 mL B200 mL C450 mL D无法计算参考答案:B11. 向含NaBr和NaI的溶液中,通入Cl2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧,将得到的固体冷却后称量。称量固体的质
9、量与通入Cl2的体积关系如图所示:则原混合液中NaI的质量为( )A52.5g B60g C45g D37.5g参考答案:D略12. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.2g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度为 ( ) A0.2mol/L B0.25mol/L C0.4mol/L D0.8mol/L参考答案:A略13. 为为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是 A78g过氧化钠晶体中,含2个阴离子 B足量的铜与含的浓硫酸充分反应,可生成个分子 C D3铁与足量的水蒸气充分反应,转移电子8个参考答案:D14. 短
10、周期元素组成的物质Q,发生如下反应:QR+T+H2O,下列说法正确的是()AQ一定含三种元素 BQ一定含有金属元素CQ一定不是碱 DR与T中一定有一种盐参考答案:C考点:物质的组成、结构和性质的关系;元素周期表的结构及其应用.专题:元素及其化合物分析:在高中阶段涉及的分解反应符合QR+T+H2O形式的较少,一个为碳酸氢盐分解得到碳酸盐二氧化碳和水,如教材中出现的碳酸氢钠受热分解和碳酸氢铵受热分解等解答:解:在高中阶段设计的分解反应符合QR+T+H2O形式的主要是碳酸氢盐的受热分解,如碳酸氢铵,含有四种非金属元素,故A、B错误,分解后的产物为二氧化碳和氨气,故D错误,难溶性碱可以受热分解但是为一
11、变二,故C正确,故选:C点评:本题难度不大,但对于高中阶段接触到的化学反应的掌握情况要求较高15. 下列化学用语表示正确的是A. H3O+的电子式: B. 间硝基甲苯的结构简式:C. 中子数为 10 的氧原子: 188O D. NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+参考答案:CA、该电子式没有带一个单位的正电荷,故A错误;B、该结构简式的名称是对硝基甲苯,故B错误;C、中子数=质量数-质子数=18-8=10,故C正确;D、NaHS显碱性的原因是由于HS-的水解程度大于其电离程度,其水解的离子方程式为HS-+H2OH2S+OH-,故D错误。本题正确答案为C。二、实验题(本题包括
12、1个小题,共10分)16. (16分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl、I、NO3、CO32、SO42中的几种。取该溶液进行以下实验:(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性,排除 离子的不存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可以排除 离子不存在。(3)另取部分溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产成,则可排除 离子不存在。取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明 离子存在(4)另取部分上述碱性溶液
13、,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可以排除 离子不存在。(5)根据以上实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是 ;还不能肯定是否存在的离子是 ,写出第(3)步操作的离子反应方程式为 。 参考答案:(16分)(1)CO32 (2) NO3、Fe3+ (3) Mg2+、Al3+ ; NH4+ (4) SO42(5) Ba2+、I、NH4+ ; K+、Na+、Cl ; NH4+ + OH = NH3 + H2O (每空均2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (15分)右图中各物质均由常见元素(原子序数20)组成。已知A、B、K为单质,且在常温下A和K为气体,B为固体。D为
14、常见的无色液体。I是一种常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的中性干燥剂也常作为冬天道路的融雪剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题:(1)I的电子式为 ;(2)反应的化学方程式为 (3)E物质与氧气在催化剂的条件下发生反应的化学方程式为 (4)E的水溶液与H的水溶液按物质的量2:1混合后,溶液中离子浓度大小关系为 (5)X分子含有的元素与E相同,分子内原子个数比为1:2,在空气中燃烧的产物为D和A,写出X做燃料电池(20%-30% KOH为电解质)的负极反应方程式 ;实验室制备X的方法之一是将Cl2与N
15、aOH反应产物之一与E反应,写出该反应离子反应方程式 参考答案:(15分) (1)(2分)(2)Ca3N2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2NH3(2分) (3)4NH3+5O2 =4N2+6H2O(2分)(4)c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)(3分)(5) N2H4+4OH4e4H2O+N2(3分) ClO+2NH3N2H4+Cl+H2O(3分)略18. 相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体;1 mol A还可以使含溴160 g 的四氯化碳溶液恰好褪为无色;A完全燃烧只生成CO2和H2O;经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。(1)试写
16、出A中含有的官能团的名称:_。(2)经核磁共振检测发现A的图谱如下: 写出A的结构简式: 。 A具有下列性质中的(选填字母)_: a能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b能使溴水褪色c能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应 d能与金属钠反应 A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物,写出反应的方程式: (3)相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体,请写出其中核磁共振氢谱中峰面积比最大的C的结构简式: 。参考答案:略19. (8分)过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等。 下列说法正确的是_A过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键 BH2O2与H2O互为同素异形体C34g H2O2中含有的阴离子数为N
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